最新高考化学复习知识点总结全.docx
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最新高考化学复习知识点总结全
第一章高考揭秘
一年的高考又即将来临,你是否知道高考化学如何命题?
你是否知道在考前最关键时期改如何复习?
采取哪些策略来进行备考吗?
为了圆自己人生的梦想,在这场无硝烟的战争中,不光看实力,还得拼技巧和方法,在这最后时刻,务必抓住高考的重、难点,夯实基础,注重方法,稳中求变,稳中求新,明确高考命题结构和趋势,避免复习误区,合理选择备考策略,决胜高考!
考纲解读
1.研究“目标”
研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等,应
特别注意变化之处。
重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次,以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题,并在老师的引导下,把握好重点、难点、疑点、易错点等,做到心中有数,有的放矢。
2.研究“变化”
对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的,其中的变化预示着高考命题方向的改变,这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。
教材是学生学习的主要工具,同时也是高考命题的重要依据,因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。
根据化学学科知识琐碎,概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点,在复习时,考生首先要对相关知识进行归纳、总结,抓住每一章知识的重难点,找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线,以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来,形成知识网,从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。
对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆,长时间坚持,重点知识基本上就能够掌握了。
高考考题解读
1.注重基础、考查主干、加强综合
试题十分注重考查高中化学的基础知识,选择题上尤其突出,包括卤代烃
同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热,比
较基础相对简单。
试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。
注重学科内综合,
保证内容效度。
理综试卷中的化学试题数量少,只有13题左右。
因此,在考试内容设置上,每道题内容上尽可能地覆盖较多内容。
2.考查学生的实验探究能力
设置探究式试题的目的在于改变学生单纯地接受教师传授知识为主的学
习方式,为其提供多渠道获取知识,并将学到的知识加以综合应用于实践的机会,培养创新精神和实践能力。
第28题实验题以探究物质组成为目的,将已有的酸碱中和滴定知识迁移到题目中,需要仔细分析提供的实验装置,考查实验原理、对装置的理解和对数据的处理,要求较高。
3.考查学生的信息素养
试题注重对学生接受、吸收、整合化学信息能力的考查。
通过对实验现象、图形、模型、图表的观察以及试题提供的各种信息的阅读,获取有关的感性知
识和印象,并准确提取实质性内容,形成新知识的能力。
如选择12题需要通过试题提供的信息,准确提取出实质性内容,得到准确结论。
第二章高考热点、重点、难点、回顾与预测
高考化学试题千变万化,但重点难点热点的考查是不变的,下
面对知识点进行分析。
考点一:
有关化学计量的计算
【考查热点】
1.有关物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积(标准状况)之间的关系及
计算。
2.有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
【典型例题】
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目
为NA
B.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA
C.标准状况下,等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D.7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA
【答案】D
[解析]:
A.合成氨的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物氨气;
在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,该反应可逆反应,充分反应后生成
氨气的物质的量小于1mol,可得NH3分子数目小于NA,故A错误;
B.铁粉过量,转移的电子数目需要按照氯气的物质的量进行计算;足量的铁
粉与lmolCl2在加热条件下充分反应,1mol氯气完全反应得到2mol电子,转
移的电子数为2NA,故B错误;
C.没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量,无法计算氮气和一氧化碳的分子数;
故C错误;
D.过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子,7.8g过氧化钠的物质的量为:
=0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离
子.总共含有0.3mol离子,含有的离子总数目为
0.3NA,故D正确;
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,
题目难度中等,纵观这几年
的高考试题,有关化学计量的计算主要考查物质的量与微粒数目
N
)、
(n
NA
物质的量与物质质量(n
m
)、物质的量与气体体积(
nV
)之
M
Vm
间的换算,试题还常常联系化学基本概念、元素化合物、化学反应原理等知识进行综合考查。
解答此类试题,一是要注意三个公式的适用前提和对象,如
(nV)仅适用于标准状况下的气体,不适用于固体或液体,其中气体
Vm
可以使纯净物,也可以是混合物;二是要注意利用物质的量的桥梁作用,进行
m、V、N之间的换算,如“m→N”的计算,可以通过(nN)和N=NA?
NA
n,实现宏观物质质量和微观粒子数之间的计算:
N=m×NA
M
考点二:
有关反应速率、化学平衡的计算
【考查热点】
1.根据反应速率的定义进行计算
2.根据反应速率、化学平衡曲线进行计算
3.利用平衡常数进行计算【典型例题】
目前工业上可利用C(s)或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三种化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应。
平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示
请回答下列问题:
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、
K2表示);根据反应③判断△S__________0(填“<”、“>”、“=”),在_____
(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有(填字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时,测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH2OH(g)、H2O(g)的浓度
分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时V正_________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(5)根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是
【答案】
(1)吸热
(2)K3=K1?
K2<较低(3)B、C(4)>(5)
A、D
【解析】
(1)反应②升高温度,K值增大,正反应方向为吸热方向。
(2)反应①与②相加即可得到反应③,可推导出K3=K1?
K2,反应③是一个熵减的可逆反应△S<0,根据判据△H—T△S<0反应能自发进行,则在较低温度下有利于该反应自发进行.
(3)A、缩小反应容器的容积,平衡正向移动,不符,B、扩大反应容器的容积,平衡逆向移动,符合,C、升高温度,平衡逆向移动,符合;D、使用合适的催化剂,平衡不移动,不符;E.从平衡体系中及时分离出CH3OH,平衡正向移动,不符,故选BC;
(4)500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓
-1
度(mol·L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,此时浓度商为Qc=(0.3×0.15)
/(0.8×0.1)=0.56
(5)B.温度升高,K值增大,该反应是吸热反应,生成物具有的能量高于反应物具有的能量,错误;C.温度升高,K值减小,该反应为放热反应,生成物具有的能量低于反应物具有的能量,故选AD。
点评:
纵观近几年高考试题,化学反应速率的计算时热点,化学平衡常数的计算时难点,化学反应速率的计算主要有以下三种类型:
(1)根据化学反应速率的表达式计算;
(2)根据不同气体物质间的反应速率之比等于化学计量数之比进行计算,如反
应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其速率之比v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q。
(3)运用“三段式”进行化学反应速率的计算,列出反应中各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。
进行化学平衡的有关计算时,应掌握以下三种方法:
(1)守恒法:
依据可逆反应在平衡建立的各个时刻原子守恒(体系中不添加物质的前提下),适用于依据体系中某物质的物质的量进行计算。
(2)三量法:
根据平衡建立的过程中的三个阶段和变化量(起始量、转化量和平衡量)进行计算。
(3)极限法:
根据可逆反应的特点,假设平衡从某一个方向建立,物质全部转化,适用于平衡体系中某一物质的浓度范围确定。
化学平衡常数的相关应用:
(1)确定可逆反应所处的浓度。
(2)判断可逆反应进行的方向。
(3)计算其它反应的平衡常数。
(4)进行化学平衡的相关计算(如转化率等)。
考点三:
有关热化学的计算
【考查热点】:
1.根据化学键的键能计算反应热;
2.根据物质的能量计算反应热;
3.根据热化学方程式进行反应热的计算;
4.运用盖斯定律计算反应热,一般是根据提供的
2-3个热化学方程式及其反应
热,计算目标热化学方程式的反应热。
【典型例题】
汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。
已知:
①N2
2
(g)
2NO(g)
H
1
(g)+O
②2NO(g)+O2
(g)
2
H
2
2NO(g)
③CO2
CO(g)+1/2O
2
(g)
H
3
(g)
④2CO(g)+2NO(g)
N2
2
H
4
(g)+2CO(g)
请完成以下问题:
(1)请根据反应①②③,确定反应④中
H4
。
=
(2)根据图1,反应④的热化学方程式为:
____。
该反应在
(填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正
向自发。
(3)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为:
X、Y、Z三点,CO的转化率由大到小的顺序是
。
,
②T1℃时,在1L密闭容器中,0.1molCO和0.1molNO,达到Y点时,测得
NO的浓度为0.02mol/L,则此温度下平衡常数K=。
若此温度
下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、
0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正方向进行,a的取值范围
为
。
【答案】
(1)
H4=-
H1-2
H3
(2)2CO(g)+2NO(g)
2
2
H4
=
-
745KJ/mol
N(g)+2CO(g)
低温
(3)①Kw>Ky=KzZ>Y>X②K=1600a>0.01
【解析】
(1)根据盖斯定律,反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)H4=
-
H1-
2
H3,()由图像分析,该反应为放热反应,反应的
H4
=(+145-890)
2
KJ/mol=-745KJ/mol,则反应④的热化学方程式为:
2CO(g)+2NO(g)
2
2
H4-
745KJ/mol
;化学反应自发进行的判据是
,
N(g)+2CO(g)
=
H-TS<0
该反应是放热反应,是熵减的化学反应,因此在低温下能自发进行;(3)根据
图像分析,反应物NO、CO的起始物质的量比一定,该反应是放热反应,温度
越高,平衡逆向进行,CO2的体积分数减小,平衡常数减小,T1>T2,由于Y、Z温度相同,所以Kw>Ky=Kz温度一定,随反应物NO、CO的起始物质的量比增大,平衡正向移动,CO的转化率逐渐增大,X、Y、Z三点,CO的转化率由大
到小的顺序是Z>Y>X.
②
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始浓度(mol/L)
0.1
0.1
0
0
变化浓度(mol/L)
0.08
0.08
0.04
0.08
平衡浓度(mol/L)
0.02
0.02
0.04
0.08
K=(0.08
×
×
4
某时刻测得
CO
、
NO
、
N
2、CO2的浓
0080.04)/(0.02)=1600
度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正方向进行,应满足Q 得a>0.01。 点评: 近几年高考试题,反应热的计算的主要考查点有: 根据化学键的键能进行反应热的计算、运用盖斯定律进行反应热的计算。 从化学键的角度计算反应热,首先要分析物质结构,即反应物和生成物分子所含的化学键;然后分析反应过程,即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成;最后计算反应热,即△H=反应物的总键能-生成物的总键能。 运用盖斯定律,可以对两个或多个热化学方程式进行相关计算,得到一个新的热化学方程式,然后根据比例关系对相应的△H进行相关计算,得出新热化学方程式的反应热。 考点四: 有关电化学的计算 【考查热点】 1.根据电池(电极)反应进行计算。 2.电解混合液的计算。 3.电解液恢复的计算。 4.多池串联的计算。 【典型例题】 甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图3是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol? L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ①甲烷燃料电池的负极反应式是. ②当线路中有0.1mol电子通过时,极增重g. 【解析】: 酸性条件下,甲烷为原电池的负极,被氧化生成二氧化碳和水,电 极方程式为CH4﹣8e﹣ 2 2 +,故答案为: +2HO=CO+8H CH 4﹣8e﹣ 2 2 +8H +; +2HO=CO ②B为电解氯化铜装置,阳极生成氯气,阴极析出铜,则 b为阴极,质量增 大,当线路中有0.1mol电子通过时,阴极析出 0.05mol铜,质量为3.2g, 故答案为: b;3.2. 点评: 纵观近几年的高考试题,有关电化学计算的难点,题目往往涉及电化学原理,区分度较高。 在电解混合溶液时,由于电解质溶液中含有多种阴、阳离子,解题时,一要根据离子的放电顺序定性分析出各电极上放电的离子及顺序,而是要根据各电极上电子转移守恒定律计算出参与反应的各离子的量。 用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,主要有三种形式: 电解水、电解电解质本身、电解电解质和水。 欲将电解后的溶液恢复原状,可以根据电解总反应式进行分析,一般规则是电解液中“出去什么就加什么”。 多池串联是将原电池与多个电解池(或电解池与电解池)串联,解答此类试题,首先要判断“池”的类型,有外加电源时,则为电解池;无外加电源时,则有原电池和电解池两种,其中装置中反应能自发进行的为原电池,不能自发进行的为电解池。 考点五: 有关元素化合物的计算 【考查热点】 1.金属及其化合物的计算,以钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的相关计算为主。 2.非金属元素单质及其化合物的计算,以硫、氯、氮、碳、硅及其化合物的相 关计算为主。 【典型例题】 铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 下列计算结果错误的是() A.①中溶解了8.4gFe B.原混合物总质量为105.6g C.硝酸的浓度为4mol/L D.④中V=6720 【答案】D 【解析】A、铁的金属性强于铜,所以稀硝酸首先氧化单质铁,然后再氧化单 质铜。 实验①②中金属均过量,所以铁的氧化产物是硝酸亚铁。 实验②比实验 ①多溶解了18.0g-9.6g=8.4g金属,而还原产物NO多了4.48L-2.24L= 2.24L,物质的量是0.1mol,转移0.1mol×(5-2)=0.3mol。 所以8.4g金 属也转移 0.3mol 电子,因此金属的相对原子质量= 8.4÷(0.3÷2)=56,这 说明溶解的金属恰好是铁,因此实验①中也恰好溶解了 8.4g 铁,A正确;B、 ②中溶解了 8.4g×2=16.8g 铁,原混合物总质量为 105.6g, 正确;C.①中 生成硝酸亚铁0.15mol,NO是0.1mol,实验根据氮原子守恒可知,参加反应的硝酸是0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,所以稀硝酸的浓度是0.4mol÷0.1L=4mol/LC正确;;D、实验③比实验②多溶解了9.6g金属,多生成的NO是6.72L -4.48L=2.24L,物质的量是0.1mol,转移0.1mol×(5-2)=0.3mol。 如果9.6g金属恰好是铜,则转移电子是9.6/64×2=0.3mol,这说明9.6g金属就是铜。 由于溶液中含有Fe2+,所以继续加入硝酸或继续产生NO,④中 V>6.72L,错误;选D。 点评: 近几年高考试题,有关元素化合物的计算,主要以元素化合物的性质及转化为依据,通过对试题中反应、图象、数据的分析,考查常见化学计算方法的选择及运用。 如硝酸与金属反应的相关计算,一定要抓住反应中的元素守恒、得失电子守恒关系。 考点六: 元素周期律 【考查热点】 1.元素周期律的迁移应用该类题目的特点是: 给出一种不常见的主族元素,分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质. 2.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类试题的特点是: 给出几种元素的原子结构或性质特征,判断它们形成的化合物的形式。 3.由“位构性”关系推断元素这类题目综合性强,难度较大,做此类题的依据是: ①根据各周期元素数目的递减推断法.②根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法.③根据上下左右原子序数差的“图示代数推算法”.④根据短周期元素三角相邻特点的巧解方法,如平均值法.⑤根据元素的“位、构、性”的特殊点推断. 【典型例题】 A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2﹣、C﹣,其离子半径A2﹣>C﹣.B2+与C﹣具有相同的电子层结构,下列叙述 一定不正确的是() A它们的原子序数A>B>CB它们的原子半径C>B>A C离子半径A2﹣>C﹣>B2+D原子核外最外层上的电子数C>A>B 【解析】: 由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C﹣具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,B处于 第三周期第ⅡA族,故B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,A.A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子序数A>B>C,故 A正确; B.A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,同周期原子半径从左到右 逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,则有B>A>C,故B错误; C.离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2﹣>C﹣>B2+,故C正确; D.A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子最外层电子数分别为 6、2、7,故原子最外层上的电子数C>A>B,故D正确. 点评: 本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型,侧重于学生综合化学知识的能力和分析能力的考查,难度不大,关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类. 解题思路是: 先确定该元素所在主族,然后根据该主族元素性质递变规律进行推测判断定元素,推价态,想可能,得化学式. 考点七: 弱电解质的电离和盐类的水解 【考查热点】 1.比较某些物质的导电能力大小,判定电解质、非电解质; 2.外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动; 3.将电离平衡理论用于解释某些化学问题;通浓度(或同pH)强、弱电解质溶 液的比较,外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。 4.对于盐类的水解,主要考查盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判 断; 5.水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断,盐溶液pH大小的比较,盐溶液或混溶液离子浓度大小的比较急排序,离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。 【典型例题】
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