陕西省黄陵中学高新部学年高一下学期期末考.docx
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陕西省黄陵中学高新部学年高一下学期期末考
陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
【答案】A
【解析】试题分析:
已知2vB=3vA、3vC=2vB,则vA:
vB:
vC=2:
3:
2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2,故反应方程式为2A+3B=2C,选A。
考点:
考查化学反应速率
2.下列用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸
【答案】B
【解析】A.苯、己烷、四氯化碳都不溶于水,但苯和己烷的密度都小于水,无法鉴别,A错误;B.苯、四氯化碳都不溶于水,但苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,乙醇与水混溶,可鉴别,B正确;C.硝基苯和四氯化碳都不溶于水,且密度均比水的大,无法鉴别,C错误;D.乙酸、乙醇均与水混溶,不能鉴别,D错误;答案选B。
3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度/(mol·L-1)
2
1
2
1
A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷,由于钡离子与硫酸根离子不能大量共存,所以M是Mg2+,答案选D。
4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体,将甲苯完全氢化后,再发生氯代反应,其一氯代物的同分异构体数目有( )
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】B
【解析】试题分析:
甲苯与足量的氢气加成生成
,甲基环己烷与氯气发生一元取代反应,可以发生取代甲基上的H原子,可以取代环的H原子,取代环上的H原子,有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置,故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种,故选B。
考点:
考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识。
5.4P(红磷s)
P4(白磷s)△H=+17kJ•mol﹣1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是()
A.正反应是一个放热反应
B.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D.白磷比红磷稳定
【答案】B
【解析】试题分析:
A.根据化学方程式4P(红磷s)→P4(白磷s)△H=+17kJ•mol-1,焓变大于零,该反应为吸热反应,A项错误;B.该热化学方程式的正反应是吸热反应,则逆反应是放热反应,即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量,B项正确;C.热化学方程式的系数只能表示物质的量,当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量,C项错误;D.根据4P(红磷s)→P4(白磷s)△H=+17kJ•mol-1,则反应物的能量低于生成物的,所以红磷具有的能量低,红磷比白磷稳定,D项错误;答案选B。
考点:
考查化学反应中的能量变化,热化学方程式的意义等知识。
6.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均变蓝色
【答案】C
【解析】试题分析:
A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,乙池中锌直接与稀硫酸发生化学反应,在锌片上产生氢气,A项错误;B.乙中不能构成原电池,铜片不是电极,B项错误;C.甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,溶液中硫酸的浓度降低,溶液的PH增大,C项正确;D.根据上述分析,铜片不参与反应,所以甲、乙溶液不会变蓝,D项错误;答案选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。
【名师点睛】本题考查原电池原理,根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答,易错选项是D。
注意:
原电池中较活泼金属作负极,甲构成原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,乙中不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,则乙中Zn发生化学腐蚀,甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑,据此分析解答。
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O2HCO3-
B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:
2Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO2↑+2HClO
C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:
2Fe3++2HI2Fe2++I2+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】A
【解析】A.Na2CO3溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,A正确;B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,B错误;C.HI是强酸,氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,C错误;D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,D错误,答案选A。
点睛:
掌握物质的性质和发生的化学反应是解答的关键,选项B和D是解答的难点和易错点,注意氯气的氧化性和离子的配比。
8.下列结论正确的是()
①原子半径:
K>Cl>S②氢化物稳定性:
HF>H2S>PH3
③离子还原性:
S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:
Cl2>S>Si
⑤酸性:
H2SO4>HClO ⑥碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D.①③④
【答案】C
【解析】试题分析:
电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,半径随原子序数的增大而减小。
半径越小,其对应的酸性,氧化性,非金属性,氢化物的稳定性就越强,半径越大,其对应的碱性,还原性,金属性就越强。
考点:
考查元素周期律的相关知识点。
9.在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()
A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动
【答案】A
【解析】试题分析:
原电池中负极失去电子,通过导线传递到正极。
所以溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动,答案选A。
考点:
考查原电池的有关判断
点评:
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
正极得到电子,发生还原反应,而溶液是不可能传递电子的,溶液是通过离子的定向运动而导电的,据此可以进行有关的判断。
10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是()
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×l023
D.电池正极反应式为:
2MnO2+2e一+2H2O=2MnO+2OH-
【答案】D
【解析】试题分析:
A.根据电池的总反应Zn+2MnO2十H2O="ZnO"+2MnO(OH),Zn化合价升高,发生氧化反应,因此做电源的负极,A错误;B.该电池反应中MnO2中的锰元素化合价由+4降为+3,发生还原反应,因此二氧化锰做氧化剂而不是催化剂,B错误;C.电子只会从电源的负极经导线流入电源的正极,不会流经电解液,C错误;D.根据原电池的总反应,可以写出正极反应式为2MnO2+2e一+2H2O="2MnO"(OH)十2OH-,D正确。
故答案D。
考点:
考查原电池的知识。
11.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B
2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.B一定为气体
D.A一定为气体
【答案】C
【解析】A.若正反应方向ΔH<0,升高温度平衡向逆反应方向进行,C的体积分数减小,则T1<T2,A错误;B.压强增大时C的体积分数增加,平衡向正反应方向进行,由于气体的质量可能增加,也可能不变,但混合气体的物质的量是减少的,因此混合气体的平均相对分子质量增加,B错误;C.压强增大时C的体积分数增加,平衡向正反应方向进行,即正反应是体积减少的,所以根据方程式可判断B一定为气体,A可能是气体,C正确;D.根据C中分析可知A不一定为气体,D错误,答案选C。
点睛:
掌握外界条件对平衡状态的影响变化规律以及明确图像的变化趋势是解答的关键,注意了解化学平衡图像的答题技巧,即定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。
12.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH1;
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2; 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3;
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】试题分析:
解析试题分析:
①+2×②为③式,所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2,因此答案是A。
考点:
理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
点评:
考查盖斯定律的应用,化学方程式运算看调整物质的化学计量数。
13.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物
D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】试题分析:
a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a为Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c的最高正价为+6,最低负价为-2,c为S元素;d与c同周期,d的原子半径小于c,则d为Cl元素。
A.Cl元素的非金属性最强,正确;B.Na元素的氧化物有Na2O和Na2O2,C元素的氧化物有CO和CO2,S元素的氧化物有SO2和SO3,Cl元素的氧化物有ClO2和Cl2O7等,故B正确;C.只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物,C正确;D.碳与氢两种元素能组成多种多样的烃类化合物,例如乙烷,其中的化学键既有极性共价键,又有非极性共价键,D错误。
故答案D。
考点:
考查原子结构与元素的性质。
14.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【答案】B
【解析】试题分析:
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律,应改变一个变量,故A错误;B.根据盖斯定律可知,对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同,故B正确;C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的,胶体粒子直径介于1nm~100nm之间,溶液溶质粒子直径小于1nm,浊液粒子直径大于100nm,溶液和浊液都不具有丁达尔效应,故C错误;D.元素非金属性强越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,与氢化物的酸性无关,故D错误。
故选B。
考点:
考查了化学反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律的相关知识。
15.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数
C.对应某一可逆反应外界条件发生变化,只要平衡发生移动平衡常数一定变化
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
【答案】A
【解析】A.△H>0的反应能够自发进行时,△S必须大于0,故A正确;
B.加压改变反应速率的原因是增加单位体积内活化分子总数,不改变活化分子的百分数,故B错误;C.平衡常数只受温度影响,如改变浓度或压强平衡移动时,平衡常数不变,故C错误;D.常温下,浓硫酸与铁钝化,加热时,因浓硫酸的强氧化性,反应不能生成氢气,故D错误;故选A。
16.过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性,用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒,其制备反应为:
CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是
A.增大压强可加快该反应速率
B.加入合适的催化剂可改变该反应的反应热
C.达到平衡时,用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)=v(逆)
D.达到平衡时,H2O2转化率为100%
【答案】C
【解析】A.反应体系无气态物质,增大压强不能改变反应速率,故A错误;B.加入合适的催化剂可改变反应速率,但不能改变该反应的反应热,故B错误;C.用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)=v(逆)时,反应达到平衡,故C正确;D.可逆反应达到平衡时,H2O2转化率小于100%,故D错误;答案为C。
17.下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是()
A.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
B.反应①常温下能进行,其有机产物为
C.反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】A
【解析】苯分子中所含碳碳键是介于双键和单键之间一种独特的化学键,属于不饱和烃,易发生取代反应,能发生加成反应,难发生氧化反应,则A.苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化,苯密度小于水,不溶于水,A正确;B.苯与液溴发生取代反应生成溴苯,B错误;C.反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯,C错误;D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,但是苯分子不含碳碳双键,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查了苯的性质,熟悉苯分子结构特点是解题的关键,注意苯结构中碳碳键的特殊性。
18.含有一个双键的烯烃,和氢加成后的产物结构简式如图,则此烯烃可能的结构有()
A.7种B.6种C.5种D.4种
【答案】A
【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置,该烷烃
中能形成双键键位置有:
1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间(6和9)、7和8之间(9和10),故该烯烃共有7种,答案选C。
点睛:
本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写,理解加成反应原理是解题的关键,采取逆推法还原C=C双键,注意分析分子结构防止重写、漏写,难度较大。
19.下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()
①SO2、②CH3CH2CH===CH2、③
、④CH3CH3。
A.①②B.③④C.①②④D.①②③④
【答案】A
【解析】①SO2具有还原性,能被溴水或酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,正确;②CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应而褪色,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,正确;③苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,错误;④CH3CH3与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,错误,答案选A。
20.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化()
A.酒精溶于水B.水冻成冰
C.氯化钠受热熔化D.氧化钙作为干燥剂吸水
【答案】D
【解析】A.酒精溶于水是物理变化,没有化学键的断裂和形成,A错误;B.水冻成冰是物理变化,没有化学键的断裂和形成,B错误;C.氯化钠受热熔化离子键断裂,但没有新化学键的形成,C错误;D.氧化钙作为干燥剂吸水发生化学变化:
CaO+H2O=Ca(OH)2,既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,D正确,答案选D。
21.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:
A(g)+xB(g)=2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】根据三段式计算,
A(气)+xB(气)
2C(气)
起始(mol)13 0
转化(mol)0.20.2x 0.4
平衡(mol)0.8 3-0.2x0.4
由题意可知,0.8+3-0.2x+0.4=3.4,所以x=4,A、平衡时,物质的量比A:
B:
C=0.8:
(3-0.8):
0.4=4:
11:
2,故A错误;B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4,所以x=4,故B错误;C、A的转化率为
×100%=20%,故C正确;D、B的平均反应速率为
mol•L-1•min-1=0.04mol/(L•min),故D错误;故选C。
点睛:
本题主要考查计量数的确定、反应速率的计算、转化率的计算等知识。
解答此类试题的基本方法为三段式计算,解题时注意运用三段式分析。
22.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.二氧化碳的结构式:
O=C=OB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
【答案】A
点睛:
本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。
注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法,明确球棍模型与比例模型的表示方法。
23.在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述正确的是
A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电流从a极到b极
D.a极上发生了还原反应
【答案】A
【解析】a的金属性比氢要强,b为碳棒,所以a是负极,b碳棒是正极;负极失电子发生氧化反应,正极反应为
,碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱;电流从b极到a极;故A正确。
24.下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠粉末中加入适量醋酸
产生无色无味的气体
醋酸的酸性比碳酸强
B
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被高锰酸钾氧化
C
点燃苯
火焰明亮,并带有浓烟
苯的含碳量高
D
石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.碳酸钠粉末中加入适量醋酸,反应生成二氧化碳气体和醋酸钠,是因为醋酸的酸性比碳酸强,故A正确;B.乙烯结构中含有碳碳双键,能被高锰酸钾氧化,因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,故B正确;C.苯的含碳量较高,燃烧时火焰明亮,并带有浓烟,故C正确;D.石蕊溶液中滴入乙酸,石蕊溶液变红色,只能说明乙酸的水溶液显酸性,不能证明乙酸是强酸,故D错误;故选D。
25.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
下列说法不正确的是
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C.加入试剂②反应的离子方程式为:
OH﹣+H+=H2O
D.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子
【答案】C
...........................
二、简答题(共50分)
26.某烃A含碳85.7%,则该烃的最简式为________________;经测定其相对分子质量为42,则该烃的分子式为__________________;
有机物在一定条件下可以相互转化:
A
B
CH3CH2CHO
写出下列转化过程的化学方程式:
A
B:
_______________________________________;
B
CH3CH2CHO_________________________________;
B
A:
_________________________________________;
A发生加聚反应____________________________________。
【答案】
(1).CH2
(2).C3H6(3).方程式:
略(4).方程式:
略(5).方程式:
略(6).方程式:
略
【解析】某烃A含碳85.7%,含氢是14.3%,则该烃分子中C和H的个数比为
,因此A的最简式为CH2;经测定其相对分子质量为42,42÷14=3,则该烃的分子式为C3H6;A转化为B,B转化为丙醛,这说明B应该是1-丙醇,A是丙烯,丙烯和水发生加成反应可以生成1-丙醇,方程式为CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH;1-丙醇发生催化氧化生成丙醛,方程式为2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O;丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇,方程式为CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CH2OH;丙烯含有碳碳双键,发生加聚反应生成聚丙烯,方程式为
。
27.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
实验原理:
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:
交流与讨论:
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是_________________。
(2)装置③的作用是:
__________________。
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于_______________g。
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但
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