四川省内江市高级高一上学期末检测化学试题及参考答案Word版zj2.docx
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四川省内江市高级高一上学期末检测化学试题及参考答案Word版zj2
内江市2020~2021学年度第一学期高一期末检测题
化学
本试卷共6页。
全满分100分,考试时间为90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.考试结束后,监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题(本题共21小题,每小题2分,共42分)
1.化学研究最重要的方法是
A.观察法B.实验法C.推理法D.计算法
2.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列有关说法错误的是
A.司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金
B.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池
C.铁盐和铝盐均可用于净水
D.利用焰色反应可制成节日烟花
3.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。
对于上述有关药品,下列说法错误的是
A.乙醇能与水以任意比例互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸摩尔质量为76D.乙醚和氯仿均有毒,使用时应注意防护
4.下列有关实验操作的说法正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,摇匀后发现液面低于刻度线,立即加水至刻度线
B.进行分液操作时,先从分液漏斗上口倒出上层液体,后通过下端活塞放出下层液体
C.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时,要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅
D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
5.下列叙述正确的是
A.卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质
B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低
D.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
6.下列组合正确的是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
氯水
水煤气
NaCl
酒精
B
氢氧化钡
冰水混合物
冰醋酸
硫酸钡
C
胆矾
石灰水
KOH
二氧化碳
D
硫酸
碳素钢
盐酸
氮气
7.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
A.过滤
B.渗析
C.萃取
D.丁达尔效应
8.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图所示),由图可知
在该反应中
A.作氧化剂B.被氧化C.发生还原反应D.是还原产物
9.下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.CuB.Fe2O3C.Al2O3D.Na2CO3
10.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.NaOH溶液:
Na+、K+、CO32-、Al3+B.FeSO4溶液:
H+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.KHCO3溶液:
Na+、Cl-、SO42-、CO32-D.H2SO4溶液:
K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
11.如图所示,是某反应的微观示意图,下列有关说法正确的是
A.生成的物质都是氧化物B.反应物都刚好完全反应
C.该反应的基本类型属于置换反应D.反应方程式为2H2S+4O2
2SO3+2H2O
12.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体与溶液,能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
CO
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
13.下列离子方程式书写正确的是
A.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
B.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.氢氧化铜与稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
14.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
15.下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
A.NH3→NOB.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.Cu→Cu(OH)2
16.对下列事实的原因分析正确的是
选项
事实
原因
A
H2SO4是酸
H2SO4中含有氢元素
B
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸具有挥发性
C
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
浓硫酸具有吸水性
D
用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝
氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应
17.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
NaHCO3固体
Na2CO3
加热
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是
A.25℃,101kPa时,22.4L氮气中含有原子数为2NA
B.常温常压下,O2和O3的混合物共64g,所含氧原子数目一定为4NA
C.2.3gNa与O2完全反应,转移的电子数为0.2NA
D.1mol/L的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
19.某溶液中大量存在以下五种离子:
MnO4-、SO42-、Fe3+、Na+、R,它们的物质的量之比为n(MnO4-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(Na+)∶n(R)=2∶2∶1∶2∶1,则R可能
A.Ag+B.Fe2+C.CO32-D.K+
20.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2.。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为:
MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列叙述错误的是
A.生成1molMn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被氧化
C.配平后,水的化学计量数为6
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
21.工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MnO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法中错误的是
A.MoS2煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4热稳定性差
D.利用H2、CO分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为1∶1
二、非选择题(本大题共包括4个小题,共58分)
22.(14分)现有下列八种物质:
①稀硫酸②小苏打③水玻璃④二氧化碳⑤Na⑥NaOH溶液⑦Na2O2⑧Al
(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,这两种物质的序号是_______(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气,该反应的化学方程式是_______。
(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。
(4)向③中通入CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其化学方程式是
_______。
(5)②可用于治疗胃酸过多,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(6)⑤需密封保存,其中一个目的是与水隔离,原因是_____
__(用化学方程式表示)。
(7)用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的①,所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_______,定容时由于仰视刻度线,则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23.(14分)新冠肺炎疫情期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒“84”消毒液,其有效成分为NaClO。
实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)a的作用是_______。
(3)b中采用的加热方式是_______,c中发生反应的离子方程式是
_______。
(4)d中可选用试剂_______(填标号)。
A.Na2SO3溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4
(5)反应结束后,取出b中试管,经冷却、结晶、_______、_______及干燥,得到KClO3晶体。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,可知该条件下NaClO的氧化能力_______KClO3(填“大于”或“小于”)。
(7)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常用水稀释100倍(体积之比)后使用。
用水稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。
(保留到小数点后两位)
84消毒液
有效成分:
NaClO
规格:
100mL
质量分数:
25%
密度:
1.19g/cm3
24.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。
钢的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂,K2FeO4中Fe的化合价为_______。
(3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(标准状况),则转移电子的物质的量为_______mol。
(4)FeSO4可作补血剂,用于治疗缺铁性贫血症。
用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的目的是___
____。
(5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,该反应的离子方程式为_______,检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是_______。
(6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______。
②酸浸时,通入O2的目的是_______。
③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是_______。
25.(16分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质,工业用多种方法来治理。
某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:
已知:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)NO是_______色的气体,_______(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应,写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。
(4)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______。
(5)验证废水中NH4+已基本除净的方法是______
_(写出操作、现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,I2可以使淀粉溶液变蓝。
根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体。
需选用的物质是_______(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋
内江市2020~2021学年度第一学期高一期末检测题
化学参考答案及评分意见
一、选择题(本题共21小题,每小题2分,共42分)
1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.C8.B9.C10.C11.A12.B13.C14.B
15.A16.D17.C18.B19.D20.C21.B
22.(14分)
(1).①⑥(2分)
(2).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3).②⑧
(4).Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(2分)
(5).HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分)
(6).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
(7).500mL容量瓶(1分)偏小(1分)
23.(14分)
(1).分液漏斗(1分)
(2).除去Cl2中的HCl气体(2分)
(3).水浴加热(1分)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(4).AC(5).过滤(1分)洗涤(1分)
(6).大于(2分)(7).0.04(2分)
24.(14分)
(1).大(1分)
(2).+6(1分)(3).4(1分)
(4).防止Fe(OH)2被氧化(2分)
(5).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)硫氰化钾(KSCN)(1分)
(6).①Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+3H2O(2分)②将Fe2+氧化成Fe3+(2分)③.SnCl2(2分)
25.(16分)
(1).无(1分)难(1分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(2).酸雨(2分)(3).CaCO3、CaSO3(2分)
(4).NH4++NO2-=N2↑+2H2O(2分)
(5).取少量处理后废水于试管中,加入NaOH溶液加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若无明显现象则可证明NH4+,已基本除净(2分)
(6).CO(2分)(7)①②⑤(2分)
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