上海二模化学专题资料白色固体题和答案.docx
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上海二模化学专题资料白色固体题和答案
2019年上海市中考化学
25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一沉淀分离其中的金属元素,
从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
(1)(7分)甲的实验如下表所示:
在中,需确认钡元素是否完全沉淀。
甲在此环节的部分实验记录如图所示:
请根据这部分记录,指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。
_
(2)(2分)乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序,既达到了实验目的,理论上又减少
了氢氧化钠的消耗量。
乙所加试剂依次为。
__
(3)(2分)丙设计了一种新的方案,不仅达到了实验目的,而且理论上氢氧化钠的消
耗量减到最少。
丙所加试剂依次为。
__
2019年上海市宝山区中考化学二模
25.
(11分)某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种,小刚和小敏
同学为确定其成分分别进行实验。
小刚实验】
1操作I为,用到的玻璃仪器有烧杯、
2气体A为,生成白色沉淀B的化学方程式为
3小刚实验结束后得到的固体成分的结论为
【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。
操作
现象
结论
1取固体样品于足量水
有碳酸钠、氢氧化钠
中,。
2取步骤①的溶液,滴加足量稀
硝酸和少量硝酸银溶液。
产生白色沉淀
有氯化钠
2019年上海市崇明区中考化学二模
26.(4分)某白色固体可能含有BaCl2(溶液显中性)、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的
一种或几种,某小组同学为确定该白色固体的成分,进行如下探究。
①初步探究:
实验设计如图所示。
初步结论】原白色固体中一定有的物质是。
M溶液中的溶质一定有
定没有氯化钡。
【交流讨论】甲同学认为:
无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠,需要进一步确定。
②继续探究:
无色溶液M中是否含有氢氧化钠?
【实验探究】
实验现象实验目的
白色沉淀
清液变红色证明溶液M中有氢氧化钠
实验步骤
A.取溶液M于试管中,加入
,振荡,静置
B.取实验A所得的上层清液
于试管中,加入酚酞试剂。
通过实验,小组同学完成了本次探究活动。
2019年上海市长宁区中考化学二模
26.某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定
其成分进行实验探究。
资料信息】
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
常温下溶液的pH
13
11
探究过程】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:
取适量废液
无色酚酞变红色
有同学认为废液M
中一定含有
试管中,
滴加无色酚酞试液。
NaOH。
请你对该结论作出判断并说
明理由
步骤二:
重新取适量废液M
有气泡产生,产生的气
废液M中一定含有
。
判断
于试管中,滴加足量的稀盐
体能使澄清石灰水变
依据是
用化学方程式表示)
酸。
浑浊
步骤三:
再重新取适量废液
M于试管中,先滴加过量的
有白色沉淀
稀硝酸,再滴加过量的
由步骤三、步骤四可知:
废液M中
溶液,静置。
定有
步骤四:
取步骤三中的上层
有白色沉淀
清液,滴加过量的
溶液。
实验反思】步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是
2019年上海市虹口区中考化学二模
25.(9分)某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成,为确定其
成分,某同学进行如下实验。
①由步骤II观察到的现象可知,原白色固体中
a.一定有碳酸钠b。
一定有氢氧化钠
c.一定有碳酸钠和氢氧化钠
d.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
②气体C是,溶液D的颜色是。
3白色沉淀E的化学式是。
4上述实验不能确定的成分是。
为确定该成分可对原实验过程做如下改进:
方法一:
步骤III前,先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液(硝酸钡溶液呈中性),通过观察得出结论。
方法二:
称量沉淀E的质量计算原固体中的质量,称量的质量计算原固体中的质量,再通过计算得出结论。
2019年上海市黄浦区中考化学二模
25.(11分)为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。
(装置气密性良好,杂
质不参与反应)
步骤I:
称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量;装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。
步骤II:
连接装置甲和乙,盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。
步骤III:
二氧化碳被完全吸收后,测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克;装置乙
及其盛放的药品增重了2.2克。
(1)盐酸中的溶质是(填写名称)。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
装置乙吸收的二氧化碳
为摩尔。
3)该石灰石样品中碳酸钙物质的量。
(根据化学方程式列式计算)
4)实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为(选填编号)。
a.5%b.7%c.10%
5)如所用的盐酸溶质质量分数过大,对碳酸钙含量测定结果的影响是(选填
偏大”“偏小”或“无”),理由是。
2019年上海市静安区中考化学二模
26.(6分)现有一包白色粉末,可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分进行了如下实验:
(已知Ag2SO4微溶于水,常温下
AgOH极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体)
1)通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有的成分是
(2)生成蓝色沉淀D的化学方程式是,生成白色沉淀C的化学方程式是
滤液A中一定含有的溶质是。
3)步骤X是
为确定其成分,
边滴边振
(选填编
2019年上海市普陀区中考化学二模
25.一包白色固体粉末,可能含有CaO、Ca(OH)2中的一种或二种。
取样品进行如下实验。
(1)悬浊液中除水外,含有的物质化学式是,该悬浊液称呼为
(2)若取出少量悬浊液置于试管中,滴加酚酞,再继续逐滴滴入盐酸至过量,
荡。
实验过程试管中
产生的现象依次为(请选择并依次填写下列序号)。
a.红色,浑浊b.无色,澄清
c.红色,澄清d.白色,浑浊
(3)上述实验②后,为判断溶液中盐酸是否过量,可选用的试剂是
号)。
a.镁粉b.氯化钙溶液
c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液
(4)分别称取样品于固体的质量进行比较,若固体质量大于样品质量,则样品的成分可能是。
2019年上海市松江区中考化学二模
26.(8分)固体样品M可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。
某
同学为探究其成分做了以下实验如图一:
(硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性)。
1操作的名称
2取固体A于试管中加足量稀硝酸,固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上述实验分析,固体样品M中一定有。
3为进一步探究该固体样品M成分,进行如下实验:
Ⅰ.甲同学取少量溶液B于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色,证明固体M中(选填“一定”或“可能”)有氢氧化钠。
Ⅱ.乙同学取少量溶液B于试管中,,产生白色沉淀,证明固体M中有氯化钠。
2019年上海市杨浦区中考化学二模
35.(6分)某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2g样品放入烧杯中,加入适
量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质
量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。
1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为g。
2)通过计算,判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明?
(写出计算过程)
2019年上海市中考化学
25.
(1)【答案】;白;;问题:
沾到湿润
的试纸上;理由:
湿润的试纸会稀释溶液
【解析】解:
向混合溶液中加入过量稀盐酸,稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸,反应的化学方程式:
;
向中滤液加入过量稀硫酸,稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸;
向中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液,氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠,实验过程如下所示:
该环节中甲存在的具体问题:
沾到湿润的试纸上;理由:
湿润的试纸会稀释溶液,会导致测定的酸碱性溶液不正确。
25.
(2)【答案】过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
【解析】解:
乙所加试剂依次为:
过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸,因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。
25.(3)【答案】过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
【解析】解:
丙所加试剂依次为:
过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸,因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。
2019年上海市宝山区中考化学二模
25.【解答】解:
【小刚实验】
1由实验的过程可知,将固体加入水中的操作为溶解,溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒;
2碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;由上述实验过程可知,固体中一定含有碳酸钠。
3由于碳酸钠显碱性,也能使酚酞变成红色,在实验过程中若加入了氯化钡,不能证明是否含有氯化钠,所以,刚实验结束后得到的固体成分的结论为一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠和氯化钠;
【小敏实验】由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,要证明含有氢氧化钠,应先加入足量的
硝酸钡将碳酸钠除去,再加入酚酞试液,在除去碳酸钠时为了不干扰氯化钠的鉴定,不
能加入氯化钡,所以完成实验如下:
操作
现象
结论
①取固体样品于足量水中,加
有碳酸钠、氢氧化钠
入足量的硝酸钡溶液和酚酞试
产生了白色沉淀;
液。
溶液变成了红色
②取步骤①的溶液,滴加足量
产生白色沉淀
有氯化钠
稀硝酸和少量硝酸银溶液。
故答为:
【小刚实验】
1溶解;玻璃棒;
2二氧化碳,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
3一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠和氯化钠
小敏实验】见上表。
2019年上海市崇明区中考化学二模
.【解答】解:
【初步结论】
(1)根据题目给出的流程图和信息:
白色固体中加足量水
溶解、过滤,得到白色固体和无色溶液M;白色固体中加足量的稀盐酸,产生气泡,沉
定没
淀全部溶解,说明沉淀全部是碳酸钡,即原白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3,一
有硫酸钠,氢氧化钠可能有,也可能没有;故答案为:
BaCl2、Na2CO3;
(2)无色溶液M加入酚酞变红,再加入适量的碳酸钠溶液,无沉淀产生,说明M中一定没有氯化钡,一定有NaCl、NaOH,因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠;故答案为:
NaCl、NaOH;
【实验探究】A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置;有白色沉淀生成,证明溶液M中有碳酸钠并被除尽;B.取实验A所得上层清液于试管中,加入无色酚酞试液,无色变红色,猜想一正确;故答案为:
足量BaCl2溶液;除去Na2CO3,排除干扰;
故答案为:
1BaCl2、Na2CO3;NaCl、NaOH;②足量BaCl2溶液;除去Na2CO3,排除干扰。
2019年上海市长宁区中考化学二模
26.【解答】解:
步骤一:
碳酸钠溶液也显碱性,也能使无色酚酞试液变红色,所以该结论不正确;故填:
不正确,碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞变红色;
步骤二:
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以重新取适量废液M于试管中,滴加足量的稀盐酸,有气泡产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,此现象说明含有碳酸钠;故填:
Na2CO3;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
步骤三:
步骤三:
再重新取适量废液M于试管中,先滴加过量的稀硝酸,再滴加过量的硝酸钡溶液,静置,若产生白色沉淀,说明其中含有硫酸钠;
步骤四:
取步骤三中的上层清液,滴加过量的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明其中含有氯化钠;
故填:
Ba(NO3)2;AgNO3;Na2SO4、NaCl;
【实验反思】步骤三中滴加的硝酸钡溶液一定要过量,这是为了检验并除尽溶液中的
Na2SO4,防止其干扰NaCl的检验;故填:
检验并除尽溶液中的Na2SO4,防止其干
扰NaCl的检验。
2019年上海市虹口区中考化学二模
25.【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色,碳酸
钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠;
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳;
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠;
【解答】解:
①由步骤II观察到的现象可知溶液变红色,说明溶液显碱性,原白色固体
中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种。
故填:
d。
2气体C是碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳,溶液D显酸性,不能使酚酞试液变色,
因此是无色溶液。
故填:
二氧化碳;无色。
3白色沉淀E是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银,氯化银的化学式是AgCl。
故填:
AgCl。
4上述实验不能确定的成分是氢氧化钠;
方法一:
步骤III前,先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液(硝酸钡溶液呈中性),通过观察溶液是否褪色得出结论,如果溶液褪色,说明溶液中不含有氢氧化钠,如果溶液不褪色,说明溶液中含有氢氧化钠。
方法二:
称量沉淀E的质量计算原固体中氯化钠的质量,称量溶液B和溶液D的质量计
算原固体中碳酸钠的质量,再通过计算得出结论。
故填:
氢氧化钠;溶液是否褪色;氯化钠;溶液B和溶液D;碳酸钠。
2019年上海市黄浦区中考化学二模
25.【解答】解:
1)盐酸是氯化氢气体溶解于水得到的,所以溶质的名称是氯化氢。
2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,对应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.装置乙吸收的二氧化碳的物质的量为
0.05mol。
(3)设该石灰石样品中碳酸钙物质的量为x。
消耗的HCl的物质的量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
0.05mol
x=0.05mol
y=0.1mol
4)测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克;装置乙及其盛放的药品增重了2.2克,
即加入的盐酸浓溶液的质量为37.8g+2.2g=40g,假如消耗完全反应,则所用稀盐酸
的质量分数为×100%≈9%,所以实验中所加的盐酸溶质质量分
数应该大于9%,所以可能为10%.故选:
c
(5)如所用的盐酸溶质质量分数过大,对碳酸钙含量测定结果的影响是偏大(选填“偏
大”“偏小”或“无”),理由是盐酸浓度过高,易挥发被乙装置吸收,在计算时被计
入CO2的质量,从而CaCO3质量偏大。
故答案为:
(1)氯化氢
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.0.05
(3)0.05mol;(4)c。
(5)偏大;盐酸浓度过高,易挥发被乙装置吸收,在计算时被计入CO2的质量,从而
CaCO3质量偏大。
2019年上海市静安区中考化学二模
26.【解答】解:
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,Ag2SO4微溶于水,
常温下AgOH极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体,氯离子和银离子反应
会生成氯化银沉淀,
白色粉末中加入足量的水后会生成蓝色沉淀D,所以样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜,
滤液B中加入硝酸银,生成白色沉淀C,所以B中一定含有氯离子,样品中一定含有氯
化钠,所以加入的X是为了除去A中的硫酸根离子,所以X是硝酸钡,
(1)通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有的成分是硝酸钠;
(2)生成蓝色沉淀D的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式是:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,生成白色沉淀C的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式是:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,滤液A中一定含有的溶质是硫酸钠、氯化钠;
(3)步骤X是加入足量的硝酸钡。
故答案为:
(1)硝酸钠;
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,硫酸钠、氯化钠;
(3)加入足量的硝酸钡。
2019年上海市普陀区中考化学二模
25.【解答】解:
(1)由于氢氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙,故样品加入适量的水后
形成悬浊液,该悬浊液的成分是没有溶解的氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,俗称石灰
乳;
(2)若取出少量悬浊液置于试管中,滴加酚酞,由于氢氧化钙溶液呈碱性,故酚酞会变红,溶液浑浊,滴加盐酸,氢氧化钙不断被消耗,最终氢氧化钙完全被消耗,溶液红色褪去,溶液变为澄清;故实验过程试管中
产生的现象依次为acb;
(3)判断溶液中盐酸是否过量,则可选用能与盐酸反应且有明显现象的物质进行检验,ad选项中的物质既能与盐酸反应,又会出现明显现象,故镁粉和硝酸银是可以检验盐酸剩余的试剂;
(4)分别称取样品于固体的质量进行比较,若固体质量大于样品质量,则过程中存在氧化钙和水的反应,因此样品的成分可能是CaO或CaO、Ca(OH)2两种情况;
故答案为:
(1)Ca(OH)2;石灰乳;
(2)acb;(3)ad;
(4)CaO或CaO、Ca(OH)2;
2019年上海市松江区中考化学二模
26.【解答】解:
①操作的名称是过滤。
故填:
过滤。
②固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二,固体全部消失,说明固体是碳酸钡,没有
硫酸钡,因此固体样品M中一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠。
故填:
碳酸钠。
③Ⅰ.甲同学取少量溶液B于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色,证明固体M中
可能有氢氧化钠,这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试
液变红色,如果不含有氢氧化钠,含有过量碳酸钠,也能使酚酞试液变红色。
故填:
可能。
Ⅱ.取少量溶液B于试管中,滴加足量稀硝酸后,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,
证明固体M中有氯化钠,这是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸
钠。
故填:
滴加足量稀硝酸后,再滴加硝酸银溶液。
2019年上海市杨浦区中考化学二模
35.【解答】解:
(
1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
(2)设样品中硫酸钾的质量为x
K2CO3+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
138
208
x
2.08g
x=1.38g
碳酸钾的质量分数为×100%=69%<70%,故不符合说明;
答:
(1)2.08g;
2)通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数不符合包装说明;
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