热化学方程式中反应热大小的比较_精品文档.ppt
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热化学方程式中反应热大小的比较,为“”或0,该反应为热反应,该反应为热反应,为“”或0,1、,2、1molH2O(g)和1molH2O(l),哪种物质具有的能量高?
由H2O(g)转化为H2O(l)热量像第1题该怎么画能量变化图?
3、S(g)和S(s)哪种物质具有的能量高?
4、画出H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热5、画出H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热6、比较下列反应热的大小H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2说明原因,为“”或0,该反应为热反应,该反应为热反应,为“”或0,1、,7、比较下列各组反应热的大小H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H22H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2S(g)+O2(g)SO2(g)H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-Q1kJ/molC(s)+1/2O2(g)CO(g)H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2,归纳H的大小比较,1)方程式计量数相同,反应物或生成物的聚集状态不同放热反应:
生成固体放出的热量_生成液体放出的热量_生成气体放出的热量吸热反应:
生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量_生成气体吸收的热量,2)反应物或生成物的状态相同,计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍,则其反应热是另一反应的反应热的n倍。
3)可逆反应中的H是指完全反应时的反应热。
因此要考虑反应进行的程度,当反应进行的程度越大,则H越大。
当堂检测、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H1的是()A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2CCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H2,作业,
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