中考化学表格型计算题练习附解析.docx
- 文档编号:29036656
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:121.60KB
中考化学表格型计算题练习附解析.docx
《中考化学表格型计算题练习附解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学表格型计算题练习附解析.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学表格型计算题练习附解析
中考化学表格型计算题练习(附解析)
中考化学计算题(表格型)
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为___________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
(1)表中X的值为;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
5、我市某校初三
(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
试问答:
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)
6、(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,操作步骤为:
步骤1:
计算所需浓盐酸和水的体积;
步骤2:
根据计算结果,用分别量取所需的浓盐酸和水;
步骤3:
将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞,使其充分反应,直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。
实验数据记录如下表:
反应前
鸡蛋壳的质量
16克
装置和稀盐酸的总质量
220克
反应后
装置及其内容物的总质量
231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7、生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。
测得的实验数据如下:
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g;
(2)求该合金中铜的质量分数。
9、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
10、我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的30%以上。
某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。
他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验l
实验2
实验3
实验4
钢样粉末质量
2.84g
4.26g
6.23g
7.5lg
生成H2的质量
0.10g
0.15g
0.20g
0.20g
请计算:
稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果保留至0.1)
表格计算题参考答案
1.
(1)0.96g
(2)解:
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KclO3
2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
x=2.45g答:
2.1)1.7g85%
2)解:
设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
1.7gxy
反应后溶液的质量:
1.7g+25g-0.7g=26g
答:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
4.
(1)2.64
(2)解:
设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为:
(3)44.48
5.
(1)否90%
(2)解:
10.0g样品中碳酸钙的质量是:
10.0g-1.0g=9.0g
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
9.0gx
100︰44=9.0g︰x
X=3.96g
答:
6.解:
生成二氧化碳的质量为:
16克+220克-231.6克=4.4克
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4克
100︰44=X︰4.4克
X=10.0克
答:
7.1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
2)解:
设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe%=5.6/6×100%=93.3%
(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6%
答:
(1)生成氢气0.2g,
(2)生铁中铁的质量分数为93.3%,
(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
8.解:
(1)0.2
(2)设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
652
X0.2g
65︰2=X︰0.2g
X=6.5g
合金中铜的质量分数为:
[(10g-6.5g)÷10g]×100%=35%
答:
9.
(1)12.0(或12)
(2)40%
(3)解:
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
20g-17.4g
=2.6g20g·x
x=19.6%
答:
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 表格 算题 练习 解析