最新中考人教版九年级化学课本上册习题答案.docx
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最新中考人教版九年级化学课本上册习题答案
中考人教版九年级化学课本(上册)习题答案
第10页:
1.物理变化和化学变化的主要区别是什么?
举例说明。
答:
物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。
例如:
汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化;木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2.下列现象哪些是物理变化,哪些是化学变化?
为什么?
(1)潮湿的衣服经太阳晒,变干了。
答:
是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
(2)铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答:
是化学变化,因为有新物质铜绿生成。
(3)纸张燃烧。
答:
是化学变化,因为有新物质水和二氧化碳生成。
(4)瓷碗破碎。
答:
是物理变化,因为瓷碗的本质没有改变,无新物质生成。
(5)铁生锈。
答:
是化学变化,因为有新物质铁锈生成。
(6)石蜡熔化。
答:
是物理变化,因为石蜡的本质没有改变,无新物质生成。
(7)寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸,玻璃上出现一层水雾。
答:
是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
(8)下雪天把一团雪放在温暖的房间里,雪融化。
答:
是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化?
答:
因为蜡烛受热熔化无新物质生成,是物理变化;蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成,是化学变化。
所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4.下列哪些是物质的物理性质,哪些是物质的化学性质?
为什么?
(1)空气是没有颜色、没有气味的气体。
答:
是物理性质,因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
(2)水沸腾时能变成水蒸气。
答:
是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(3)食物在人体中消化,最后能变成水、二氧化碳等。
答:
是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(4)以粮食为原料能酿酒。
答:
是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(5)铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。
答:
是物理性质,因为这是描述铜的密度、熔点。
(6)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答:
是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(7)酒精能燃烧。
答:
是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(8)酒精能挥发。
答:
是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
5.根据你的观察,描述食盐(主要成分是氯化钠)的物理性质。
(如果可能的话,最好能查找一下有关的数据。
)
答:
食盐是一种白色固体,有咸味,能溶解在水和油中。
第23页:
1.下列图示实验操作中,正确的是(B)。
ABCD
【分析】B.用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
第33页:
1.空气的成分以氮气 和氧气为主,其中按体积计,氮气 约占
空气体积的78%,氧气约占空气体积的21%。
【分析】空气的成分注意使用的是体积分数,而不是质量分数。
2.选择题
(1)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(B)。
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气
【分析】B.空气中含量最多的是氮气,且化学性质不活泼。
(2)下列物质中,属于纯净物的是(C)。
A.洁净的空气B.汽水C.液态氧D.水泥砂浆
【分析】C.液态氧是氧气的液态存在形式,由一种物质组成,是纯净物。
(3)臭氧(O3)主要分布在离地面10~50km的高空,它能吸收大部分
紫外线,保护地球生物。
臭氧属于(A)。
A.纯净物B.混合物C.氧气D.稀有气体
【分析】A.臭氧可以用化学式O3表示,有固定的组成,属于纯净物。
(4)下列关于稀有气体的叙述中,错误的是(C)。
【分析】C.稀有气体性质很不活泼,过去人们认为这些气体不跟其他
物质发生化学反应,曾把它们叫做惰性气体。
但随着科学技术
的发展,已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质
发生化学反应,生成其他物质。
故C项错误。
3.列举4种存在于空气中的纯净物。
答:
氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、等等。
【分析】此题属于开放性习题,应该用具体例子来初步
认识空气中的纯净物和混合物。
4.利用家中的常用物品设计一个证明空气存在的小实验,简述步骤和方法。
答:
把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中,水不能进入杯中或瓶中,
证明空气是真实存在的。
5.你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗?
在这两处的感受
是不是一样?
这两处的主要不同点是什么?
答:
去过;感受不一样;在城镇繁杂街道附近,空气质量较差。
农村广阔的田野里,空气质量好,清新,安静。
【分析】此题属于开放性的习题,学生答案可有多种,不强求一致。
造成城镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的,如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等,噪声也较大。
农村污染物较少,且绿色植物较多,光合作用强一些,所以空气质量好。
6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”?
答:
(1)氧气:
动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
(2)氮气:
是制硝酸和化肥的主要原料,焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐等。
(3)稀有气体:
焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;充入灯泡制成多种用途的电光源;用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉等。
所以说空气是一种宝贵的自然资源。
【分析】此题属于开放性的习题,学生可从多方面来认识空气是
一种宝贵的自然资源。
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二、中考化学推断题
2.如图是一个“珠漏”,A首先漏下,A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质:
氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。
珠子漏下的规则:
①相对分子质量第二大的第一个漏下;
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
(1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是___。
(2)A与B反应的现象是____。
(3)物质C的用途是____。
(4)E与F发生反应的化学方程式是____。
【答案】CO固体表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色可供给呼吸、支持燃烧2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
【解析】
【分析】
氧气的相对分子质量是32,木炭的相对原子质量是12,铁的相对原子质量是是56,四氧化三铁的相对分子质量是232,硝酸铜的相对分子质量是188。
一氧化碳的相对分子质量是28,二氧化碳的相对分子质量是44,因为相对分子质量第二大的第一个漏下,故A是硝酸铜;先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,硝酸铜能与铁反应,故B是铁;铁能与氧气反应,故C是氧气;氧气能与一氧化碳反应,不与二氧化碳反应,故D是一氧化碳;一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁反应,故E是四氧化三铁,碳具有还原性,能与四氧化三铁反应,故F是木炭。
【详解】
(1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是CO。
(2)A与B的反应是:
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,反应的现象是固体表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
(3)物质C是氧气,氧气可供给呼吸、支持燃烧。
(4)E与F发生的反应是四氧化三铁与木炭之间的反应,反应的化学方程式是:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑。
【点睛】
根据相对分子质量及物质之间的转化关系进行分析是解答此题的关键。
3.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
(资料)CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式,下同),可能含有______。
为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是_____________________(写出实验的操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则固体中一定含有KCl,否则不含KCl
【解析】
试题分析:
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶液呈蓝色;
(2)由③反应现象可知,步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡,原混合物中一定含有碳酸钾,一定不含氯化钙、硫酸钠,因为溶液显碱性,故一定含有氢氧化钾,故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl;(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH,可能含有KCl,进一步确定可能含有的物质,采用的方法是取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中一定含有氯化钾,反之不含氯化钾。
考点:
碱和盐的性质、物质的推断
4.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1)操作①是___
(2)原固体粉末中一定没有的成分是_______。
(3)生成沉淀A的化学方程式是____。
(4)上述实验____(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色,一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成,固体粉末溶解后溶液为无色,说明没有硫酸铜;溶液中加入氢氧化钠,生成白色沉淀,说明有氯化镁,因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀;向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀,说明溶液中有氯离子,但由于氯化镁中有氯离子,因此不能证明原粉末中有氯化钠。
故:
操作①是过滤,目的是将沉淀与溶液分离;
原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜;
生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl;
根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
5.已知A、B、C、D、E是初中化学里常见的五种物质,它们在一定条件下能发生如图所示的转化(反应条件已略去)。
(1)若A、C为气体且组成元素相同,B为黑色固体,则反应①的化学方程式为______。
(2)若反应①是复分解反应,若A为常见的碱,且通常用来改良酸性土壤,E是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则A的化学式为______,B可能是______(填化学式)。
【答案】C+2CuO
2Cu+CO2↑Ca(OH)2Na2CO3
【解析】
【详解】
(1)根据A、C为气体且组成元素相同,B为黑固体,故A可能是一氧化碳,B是氧化铜,C是二氧化碳;反应①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,故填:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
(2)A为常见的碱,且通常用来改良酸性土壤,则A是氢氧化钙。
E是能使澄清石灰水变浑浊的气体,故E物质是CO2,
,A可与B反应,反应①是复分解反应,B可能碳酸钠,
,D是氢氧化钠,反应②是
,故A的化学式为Ca(OH)2,B可能是Na2CO3。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳,氢氧化钙常用来改良酸性土壤是该题的突破口。
6.在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:
甲是_____,丁是_____,G是_____;
(2)写出A与B反应的化学方程式:
_____;
(3)写出E→F的化学方程式:
_____。
【答案】H2OCaCO3NH3
【解析】
【分析】
丁是常用建筑材料的主要成分,所以丁是碳酸钙;G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,所以G是氨气;J是赤铁矿的主要成分,所以J是氧化铁;甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,甲可能是水,乙可能是二氧化碳;丙是碳酸;碳酸和F反应生成碳酸钙,则F可能是氢氧化钙;E和水生成氢氧化钙,E是氧化钙;碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫,所以乙是二氧化碳;A、B、C都是单质,A和B点燃生成水,B和C点燃生成二氧化碳,所以A是氢气;B是氧气;C是碳;二氧化碳和碳反应生成H,H是一氧化碳;一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,D是单质,D是铁,把以上各物质代入框图进行验证,符合要求。
【详解】
(1)根据分析可知,甲是水,化学式是H2O,丁是碳酸钙,化学式是CaCO3,G是氨气,化学式是NH3;
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式为:
;
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
。
7.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。
8.某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验:
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____,该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____,其中玻璃棒的作用是_____;
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,则反应的化学方程式为_____;
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生的化学反应方程式为_____;
(4)原白色固体中含有的物质是_____。
【答案】过滤漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)KOH、MgCl2、CaCl2
【解析】
【分析】
根据实验可知:
加入足量的水,溶解之后,得到白色沉淀B和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙;向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液E,若无其他明显的现象,说明该白色沉淀B为氢氧化镁;将无色溶液A分别取样滴入酚酞,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀D和无色溶液C;可知该白色沉淀D为碳酸钙;因此溶液中存在CaCl2,可得无色溶液A中没有Na2CO3;经过综合分析可得:
白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2;而没有Na2CO3;代入验证可得推导正确。
【详解】
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后,将固体和液体进行分离,因此操作Ⅰ是过滤,过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;固体:
过滤;漏斗;引流
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反应,其化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;故填:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生反应原理如下:
先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,发生的化学反应方程式为:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl;由于物质在溶液中以离子形式存在,可以形成不同的物质,因此溶液中存在氢氧化钙,也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,其化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;故填:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
(4)由分析可得:
原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。
故填:
KOH、MgCl2、CaCl2
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一、选择题
二、中考化学推断题
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