中考化学一轮复习专题10 根据化学方程式的计算检测.docx
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中考化学一轮复习专题10根据化学方程式的计算检测
2014年中考化学一轮复习:
专题10根据化学方程式的计算检测
(时间:
90分种分数:
100分)
1.(2013湖南邵阳)取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
。
(2)混合物中铜粉的质量是。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
2.(2013•赤峰)将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应.试计算:
(1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。
(2)原混合物中氢氧化钠的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.(2013•岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
4.(2013•厦门)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
342.10g
16.00g
357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
5.(2013•宜宾)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一纯净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式。
(2)反应中产生的气体的质量是。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是。
6.(2013•烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是g。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
7.(2013•温州)小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:
配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。
步骤二:
向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH 变化情况,绘制图象如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为:
NaOH 十HCl=NaCl+H2O,请结合图,计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(结果精确到0.01% )
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有(用化学式表示)。
8.(2013•南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如图所示的实验。
请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)
(1)反应生成沉淀的质量为g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)求滤液中氯化钠的质量分数。
9.(2013•宿迁)某同学对生铁的组成进行研究.称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见下表:
(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28.8
第2次
100
17.6
第3次
100
6.4
第4次
100
m
第5次
100
1.2
(1)第4次剩余固体的质量m=g。
(2)该生铁样品中铁的质量分数为。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
10.(2013•遂宁)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?
(规范写出计算过程)。
参考答案
1.解析:
(1)铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,化学方程式是:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应;
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598
1.3gx
x=1.96g
×100%=9.8%
答案:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
2.解:
(l)稀盐酸中溶质的质量为:
l00g×7.3%=7.3g;
(2)设氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
X 7.3g y
解得:
x=8g y=11.7g
(3)所得溶液中溶质的质量分数为:
答:
(1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量是7.3g;
(2)原混合物中氢氧化钠的质量是8g;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。
3.解:
(1)混合物中铜的质量分数为
×100%=35%
(2)固体中的锌的质量是10g-3.5g=6.5g;
设稀硫酸中溶质的质量分数为x.生成硫酸锌的质量是y,生成硫酸锌的质量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 49g×xz y
x=20% y=0.2g z=16.1g
(3)所得溶液的质量为49g+6.5g-0.2g=55.3g,所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%=29.1%.
答:
(1)混合物中铜的质量分数为35%.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为20%.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%。
4.解:
(1)氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g
(2)设该合金中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
答:
该合金中锌的质量分数为81.25%。
5.解析:
(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:
33.2g+10.8g-43.9g=0.1g;(4)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小。
答案:
(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)0.1g;
(3)解:
设与铁反应的硫酸的质量为X,
小烧杯中稀硫酸废液的质量为:
33.2g-18.2g=15.0g,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
X 0.1g
X=4.9g,
该废液中硫酸的质量分数为:
×100%=32.7%;
答:
废液中硫酸的质量分数是32.7%。
(4)偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸。
6.解:
(1)根据质量守恒定律,第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g;
(2)根据完全反应后所放出二氧化碳的质量,计算样品中碳酸钠的质量,由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数;(3)根据完全反应后所放出二氧化碳的质量,计算所用稀盐酸的质量即可。
答案:
(1)2.2;
(2)第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
x=15.9g
y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=98.1%
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%.
(3)所用稀盐酸的质量分数=
×100%=10.95%
答:
所用稀盐酸的质量分数是10.95%。
7.解析:
(1)溶液配制的步骤:
计算、称量和量取、溶解;所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管;(3)当溶液的pH达到2时,说明溶液显酸性,盐酸有剩余,所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。
答案:
(1)玻璃棒、烧杯;
(2)溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g,
设该稀盐酸的溶质质量分数为x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
x=0.37%
答:
该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。
(3)NaCl、HCl。
8.解:
(1)根据质量守恒定律,反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g-140g=11.65g;
(2)解:
设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为y。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142:
233=x:
11.65g
解得x=7.1g
(3)233:
117=11.65g:
y
解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为:
×100%=6.25%。
答:
(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g;(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
9.解析:
(1)由表中的数据对比分析可知,第4次剩余固体的质量m=1.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为:
×100%=97%;
(3)设每100g硫酸溶液中溶质质量为x,反应掉的铁的质量为:
40g-28.8g=11.2g.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
11.2gx
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数是:
×100%=19.6%
答案:
(1)1.2;
(2)97%;(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
10.解析:
(1)图象的转折点是二者恰好反应的点,观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g;
(2)据图象可知:
该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g;
设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.52g
x=8g y=8.88g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
(3)反应后氯化钙溶液的质量为:
84.32g+10g-3.52g-(10g-8g)=88.8g
所得溶液中溶质质量分数是:
×100%=10%
答案:
(1)84.32;
(2)80%;(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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