物理化学 考试复习题目及答案.docx
- 文档编号:25446343
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:45
- 大小:114KB
物理化学 考试复习题目及答案.docx
《物理化学 考试复习题目及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学 考试复习题目及答案.docx(45页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物理化学考试复习题目及答案
第二章热力学第一定律
一判断题
1.理想气体经历绝热自由膨胀后,其内能变化为零。
2.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3.一定量的理想气体,当热力学能U与温度确定后,则所有的状态函数也完全确定了。
4.卡诺循环是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,而且环境也复原了。
5.理想气体非等压过程温度从T1升至T2,其焓变为ΔH=∫T1T2CpdT
6.节流膨胀过程,不论是理想气体还是实际气体,也不论结果温度下降还是上升,都是等焓过程。
7.稳定态单质的ΔfHmO(500K)=0。
8.热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔrHm=-92.36kJ.mol-1
其中的mol-1意指每生成1molNH3(g)的热效应。
9.因理想气体的热力学能与体积,压力无关,所以(ðU/ðV)P=0,(ðU/ðP)V=0
10.1mol水在101.325kPa下由25ºC升温至120ºC,其ΔH=∫T1T2Cp,mdT。
11.因为内能和焓都是状态函数,而恒容过程
恒压过程
所以Qp何Qv是状态函数
12.恒温过程表示系统既不放热,也不吸热
13.由于绝热过程Q=0,W=ΔU,所以W也是状态函数
14.当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时,其内能总是减小的.
15.理想气体的内能只是温度的函数,当其做自由膨胀时,温度何内能不变,则其状态函数也不发生变化
16.H2O
(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H2(g)的标准摩尔燃烧焓
17.CO的标准摩尔生成焓也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓
18.1mol乙醇在等温变为蒸汽,假设为理想气体,因该过程温度不变,故ΔU=ΔH=0
19.系统的温度愈高,热量就愈高,内能就愈大
20.不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态
二选择题
1.在绝热盛水容器中,浸有电阻丝,通以电流一段时间,如以电阻丝为体系,则上述过程的Q,W和体系的△U值的符号为()
A:
W=0,Q<0,△U<0 B;W<0,Q=0,△U>0
C:
W=0,Q>0,△U>0 D:
W<0,Q<0,△U>0
2.隔离系统内 ()
A热力学能守恒,焓守恒B热力学能不一定守恒,焓守恒
C热力学能守恒,焓不一定守恒D热力学能.焓均不一定守恒
3.非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后,下述答案中不正确的是()
AQ=0 BW=0 CΔU=0 DΔH=0
4.1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体。
知其蒸发热为54566J∙mol-1,设水银蒸气为理想气体,则此过程的ΔH.ΔU为()
AΔH=ΔU=54566JBΔH=-54566J,ΔU=-49328J
C由于恒温,故ΔH=0,ΔU=0DΔH=-54566J,ΔU=-59804J
5.373.2K和P0下,水的摩尔气化焓为40.7kJ∙mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,在该条件下,1摩尔水气化为水蒸气的ΔU/kJ∙mol-1为 ()
A45.2 B40.7 C37.6 D52.2
6.体系经历一不可逆循环后,下列答案不正确的是()
A:
ΔU=0B.ΔH=0C.W=0D.ΔCP=0
7.1mol单原子理想气体从298K,202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增大到原来的2倍,所作的功分别为W1.W2.W3,三者的关系是()
AW1>W2>W3BW2>W1>W3
CW3>W2>W1DW3>W1>W2
8.实际气体经节流膨胀后,若节流膨胀系数μT-J>0,则过程中()
AΔH=0,Δp>0,ΔT>0BΔH>0,Δp<0,ΔT<0
CΔH=0,Δp<0,ΔT<0DΔH<0,Δp>0,ΔT>0
9.1mol氧气由0ºC,106Pa经绝热可逆膨胀到最终压力105Pa。
已知氧气CV,m=21.05J∙K-1∙mol-1,且可视为理想气体,则最终温度为()
A142.3K B2732K C203.6K D1422.7K
10.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其内能变化ΔU为()
A ΔU=0B ΔU=CV(T2-T1)
C ΔU不存在 D ΔU等于其他值
11.某理想气体进行绝热自由膨胀,其内能和焓的变化为()
AΔU=0,ΔH=0BΔU>0,ΔH<0
CΔU=0,ΔH≠0DΔU<0,ΔH<0
12.有一温泉的温度为60ºC,周围在气温度为25ºC,假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间,从温泉吸热100KJ,则对环境作功()
A66.67kJ B10.5kJ C11.74kJ D58.33kJ
13.某化学反应在恒压.绝热和只做体积功的条件下进行,体系的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变ΔH为 ()
A:
小于零B:
等于零C:
大于零D:
不能确定
14.298K,将0.005mol的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升高2.95K。
若量热计本身及其附件的热容量为8.18kJ∙K-1,则在该温度下的ΔCHm/kJ∙mol-1为 ( )
A-4810 B-4820C4820D-4830
15.氧的燃烧热应 ()
A大于零 B小于零 C等于零D不确定
16. 分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行,则 ()
AΔH=0 BΔH<0 CΔH>0D不能确定
17.液体B在P0,沸点T下气化热为ΔVapHmO。
1molP0,T下的该液体向真空蒸发为P0,T气体,吸热Q,对该过程下列各式中不适用的是()
A ΔH=ΔVapHmOB ΔU=Q
C ΔH=Q+RTD ΔU=ΔVapHmO
18.戊烷的标准摩尔燃烧焓是-3520kJ∙mol-1,CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别是-395kJ∙mol-1和-286kJ∙mol-1,则戊烷的标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1为 ()
A2839B-2839C171D-171
19.某化学反应在烧杯中进行,放热2000J,若在电池中进行,该体系作电功800J,若两过程的始终态相同,而且不做体积功,电池中进行的反应的Q为 ()
A-1200J B1200J C-2800J D2800J
20. 理想气体在恒定外压po下,从10dm3膨胀16dm3,同时吸热126J。
计算此气体的△U()A:
-248JB:
842JC:
-482JD:
482J
21.对于任何循环过程,系统经历几步变化,则根据热力学第一定律是:
A)
B)
C)
D)
22.一封闭系统当状态从A到B发生变化时,经历两条任意的不同途径,则:
A)
B)
C)
D)
23.在一个绝热的刚性容器中,发生一个化学反应,使系统的温度和压力都升高,则:
A)Q>0,W>0,ΔU>0B)Q=0,W=0,ΔU=0C)Q=0,W>0,ΔU>0D)Q>0,W=0,ΔU>0
24.物质的量为n的纯理想气体,该气体的哪组物理量确定后,其他状态函数方有定值?
A)pB)VC)T,UD)T,p
25.一定量的理想气体从始态(p1,V1,T1)出发,分别经过
(1)等温可逆压缩
(2)绝热可逆压缩至相同的体积V2,则:
A)p2>p1B)p2 26.在温度T时,乙醇燃烧生成液态水的反应的 与 的关系是: A) B) C) D)无法确定 27.在恒温恒压下,已知反应A=2B和2A=C的反应热分别是ΔH1和ΔH2,则反应C=4B的反应热ΔH3为: A)2ΔH1+ΔH2B)ΔH2-2ΔH1C)ΔH1+ΔH2D)2ΔH1-ΔH2 28.已知25ºC时,反应H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔHwei-92.5kJ,此时反应的ΔU为: A)无法确定B)一定大于ΔHC)一定小于ΔHBD)一定等于ΔH 29.已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中,哪个不正确: A)ΔH为CO2(g)的生成热B)ΔH为C(s)的生成热C)ΔH与ΔU不相等D)ΔH与ΔU相等 三填空题 1.1mol实际气体做某一不可逆循环,又回到始态,则ΔH0,ΔU0. 2.在恒温恒压下,反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的Q0,W0,ΔH0. 3.理想气体由101.325kPa下,受恒定外压1013.25kPa绝热压缩至平衡态,则ΔU0, Q0,W0. 4.饱和水蒸气在等温等压下凝结成液体,则ΔH0,ΔU0,Q0,W0. 5.化学反应的等压热效应Qp与等容热效应QV的变换关系式是. 6.反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 =, =. 已知 第三章热力学第二定律 一判断题 1.自发过程一定是不可逆过程。 2.绝热可逆过程的ΔS=0,绝热不可逆膨胀过程的ΔS>0,绝热不可逆压缩过程的ΔS<0。 3.自发过程的熵变,ΔS>0。 4.体系经一不可逆循环后,其ΔS>0 5.体系经一不可逆循环后,其环境熵一定增大。 6.自然界中存在温度降低,但熵值增加的过程。 7.熵值不可能为负值。 8.化学势是容量性质。 9.过冷水结冰的过程是在恒温.恒压.不做非体积功的条件,由基本方程可得ΔG=0。 10.绝热循环过程一定是个可逆循环过程。 11.298K时,稳定态单质,其标准摩尔熵Sm0(B,298K)=0。 12.100ºC,101325Pa时H2O(l)变为H2O(g)该过程的熵变为0。 13.一定量的理想气体的熵只是温度的函数。 14.化学势高的相,其吉布斯自由能一定高。 15.一体系中发生任何过程的熵产生都不会小于零。 16.等压条件下,理想气体的化学势随温度升高而降低。 17.熵增加的过程一定是自发过程. 18.为了计算绝热不可逆过程的熵变,可以在始终态之间设计一条绝热可逆途径来计算. 19.冰在273K,101.325KPa下转化为液态水,其熵变ΔS=ΔH/T>0,所以该过程为自发过程. 20.熵增加原理适用于一切过程. 21.在等温等压不做非体积功的条件下吉布斯函数减小的过程一定是自发过程. 22.在等温等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行. 23.绝热过程都是定熵过程. 二选择题 1.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作一段时间之后,室内的平均气温将() A: 升高B: 降低C: 不变D: 不一定 2.对于孤立体系中发生的实际过程,下列式中不正确的是() A: W=0B: Q=0C: ΔS>0D: ΔH=0 3.过程A→B,经可逆途径熵变为ΔS1,经不可逆途径熵变为ΔS2按克劳修斯不等式ΔS≧∫δQ/T下述结论正确的是() A: ΔS1>ΔS2B: ΔS1=ΔS2 C: ΔS1<ΔS2D: ΔS1.ΔS2无必然联系 4.一列火车在我国铁路上行驶,在下述哪一种地理和气候条件下内燃机的热效率最高(北方的冬季) A;南方的夏天B: 北方的夏天 C: 南方的冬季D: 北方的冬季 5.某化学反应在300K.PO下于烧杯中进行,放热60KJ∙mol-1若在相同条件下安排成可逆电池进行,吸热6KJ∙mol-1则该体系的熵变为() A: -200J∙K-1∙mol-1B: 200J∙K-1∙mol-1 C: -20J∙K-1∙mol-1D: 20J∙K-1∙mol-1 6.单原子理想气体的CV,m=(3/2)R,温度由T1变到T2时,等压过程的熵变ΔSP与等容熵变ΔSV之比是() A: 1∶1B: 2∶1C: 3∶5D: 5∶3 7.体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时,其熵变ΔS应如何() A: 各不相同B: 都相同 C: 不等于可逆途径熵变D: 不一定相同 8.一摩尔理想气体从V1,P1到V2,P2,体系熵变计算公式为( ) A: 无公式可算;B: ΔS=CV,mln(P2/P1)+CP,mln(V2/V1) C: ΔS=CP,mln(V2/V1)+Rln(V2/V1) D: ΔS=CP,mln(P2/P1)+CV,mln(V2/V1) 9.一绝热容器分成两部分,分别置入同温.同压的1molO2和3molN2(均为理想气体),抽去隔板使两气体混合达到平衡,则终态与始态热力学概率之比率(Ω2: Ω1)为: () A: e×p(13.5×1023)B: e×p(27.0×1023) C: e×p(54.0×1023)D: e×p(6.75×1023) 10.根据熵的统计意义可以判断下列过程中熵值增大的是() A: 水蒸气冷却成水B: 石灰石分解成石灰 C: 乙烯聚合成聚乙烯D: 理想气体绝热可逆膨胀 11.恒温下将压力为P的0.8mol的氮气和压力为P的0.2mol的氧气,混合为压力P的混合气,设氮气和氧气均为理想气体,则混合过程熵变为() A: ΔS=0B: ΔS=0.416J∙K-1 C: ΔS=4.16J∙K-1D: ΔS=8.32J∙K-1 12.将1mol甲苯在101.325kPa,110ºC(正常沸点)下与的热源接触,使它向真空容器蒸发,完全变成101.325kPa,110ºC下的。 该过程的: () AΔvapSm=0BΔvapGm=0CΔvapHm=0DΔvapUm=0 13.25ºC时1mol理想气体等温膨胀,压力从10po变到po,体系吉布斯自由能变化多少? () A: 0.04kJB: -12.4kJC: 1.24kJD: -5.7kJ 14.2molH2和2molCl2在绝热钢筒中反应生成HCl气体,起始为常温常压,则() A: △rU=0△rH=0△rS>0△rG<0 B: △rU<0△rH<0△rS>0△rG<0 C: △rU=0△rH>0△rS>0△rG<0 D: △rU>0△rH>0△rS=0△rG>0 15.1molN2(g)(可视为理想气体),在始态P1=101325Pa,T1=298K,熵S1=191.5J∙K-1,经绝热可逆膨胀,温度降到-40ºC过程的ΔF为() A: 10556JB: 11907JC: 14340JD: 13799J 16.1mol理想气体从300K,P0下等压加热到600K,已知此气体的S0m(300K)=150.0J∙K-1∙mol-1,CP,m=30.00J∙K-1∙mol-1,则此气体S0m(600K)/J∙K-1∙mol-1为() A150.0 B300.0 C20.8 D170.8 17.恒温恒压条件下,某化学反应若在可逆电池中进行时吸热,据此可以判定下列热力学量中何者一定大于零() AΔUBΔHCΔSDΔG 18.从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于: () A: (∂H/∂S)PB: (∂A/∂V)S C: (∂U/∂V)SD: (∂G/∂T)P 19.下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? () A: (∂T/∂V)S=(∂V/∂S)PB: (∂T/∂P)S=(∂V/∂S)P C: (∂S/∂V)T=(∂P/∂T)VD: (∂S/∂P)T=-(∂V/∂T)P 20.1mol范德华气体的(∂S/∂V)T应等于() A: R/(Vm-b)B: R/VmC: 0D: -R/(Vm-b) 21.某实际气体的状态方程为PVm=RT+αP,其中α为大于零的常数当该气体经绝热向真空膨胀后,气体的温度() A: 上升B: 下降C: 不变D: 无法确定 22.对273K─277K的水进行绝热可逆压缩(已知: 水在277K时密度最大),水的温度将() A: 上升B: 下降C: 不变D: 不确定 23.下列偏导数必小于零的是() A(∂G/∂P)TB(∂U/∂S)VC(∂U/∂V)SD(∂S/∂P)T 24.某物质溶解在互不相溶的两液相α和β中,该物质在α相中以A形式存在,在β相中以A2形式存在,则α和β两相平衡时() A: μaAdnaA=μβA2dnβA2B: CαA=CβA2 D: aαA=aβA2D: 2μαA=μβA2 25.恒温下,单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势() A: 高B: 低C: 相等D: 不可比较 26.把下列化学势与偏摩尔量区别开来 () ⑴(∂S/∂nB)T,p,nC≠B⑵(∂H/∂nB)S,p,nC≠B ⑶(∂U/∂nB)T,V,nC≠B⑷(∂A/∂nB)T,V,nC≠B A: ⑴.⑷偏摩尔量;⑵.⑶化学势 B: ⑴偏摩尔量;⑵化学势;⑶.⑷都不是 C: ⑴偏摩尔量;⑵.⑷化学势;⑶都不是 D: ⑵化学势;⑶.⑷偏摩尔量;⑴都不是 27.热力学第三定律可以表示为: () A: 在0K时,任何晶体的熵等于零 B;在0K时,任何完整晶体的熵等于零 C: 在0ºC时,任何晶体的熵等于零 D: 在0ºC时,任何完整晶体的熵等于零 28.对于标准态稳定单质O2,273K下列物理量中不为零的是() A: ΔfH0mB: ΔCH0mC: ΔfG0mD: S0m 29.已知A(l)在300K时的蒸气压为50.00kPa,蒸发焓为40.00kJ∙mol-1。 今有1molA(l)在300K,100kPa下变为同温同压的蒸气该过程的ΔG/J为() A0B133.3C1729D40000 30下列各能量函数中哪一个是温度T和p的特征函数() A内能UB焓HC亥姆霍兹函数AD吉布斯函数G 31.在100ºC和25ºC的两个大热源之间的卡诺热机效率是: A)20%B)25%C)75%D)100% 32.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中: A)内能增加B)熵不变C)熵增大D)温度不变 33.水在100ºC和101325Pa下气化,则该过程: A)ΔH=0B)ΔS=0C0ΔA=0D)ΔG=0 34.可逆热机的效率最高,在其他条件不变的情况下,假设由可逆热机牵引火车,其速率将: A)最快B)最慢C)中等D)不确定 35.理想气体: (1)经等温自由膨胀使体积增加一倍, (2)经等温可逆膨胀使体积增加一倍,(3)经绝热膨胀使体积增加一倍,(4)经绝热可逆膨胀使体积增加一倍,下列说法中何种正确: A)ΔS1=ΔS2=ΔS3=ΔS4B)ΔS1=ΔS2,ΔS3=ΔS4=0 C)ΔS1=ΔS4,ΔS3=ΔS2D)ΔS1=ΔS2=ΔS3,ΔS4=0 36.氧气和氢气在绝热钢瓶中反应生成水,系统的温度升高,此时: A)ΔH=0B)ΔS=0C0ΔG=0D)ΔU=0 37.1mol理想气体经一等温可逆压缩过程,则: A)ΔG>ΔAB)ΔG<ΔAC)ΔG=ΔAD)无法比较 38.在100ºC和101325Pa下,1mol水全部气化为100ºC和101325Pa的水蒸气,则该过程为: A)ΔG<0,不可逆B)ΔG=0,不可逆C)ΔG>0,不可逆D)ΔG<0,可逆 39.封闭系统中吉布斯函数G与内能U的关系是: A)G>UB)G 40.过冷水凝结成同温度的冰,则过程应: A) B) C) D) 三填空题 1.某系统进行不可你循环后,其系统的ΔS0,环境的ΔS. 2.纯液体在沸点时蒸发,ΔU0,ΔG0. 3.1mol理想气体绝热向真空膨胀,体积扩大1倍,则此过程 0, 0. 4.在绝热,体积恒定的容器中发生一个化学反应,使容器的温度和压力都增加,则该过程的ΔU0,ΔH0,ΔS0,ΔA0. 5.1mol理想气体体积由V变成2V,若经等温自由膨胀ΔS1=J/K,若经等温可逆膨胀ΔS2= J/K,若经绝热自由膨胀ΔS3=J/K,若经绝热可逆膨胀ΔS4=J/K. 6.已知某系统从300K的恒温热源中吸热1000J,系统的熵变为10J/K,则此过程是过程.(填可逆或不可逆) 7.1mol理想气体由0ºC,100kPa变成0ºC,200kPa,此过程ΔG=J. 8.在条件下,才可使用ΔG<=0来判断一个过程是否可逆. 9.1mol单原子理想气体等容从T1冷却到T2,则改过程的ΔS0,W0. 10.使一过程的ΔS=0,应满足的条件是. 第四章溶液 一判断题 1.对于纯组分,化学势等于其摩尔吉布斯函数。 2.在同一稀溶液中组分B的浓度可用×B,mB,cB表示,因而标准态的选择是不同的,所以相应的化学势也不同。 3.纯物质的沸点一定随压力的升高而升高。 4.在298K时0.01mol∙kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol∙kg-1的食盐水的渗透压相同。 5.当温度一定时,在同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 6.理想气体等温可逆过程化学势不变。 7.对实际溶液,活度是有效浓度,因而它有浓度的量纲。 8.对实际气体,逸度是有效压力,因而它有压力的量纲。 9.理想溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力,以致可以忽略不计。 10.吉布斯-杜亥姆公式只适用于稀溶液。 11.只有广度量才有偏摩尔量. 12.如果两种组分混合成溶液时没有热效应,则此溶液为理想溶液. 13.如果二元溶液的溶质在一定浓度区间服从亨利定律,则在该浓度区间溶剂必然服从拉乌尔定律. 14.理想溶液与理想气体一样,是科学上的抽象定义. 15.稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点. 二选择题 1.已知373K时液体A的饱和蒸气压为5×104Pa,液体B的饱和蒸气压为105Pa,A和B构成理想液体混合物,当A在溶液中的物质的量分数为0.5时,气相中B的物质的量分数为() A2/3B1/2C1/5D1/3 2.在298K时,向甲苯的物质的量分数为0.6的大量的苯-甲苯理想溶液中,加入1mol纯苯,这一过程的ΔG.ΔH.ΔS
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 考试复习题目及答案 考试 复习 题目 答案