初三化学下册812单元知识点总结.docx
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初三化学下册812单元知识点总结
第八单元金属和金属材料课题1金属材料
知识点1:
金属材料及其发展史
1.金属材料
金属材料
2.金属材料的发展史
青铜器时代
铁器时代
使用铝制品
使用合金
知识点2:
金属的物理性质及其用途
1.金属的物理性质
(1)几种常见金属的物理性质见表1:
铁
铝
铜(又称紫铜)
物理性质
纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体
铝具有银白色金属光泽,密度为cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性
铜具有紫红色金属光泽,密度为cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性
(2)金属的特性
金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:
大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:
常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:
银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:
钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:
铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:
锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:
金属的物理性质
应 用
有金属光泽
可做装饰品(如金、银首饰等)
导电性好
电极、电线、电缆等
导热性好
做炊具,如铁锅、铝壶等
延展性好
制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔
硬度大
加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等
由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。
巧记速记 1.金属特性:
黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。
2.金属共性:
导电导热延展性,金属光泽在表面。
知识点3:
合金
合金
拓展延伸 1.合金是金属与金属(或非金属)组成的混合物。
2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。
知识点4:
铁合金
生铁和钢是铁的合金,生铁和钢的比较见表4。
生 铁
钢
含碳量
2%~%
%~2%
其他元素
Si、Mn、S、P(少量)
Si、Mn等
性能
硬而脆、无韧性
坚硬、韧性大、有良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可锻
可铸、可锻、可延压
用 途
用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等
机械制造、交通工具、炊具等
拓展延伸 1.生铁和钢的主要成分都是铁,它们的许多性能不同,主要是由于含碳量不同。
一般来说,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
2.在钢中加入一种或几种其他元素制成的合金钢,具有特殊的性能。
如不锈钢是在普通钢中加入了一定量的铬、镍等金属,使它具有很好的抗腐蚀性能。
知识点5:
其他几种常见合金
1.几种常见合金的主要成分、性能和用途(见表5)。
合 金
主要成分
主要性能
主要用途
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
青铜
铜、锡
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀
机器零件如轴承、齿轮等
白铜
铜、镍
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工
钱币、代替银做饰品
焊锡
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅
强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造业
18K黄金
金、银、铜
光泽好、耐磨、易加工
金饰品、钱币、电子元件
2.钛和钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能。
其性质和用途如下:
(1)性质:
熔点高、密度小(钛的密度仅为g/cm3),可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能非常好,与人体有很好的相容性。
(2)用途:
火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质
知识点1:
常见金属与氧气的反应
大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:
金属
在空气中
在氧气中
化学方程式
镁
常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
2Mg+O2
2MgO
铝
常温下,铝表面变暗
点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成白色固体
4Al+3O2
2Al2O3
铁
加热变红,离火变冷
点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
铜
常温下,在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质
加热生成黑色物质
2Cu+O2
2CuO
1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。
拓展延伸 根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。
条件分三种:
①常温、②加热(或点燃)、③高温。
条件越容易说明金属活动性越强。
知识点2:
金属与酸的反应
实验设计
1.实验目的:
通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。
2.实验用品及器材:
试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。
3.实验步骤:
(1)在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。
(2)参照上述实验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。
分析论证
4.实验现象:
观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。
金属
现 象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
铜
无明显现象
无明显现象
———
———
5.实验结论:
镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气,但反应的剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
实验点拨
1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反应,说明该金属的活动性弱。
2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反应,但不同金属反应的剧烈程度不同,可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。
3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“亚铁”,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。
它们的溶液均为浅绿色。
知识点3:
金属与金属化合物溶液反应
实验设计
1.实验目的:
通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。
2.实验用品及器材:
试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等。
3.实验步骤:
(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
分析论证
4.实验现象:
观察到的现象及发生反应的化学方程式如表3所示。
实验操作
现 象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
———
5.实验结论:
铝能跟硫酸铜溶液反应,铜能跟硝酸银溶液反应,但铜不能跟硫酸铝溶液反应,说明铝的活动性比铜强,铜的活动性比银强。
实验点拨
1.因铝丝表面覆盖一层致密的氧化物薄膜,所以实验前要用砂纸把氧化膜擦去,否则很难反应。
2.铁与某些金属化合物溶液反应时生成+2价铁的化合物。
3.金属化合物必须是可溶于水的。
知识点4:
置换反应
1.定义:
由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC
AC+B。
2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。
反应类型
概 念
特 点
举 例
表示式
化合
反应
两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
C+O2
CO2
CO2+H2O
H2CO3
A+B+…
C
分解
反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应
一变多
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3
CaO+CO2↑
C
A+B+…
置换
反应
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
C+2CuO
2Cu+CO2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
A+BC
AC+B
易错警示 单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。
如2H2O2
2H2O+O2↑与CH4+2O2
CO2+2H2O都不属于置换反应。
知识点5:
金属活动性顺序及应用
1.常见金属的活动性顺序(见图1)。
2.金属活动性顺序的应用
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸(或稀硫酸)发生反应生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反应。
通常把能与盐酸(或稀硫酸)发生反应的金属称为活泼金属。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
巧记速记 金属活动性顺序可采用“五元素一句”方法进行记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金”。
拓展延伸
1.钾、钙、钠的化学性质相当活泼,能与水发生剧烈的化学反应,生成相应的碱和氢气,因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中的金属。
2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反应,生成氢气,但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性,与金属反应不能生成氢气。
第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护
知识点1:
金属资源的存在形式及矿石
1.金属的存在
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。
其中地壳中含量最高的金属元素是铝。
2.几种重要的矿石
(1)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做金属矿石。
(2)几种常见的金属矿石的名称和主要成分如表1:
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
拓展延伸 冶炼金属时,选择矿石应遵循的原则是:
(1)所需提炼金属的含量高;
(2)矿石中含对环境有害的元素少;(3)冶炼途径能够尽可能简便。
知识点2:
一氧化碳还原氧化铁实验
实验设计
1.实验目的:
通过实验探究铁的冶炼原理。
2.实验原理:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
3.实验装置:
如图1所示。
图1
4.实验步骤:
(1)检查装置的气密性。
(2)将适量的氧化铁(用磁铁靠近时不能被磁铁吸引)放入硬质玻璃管中,并固定装置。
(3)点燃酒精灯。
(4)向玻璃管中通入CO气体。
(5)点燃酒精喷灯,给玻璃管内盛放药品的部位加热。
(6)当红色粉末全部变黑后,停止加热。
(7)当玻璃管内的固体冷却后,先停止通CO,后熄灭装置最后面的酒精灯。
分析论证
5.实验现象:
(1)红色粉末变为黑色(用磁铁靠近时能被磁铁吸引)。
(2)澄清石灰水变浑浊。
6.实验结论:
实验前的红色粉末不能被磁铁吸引而反应后得到的黑色粉末能被磁铁吸引,说明实验得到的黑色粉末为不同于实验前物质的一种新物质,根据它能被磁铁吸引的性质可推断出所得黑色粉末为铁粉;澄清石灰水变浑浊表明反应产生二氧化碳,即该反应中,生成了铁和二氧化碳。
实验点拨
气体有毒,由于反应中有残留的CO气体排出,为避免CO排入空气污染环境,所以做该实验时一定要进行尾气处理,图1中是将尾气燃烧掉,也可以用集气瓶(或气球)将尾气收集起来再利用等;
2.实验前应先点燃装置最后面的酒精灯,以防止CO排入空气污染环境;
3.实验开始时,一定要先通一段时间的CO,然后再加热,这样可以排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸;
4.当红色粉末全部变黑后,应先停止加热,继续通CO直到玻璃管冷却,这样可以让得到的还原铁粉在CO气流中冷却,防止被空气中的氧气再次氧化;
5.当玻璃管冷却后,先停止通CO,最后熄灭装置最后面的酒精灯,以保证不让残留的CO气体排入空气。
知识点3:
铁的冶炼
1.工业炼铁的原料、主要反应原理、设备见表2:
原 料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
主要原理
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
设 备
高炉
2.方法:
将铁矿石(如赤铁矿)、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中,从炉的下部通入热空气,在高炉内发生复杂的化学反应,其中焦炭转变成一氧化碳,而一氧化碳在高温条件下与铁矿石反应生成铁,同时石灰石高温分解,将矿石中的杂质转化为炉渣排出。
此时炼出的铁为含有杂质的生铁。
3.炼铁过程中发生的化学反应:
(1)产生还原剂:
C+O2
CO2 CO2+C
2CO
(2)形成生铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)形成炉渣:
CaCO3
CaO+CO2↑ CaO+SiO2
CaSiO3
知识点4:
含杂质化学反应的计算
有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物和生成物的质量比来进行的,因此在计算过程中,不论是反应物还是生成物,代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
但在实际生产过程中,原料与产品都不可能是绝对纯净的,或多或少都含有杂质,因此,在计算时必须先将不纯物质的质量折算成纯净物质的质量,再代入化学方程式中计算。
1.有关计算公式:
(1)纯净物的质量=不纯物质的质量×纯净物的质量分数
(2)不纯物质的质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数
(3)物质的纯度=
×100%
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤为:
(1)将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量。
(2)将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。
(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量。
知识点5:
防止铁制品锈蚀的方法
铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应,生成铁锈(主要成分是Fe2O3),因此根据铁制品锈蚀的条件不难推出防止铁制品锈蚀的基本措施为:
使铁制品隔绝空气或水。
具体的方法有:
(1)保持铁制品表面的洁净和干燥;
(2)在铁制品表面覆盖保护层,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;(3)改变金属内部结构,制成合金,如不锈钢等。
拓展延伸 许多金属都易生“锈”,但“锈”的结构不同,成分不同。
铜在潮湿的空气中也能生“锈”,铜锈即铜绿,其主要成分为碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。
金属铝也易“生锈”,但铝锈同铁锈、铜锈不同,它是一层致密的氧化物薄膜,覆盖在金属铝的表面,能防止铝继续与氧气反应,起到自我保护的作用。
铝锈的成分为氧化铝,即Al2O3。
知识点7:
金属资源的保护
金属资源是有限的,而且不能再生,因此,保护金属资源非常重要。
保护金属资源的有效途径有:
(1)防止金属腐蚀;
(2)回收利用废旧金属;(3)合理、有效地开采矿物;(4)寻找金属的代用品。
巧记速记 金属资源的保护:
有效防腐蚀;回收再利用;有计划开采;寻找代用品。
第九单元溶液课题1溶液的形成
知识点1:
溶液的概念
1.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的特征
(1)均一性:
指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。
(2)稳定性:
指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时,溶液长期放置不会出现分层现象,也不会析出固体物质。
【拓展延伸】
1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点:
(1)是否是均一、稳定的混合物;
(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。
【易错警示】
1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。
知识点2:
溶液的组成
1.溶液是由溶质和溶剂组成的。
(1)溶质:
被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
(2)溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。
2.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。
如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。
但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。
(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。
(3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。
但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。
【拓展延伸】
1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。
【易错警示 】
1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
知识点3:
溶液的用途
溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关(如表1所示)。
农业生产
无土栽培的植物必须生长在营养液中
科学实验
能够相互反应的两种固体通常配制成溶液,然后让它们的溶液进行反应,这是因为在溶液中发生的化学反应,反应物相互接触更充分,反应进行得更快
动植物和人
的生理活动
溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义,植物吸收的养料必须溶解在水中,人体吸收的营养成分也同样需要溶解在水中形成溶液
医疗卫生
医疗上所用的许多注射液也是溶液,如生理盐水是%的氯化钠溶液
知识点4:
影响溶解能力和溶解速率的因素
实验设计
(1)实验目的:
探究溶质和溶剂的种类对物质溶解能力的影响。
(2)实验用品:
试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。
(3)实验步骤:
(如图1所示)
①在两支试管中分别加入1~2小粒碘和高锰酸钾,各加入2~3mL水;
②另取两支试管,再分别加入1~2小粒碘和高锰酸钾,各加入2~3mL汽油,观察是否溶解及所得溶液的颜色。
图1
分析论证
(4)实验现象:
碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。
(5)实验结论:
物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。
实验点拨
1.实验设计时,必须要有控制变量的思想,若要探究某一因素对物质溶解能力的影响时,必须控制其他因素不变。
2.物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外,还与温度有关。
3.影响物质溶解速率的因素
影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质,除此之外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素影响。
(1)溶剂的温度:
溶剂的温度越高,溶质溶解的速率越快。
(2)溶质固体的颗粒大小:
颗粒越小,溶解越快。
(3)是否进行搅拌:
在搅拌的情况下,溶质溶解的速率加快。
知识点5:
溶解过程中的热现象
加入物质
氯化钠(NaCl)
硝酸铵(NH4NO3)
氢氧化钠(NaOH)
实验现象
所得溶液的温度与原来水的温度基本相同
所得溶液的温度明显低于原来水的温度
所得溶液的温度明显高于原来水的温度
实验结论
NaCl溶于水后溶液温度无明显变化
NH4NO3溶于水后,溶液的温度降低
NaOH溶于水后,溶液的温度升高
实验点拨
1.溶解过程中不能用温度计搅拌,应使用玻璃棒搅拌。
2.温度计读数时,一定不要将温度计从液体中拿出来读数。
拓展延伸
1.浓硫酸溶于水时也放出热量,溶液的温度升高。
2.生石灰(CaO)放入水中也能放出大量的热,因为CaO与水反应放出热量,是放热反应。
知识点6:
乳浊液和乳化现象
1.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
其特点是不均一、不稳定,静置后会分层。
2.乳化现象
(1)乳化剂和乳化作用:
人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。
常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。
(2)乳化作用的应用:
用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。
拓展延伸 溶液、悬浊液、乳浊液
常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。
浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较见表3。
项 目
溶 液
悬浊液
乳浊液
分散前被分散物质的状态
固、液、气
固
液
分散
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- 初三化学 下册 812 单元 知识点 总结