高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4.docx
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高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4.docx
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高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4
高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【
第三节盐类的水解
第一课时
知识目标:
1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标:
1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标:
通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点:
盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点:
盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法:
启发式实验引导法教学过程:
+-复习提问:
当溶液中,c(H)=c(OH)中性,常温下,pH=7+- c(H)7+- c(H)[OH-]板书:
一、盐类的水解:
讲解:
CH3COONa溶于水之后,完全电离。
-+
板书:
CH3COONa═CH3COO+Na………⑴
引导:
把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡?
+-板书:
H2OH+OH………⑵
-+
讲解:
我们知道,CH3COOH是一种弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CH3COO和H,根据,可逆反应,反应物和生成物同时共存,那么就一定有CH3COOH。
-+
板书:
CH3COO+HCH3COOH………⑶讲解:
把⑴⑵⑶式联立,可得到
1
板书:
水解方程式:
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
讲解:
这说明CH3COONa溶于水后,反应有NaOH生成,所以溶液显碱性。
学生活动:
把上述化学方程式改写成离子方程式。
--
板书:
CH3COO+H2O CH3COOH+OH说明:
盐类水解方程式书写注意点
1、盐类水解是可逆反应,写方程式要用
2、一般盐类水解程度很小,生成的弱酸或弱碱浓度很小,通常生成气体或沉淀也不发生水解,书写时产物不用“↑”和“↓”。
3、多元弱酸生成的盐水解时,生成弱酸过程应分步表示,以第一步为主。
讲解:
随着CH3COONa的加入,对水的电离有什么影响呢?
促进了水的电离,可以看作是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是:
醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
板书:
1、盐类水解定义:
+-在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫
做盐类的水解。
中和
酸+碱 盐+水
水解
板书:
2、盐类水解的本质:
+-弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH离子结合生成弱电解质,促进了水的电
离。
+-说明:
1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质。
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
练习:
试分析NH4Cl水解呈酸性的原因
讲解:
CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐。
板书:
二、盐类水解的类型
2-3-2-2---1、强碱弱酸盐水解CO3,PO4,S,SO3,ClO,F讲解:
强碱和弱酸反应生成的盐,称为强碱弱酸盐,含有以上弱酸根的盐,常会发生水解。
讨论:
分析Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。
板书:
Na2CO3的水解
2---第一步:
CO3+H2OHCO3+OH
--第二步:
HCO3+H2OH2CO3+OH 分析:
对于多元弱酸来说,水解要分步写。
提问:
该水解反应能放出CO2吗?
不能,因为这样的水解程度都很小。
练习:
写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。
过渡:
下面请同学们讨论一下第二个问题。
为什么NH4Cl水溶液呈酸性?
学生活动:
找一名同学回答,并到黑板上写出分析过程。
总结:
NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
3+3+2+
板书:
2、强酸弱碱盐Al,Fe,Cu练习:
写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。
3++
Al+3H2OAl(OH)3+3H
2
Cu2Al232SO4AgNO3
讨论:
以NaCl为例,说明强碱强酸盐能否水解。
+-+-小结:
于NaCl电离出的Na和Cl都不能与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质,所
以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。
板书:
3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解板书:
4、弱酸弱碱盐
于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性。
板书:
5、混合盐溶液
过渡:
那么,我们在书写水解离子方程式时,要注意哪些问题?
讨论:
请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题?
练习:
FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。
投影总结:
各类盐水解的比较。
盐类强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐实例CH3COONaNH4ClNaCl能否水解能能不能引起水解的离子弱酸阴离子弱碱阳离子无对水的电离平衡的影响促进水电离促进水电离无溶液的酸碱性碱性酸性中性板书:
三、影响水解的因素:
内因:
盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”
外因:
1、温度于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平衡相正反应方向移动,使盐的水解程度增大。
3、溶液的酸碱性盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。
因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小,组成盐的酸或碱的越弱,盐的水解程度越大。
过渡:
水解反应有什么应用呢?
引入:
大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗?
它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应,产生二氧化碳来灭火的。
那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应?
3+-讨论:
Al和HCO3在水溶液中能大量共存吗?
3+--+
分析:
Al易结合水电离出的OH,HCO3易结合水电离出的H,两者在水溶液中会发生强烈
3+-的双水解,反应进行得很彻底。
Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加,反应后
又有水生成)
讲述:
在我们的生活中,有时也会碰到一些问题或观察到一些现象,你有没有想过要去分析它,找出其中的原因呢?
比如,有一次我在实验室配制FeCl3溶液时,放置一段时间后溶液竟然变浑浊,大家能解释一下是什么原因?
3
设疑:
那么怎么配制FeCl3溶液?
怎么防止它的水解?
3++
思考:
怎么配制FeCl2溶液?
K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用?
混合使用的效果好吗?
板书:
四、水解的应用水解的应用1、净水2、去油污明矾净水用热碱水冼油污物品①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH若不然,则:
MgCl2·6H2O制无水MgCl24、制备无水盐在HCl气流中加热Mg(OH)2 MgO+H2O用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液5、泡沫灭火器混合6、比较盐溶液中离子浓度的大小3+实例3+原理Al+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H△CO3+H2O HCO3+OH2---+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H3++CO3+H2O HCO3+OH2---△△MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OAl+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小-3+-NH4+H2O NH3·H2O+Hc(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)-++-++1、离子共存:
Al和HCO3说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置:
FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等
例:
判断溶液的pH值:
1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。
已知;酸性HX》HY》HZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么?
与盐类水解有关的应用:
1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液,不能得到纯绿化铁6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小判断溶液中离子浓度大小
例如:
相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和,所得溶液中离子浓度大到小的顺序是:
1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。
练习:
4
1、判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
KF NH4NO3 Na2SO4 CuSO4
例1、浓度为/L的八种溶液:
①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,其pH值小到大的顺序为。
分析:
以上八种溶液浓度相同,所以可按下列顺序进行排列:
多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
-例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设水电离产生的OH的物质的
-4
量溶液分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为。
例3、25℃,pH2的酸溶液和pH12的碱溶液等体积混和,混合溶液
pH5。
混合溶液中A 离子一定发生水解反应。
在中所指离子水解的离子方程式是 。
例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是
--+--+
A、c(OH)=c(HS)+c(H)+c(H2S) B、c(OH)=c(HS)+c(H)+2c(H2S)
+2--+2--C、c(Na)=c(S)+c(HS)+c(H2S) D、c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)例5、把
AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 Al2O3; ,为什么?
用化学方程式和必要的文字说明 。
例6、在
LNaHCO3溶液中,下列关系中不正确的是
2c(Na)c(HCO)c(OH)c(Na)c(HCO)c(HCO)c(CO)33233A. B.
C.
c(OH)c(H)c(H2CO3)
D.
2c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO3)
例7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂,过滤
3后再加入适量盐酸,这种试剂是A.
NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
练习
一、选择题:
1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强到弱的顺序是
A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是
A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变
5
4、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是
+----+2-+
A、Na、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K、CO3、Na
3+--+2+++-C、Al、Cl、AlO2、Na D、Fe、K、H、NO3
-6、用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO)
+
大于c(Na)。
对该混合溶液的下列判断正确的是
+--A、c(H)>c(OH) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=/L
---C、c(CH3COOH)>c(CH3COO)D、c(CH3COO)+c(OH)=/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液
A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤
2-NH4HCO3,按c(CO3)小到大排列顺序正确的是
A、⑤c(OH) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=/L
---C、c(CH3COOH)>c(CH3COO)D、c(CH3COO)+c(OH)=/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液
A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤
2-NH4HCO3,按c(CO3)小到大排列顺序正确的是
A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<① C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
+2-9、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S)的比值变小,可加入的物质是
A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOHD、适量KHS
10、将下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4二、填空题:
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(NH4)2SO4:
;AlCl3:
;KF:
;Na3PO4:
;
2-2-+3+2-+2--3+--12、现有S、SO3、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子,请按要
求填空:
在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。
在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。
既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
13、泡沫灭火剂的原理是 ,其中小苏打溶液放在 筒,Al2(SO4)3溶液放在 筒,原因是 。
14、实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,为什么?
。
16、25℃时将的CH3COONa和的HCl溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ;混合溶液中
6
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