天津耀华滨海学校模拟 4.docx
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天津耀华滨海学校模拟4
天津耀华滨海学校2020┄2021学年度第二学期统练(四)高三年级化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H-1C-12 N-14O-16Al-27Fe-56
一、选择题(本题共12题,每题3分,共36分。
每题只有一个选项符合题意)
1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控,下列有关说法错误的是()
A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B.乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒
C.使用消毒剂时要注意安全,如酒精、84消毒液等的使用需防火、防爆炸、防中毒
D.医治新冠肺炎药物研发的其中一个方向,是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制
2.下列关于化学用语的表示正确的是()
A.硫化钠的电子式:
B.中子数为45的溴原子:
Br
C.硫离子的结构示意图:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C—CH2Cl
3.下列叙述不正确的是()
A.电负性:
C C2H5SH C.稳定性: H2O>NH3>SiH4D.溶解度: Na2CO3>NaHCO3 4.下列叙述正确的是() A.s区元素全部是金属元素 B.固体SiO2一定是晶体 C.天然高分子、汽油、牛油均属混合物 D.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA B.常温常压下,46gC2H6O中含C—H键的数目一定为5NA C.1.0L0.5mol·L—1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NA D.25℃时,1.0LpH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH—的数目为0.01NA 6.下列说法正确的是() A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.植物油和矿物油都能使溴水褪色 C.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构) D.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) 7.下列实验误差分析正确的是() A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 B.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,仰视视刻度线导致所配浓度偏高 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏高 D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH,测定值一定偏小 8.下列离子方程式错误的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH—+2H++SO ===BaSO4↓+2H2O B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应: CO +CaSO4⇌CaCO3+SO C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液: 2Fe3++2I—===2Fe2++I2 D.铅蓄电池充电时的阳极反应: PbSO4+2H2O—2e—===PbO2+4H++SO 9.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。 X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含量最多的元素。 下列说法错误的是() A.原子半径: X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性: X>Y C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1: 2 D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料,能与强碱反应 10.下列说法正确的是() A.25℃时,把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,溶液的pH=7 B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 C.某盐溶液呈酸性,该盐溶液一定发生了水解反应 D.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 =1 11.铝—空气电池是一种理想的绿色牵引电源,广泛用在电动车辆和水下运载器等装置上。 铝—空气电池工作原理如图所示,下列说法正确的是() A.电子流向: Al电极→灯泡→多孔电极→ 电解质溶液→Al电极 B.电池负极的反应式为Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O C.电池工作时,OH—通过阴离子交换膜由负极区向正极区移动 D.若用该电池电解精炼铜,当Al电极减少2.7g时,阳极质量减少9.6g 12.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,原理如下: Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1 Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。 下列说法正确的是() A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大 B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除 C.反应达到平衡时增大c(Cu2+),c(Cl-)减小 D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·mol-1 二、填空题(本题共4题,共64分) 13.(16分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。 请回答下列问题: (1)基态氮原子的价电子排布式为 ___________ ,第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有 种。 (2)雌黃的分子式为As2S3,其分子结构为,,As原子的杂化类型为 。 (3)1mol中所含σ键的物质的量为 mol。 已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是______________________________。 (4)苯胺( )的晶体类型是__________。 苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是___________。 (5)氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。 NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。 14.(18分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。 I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示) (1)仪器B的名称是__________________;实验操作如下: 打开kl、k2,加入适量稀硫酸,关闭kl,使反应进行一段时间,其目的是__________________。 (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,该反应产生一种常见气体,写出反应的离子方程式_________________________。 (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是__________。 Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在____________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。 (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定: ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。 在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是_________________________。 ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。 称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。 吸取25.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知: I2+2S2O32-=S4O62-+2I-), 当溶液_____________________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。 15.(16分)盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。 下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略): 已知: ①RCOOH RCOCl ②H3C—CHO H3C—CH=CH—COOH (1)A是一种芳香烃,则B的名称为,B→C的反应类型为。 (2)H中所含官能团的名称为。 (3)写出F→G反应的化学方程式: 。 (4)C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有种,其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2: 2: 1的结构简式为。 (5)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。 请你判断盐酸巴氯芬中有 个手性碳原子。 (6)由B开始制取E的合成路线有多种,请将下列合成路线中的相关内容补充完整,有机物写结构简式,无机物写分子式。 16.(14分)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。 人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题: (1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3 K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=(用K1、K2表示) (2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应: 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g), 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示: ①则该反应的△H0(填“<”“>”或“=”)。 ②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp,则该反应的平衡常数表达式kp=,如果p1=1.65MPa,求a点的平衡常数kp=(MPa)−1(结果保留3位有效数字, 分压=总压×物质的量分数)。 (3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72—的废水,如图所示; 电解过程中溶液发生反应: Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 ①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。 则石墨I附近发生的电极反应式为。 乙池中的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2和NO2的体积比为。 (4)己知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×10—3mol·L—1,Ka2=6.2×10—8mol·L—1, Ka3=4.5×10—13mol·L—1。 则Na2HPO4水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由。 天津耀华滨海学校2020┄2021学年度第二学期统练(四) 高三年级化学答案 1 2 3 4 5 6 B B A C D D 7 8 9 10 11 12 A C D D B C 13.(共16分,每空2分) (1)2s22p33 (2)sp3 (3)16F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键 (4)分子晶体苯胺分子之间存在氢键 (5)2NH3+2O2 N2O+3H2O 14.(共18分,每空2分) (1)蒸馏烧瓶生成FeSO4溶液,且用产生的H2排尽装置内的空气 (2)关闭k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)取最后一次洗涤液,加入稀盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则洗涤干净 (4)隔绝空气 (5)①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化,导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 ②蓝色褪去且半分钟不恢复95.2% 15.(共16分) (1)对氯甲苯(1分)氧化反应(1分) (2)氯原子、硝基、羧基(3分) (3) (2分) (4)13(2分) (2分) (5)1(2分) (6) (3分) 16.(共14分) (1) (1分) (2)①<(1分)② (2分)21.2(2分) (3)①NO2+NO3-e-=N2O5(2分)变大(2分) ②1: 4(2分) (4)碱性(1分) ≻Ka3, 的水解程度大于电离程度,故显碱性(1分)
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