九年级化学《金属与金属材料》复习课件(人教版).ppt
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专题八金属与金属材料黄平县重安中学黄平县重安中学文兴洪文兴洪o1.了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。
o2.掌握金属的化学性质。
o3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。
o4.了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。
根据图片根据图片,说出表现了金属的哪些性质说出表现了金属的哪些性质?
一、金属的物理性质、合金金属光泽金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性常温下都是固体(汞为液体)常温下都是固体(汞为液体)钛金属腕表钛金属腕表钛金属人造骨骼钛金属人造骨骼纯铜与黄铜相互刻划纯铜与黄铜相互刻划什么是合金?
合金什么是合金?
合金和组成它的金属相和组成它的金属相比性质有何变化?
比性质有何变化?
合金是指由一种金属与其他金属或非金属合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
熔合而成的具有金属特性的物质。
硬度增大熔点降低合金跟组成它的金属相比:
合金属于混合物合金属于混合物制造电灯丝的金属硬度大做切割工具的金属熔点高制造保险丝的金属耐腐蚀制造医疗器械的金属熔点低下列关于合金的说法中正确的是()A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的纯金属B二、金属的化学性质不是所有的金属都会和氧气发生氧化反应生成氧化物前换后,盐要溶;K,Ca,Na不用氢前的金属与稀盐酸(稀硫酸)发生置换反应生成氢气1.1.金属与氧气反应金属与氧气反应2.2.金属与稀酸反应金属与稀酸反应3.3.金属与金属与金属金属溶液反应溶液反应知知识识结结构:
构:
金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应(二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应(置换反应置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2三、金属与某些化合物溶液反应(三、金属与某些化合物溶液反应(置换反应置换反应)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、置换反应:
由四、置换反应:
由单质单质和和化合物化合物反应,生成反应,生成单质单质和和化合物化合物的反应的反应五、金属活动性顺序:
五、金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性,由强逐渐减弱金属活动性,由强逐渐减弱【练习1】下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是()A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2【练习2】XX、YY、ZZ三种金属,分别浸入稀三种金属,分别浸入稀硫酸中,只有硫酸中,只有YY溶解,溶解,XX投入投入ZZ的盐溶液的盐溶液中有中有ZZ析出,则析出,则XX、YY、ZZ的活动性关系的活动性关系正确的是正确的是()()A.XA.XYYZB.XZB.XZZYYC.YC.YXXZD.YZD.YZZXXDCaaab在稀硫酸中无反应溶解并放出气体在c的硝酸盐溶液中无反应无反应现有a、b、c三种金属,将a、b放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中,现象如下表所示:
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.a、b、cB.c、b、aC.b、a、cD.a、c、bB【练习3】1.等质量的镁、锌、铁放入足量的稀盐酸(稀硫酸)中,产生氢气的质量由多少依次是_。
镁铁锌结论:
对于等质量金属与足量稀酸反应,相对分子质量越大大,产生气体体积越小小。
2.金属活动性越强,与稀盐酸(稀硫酸)反应越剧烈,反应速度越快,反应的时间越短。
甲氢气的质量/g0乙反应时间/t将等质量的甲、乙两金属与足量稀硫酸反应,产生氢气质量与时间对应关系如图,正确的是()A.铁镁B.锌、镁C.锌铁D.铁锌D【练习1】【练习2】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入足量稀硫酸中,再把X加入Z(NO3)2溶液中,M加入到Y(NO3)中,反应关系如下图所示,金属性判断正确的是()A.ZXMYB.XZMYC.XZYMD.YMZX000时间/t时间/t时间/t氢气的质量生成的质量Z生成的质量Y/g/g/gB2013.菏泽现有等质量的X,Y两种金属,分别放入相同的足量的稀硫酸中,产生氢气质量与反应时间关系如图,(已知X,Y在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()A.生成氢气的质量:
XYB.相对原子质量:
XYC.金属活动性:
XYD.消耗硫酸的质量:
XYXY时间/t氢气的质量/gBC某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.B.C.D.A想一想:
向盛有CuSO4溶液的U型中分别放入两根铁丝和银丝,观察现象:
1.该实验探究的问题是_。
2.该实验过程中,发生的反应方程式是。
3.通过该实验可得到的结论是_。
探究铁、铜、银三种金属的活动性序CuSO4+Fe=Cu+FeSO4金属活动性顺序:
FeCuAg往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有固体析出,过滤、洗涤后,往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出。
滤渣中一定有;滤液中一定有;FeFe和和CuFeFe(NO3)2将一定质量的铜锌合金粉末加入到一定量硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无气泡产生,下列相关判断中,正确的是()A.滤液中一定含有硝酸铜B.滤液中一定不含硝酸银C.滤渣中一定含银D.滤渣中一定含铜C物质物质杂质杂质除杂质除杂质所用试剂和方法所用试剂和方法铜铁FeSO4CuSO4过量的过量的稀硫酸稀硫酸过滤过滤过量的过量的硫酸铜溶液硫酸铜溶液过过滤滤过量的铁粉过滤三、金属的冶炼方法大部分以化合形态存在,少数(金、银、铂)以单质形态存在。
金属在自然界中的存在状态金属在自然界中的存在状态1.1.先通先通COCO还是先点燃酒精喷灯?
为什么?
还是先点燃酒精喷灯?
为什么?
2.2.放置酒精灯的目的是什么?
先点燃酒精放置酒精灯的目的是什么?
先点燃酒精灯还是酒精喷灯?
灯还是酒精喷灯?
3.3.反应后,先停止加热还是先停止通一氧化碳反应后,先停止加热还是先停止通一氧化碳?
现象:
现象:
红褐色红褐色粉末变成粉末变成黑色黑色,澄澄清石灰水变浑浊。
清石灰水变浑浊。
酒精灯处火焰酒精灯处火焰呈蓝色。
呈蓝色。
3CO+Fe2O3高温高温2Fe+3CO2四、金属资源的保护和珍惜1.1.合理的开采和利用金属资源合理的开采和利用金属资源2.2.寻找替代品寻找替代品3.3.加强废旧金属的回收再利用加强废旧金属的回收再利用4.4.防止金属生锈防止金属生锈(11)保护膜法:
)保护膜法:
涂一层防护材料涂一层防护材料金属镀层金属镀层自身氧化物薄膜保护层自身氧化物薄膜保护层(22)改变金属内部结构:
)改变金属内部结构:
图1图2说一说实验现象:
试管中液面上升水进入导管(11)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
请你写出一氧化碳在高温条件的一个重要标志。
请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁主要成分是氧化铁)里还原出来里还原出来的化学方程式的化学方程式_。
(22)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈铁在空气中锈蚀蚀,实际上是铁跟实际上是铁跟_等物质相互作用的结等物质相互作用的结果果.(33)铝的活动性比铁强铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性出良好的抗蚀性,其原因是什么其原因是什么?
FeFe22OO33+3CO+3CO=2Fe+3CO2Fe+3CO22高温高温水和水和氧氧气气答:
铝的表面生成的致密氧化铝薄膜答:
铝的表面生成的致密氧化铝薄膜根据下图中化合物与单质的相互转化关根据下图中化合物与单质的相互转化关系系,按要求写出适当的化学式。
按要求写出适当的化学式。
若乙的溶液是浅绿色若乙的溶液是浅绿色,YY是红色固体,则是红色固体,则XX是是;若乙的溶液为浅绿色若乙的溶液为浅绿色,Y,Y是无色气体是无色气体,则则XX是是;在常温下若甲是固体在常温下若甲是固体,乙是无色液体,则乙是无色液体,则XX是是_。
能力拓展!
能力拓展!
FeFeH2【练习1】在种类繁多的首饰中,黄金首饰的比重较大而且普遍受到人们的喜爱。
但是,在市场上出售的黄金首饰并不都是用纯金制成的,如有的是用包金、镀金方法制做,有的用铜、锌合金制成。
【练习2】与氧气反应与氧气反应与酸反应与酸反应金属金属溶液反应溶液反应金属金属纯金属纯金属合金合金金属金属资源资源金属金属冶炼冶炼金属金属材料材料铁生锈的条件铁生锈的条件防锈原理及措施防锈原理及措施保护金属资源保护金属资源铁的冶炼铁的冶炼含杂物质的方程式计算含杂物质的方程式计算物理性质物理性质化学化学性质性质知识网络知识网络ZHISHIWANGLUO
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