全国卷高考化学二轮专题复习规范练 排查短板盲区.docx
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全国卷高考化学二轮专题复习规范练排查短板盲区
排查短板盲区
知识点一 物质的组成、性质、分类和变化
1.纯净物、混合物
2.酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
3.强电解质、弱电解质
4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
5.蒸馏、分馏、干馏
6.钝化、老化、裂化、酯化
7.电解、水解、裂解
8.焰色反应、颜色反应、显色反应
知识点二 化学常用计量
知识点三 离子反应
1.具有以下性质的离子
颜色
氧化性
还原性
水解显酸性
水解显碱性
与H+、OH-均不能大量共存
2.离子方程式中物质的拆写原则
拆
强酸
强碱
可溶性盐
不拆
弱酸、
弱碱、
难溶性盐
知识点四 氧化还原反应
1.把握氧化还原反应的“五规律”
电子转移守恒规律
氧化性、还原性强弱律
反应先后规律
高、中、低价态规律
化合价不交叉转化规律
2.陌生情景下氧化还原反应方程式的配平
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
化合价升降总数相等
补加H+、OH-或水
质量守恒、电荷守恒
知识点五 物质结构、元素周期律
1.元素周期表的结构
2.几组概念
质量数、质子数、中子数
元素、核素、同位素
核外电子排布规律、元素周期律
离子键、共价键
离子化合物、共价化合物
3.三个比较
金属性的比较依据
非金属性的比较依据
微粒半径大小的比较依据
知识点六 化学反应与能量变化
1.反应过程能量变化图示
2.热化学方程式的书写、判断
反应测定条件
聚集状态
化学计量数
ΔH的符号、数值、单位
燃烧热和中和热
3.反应热的计算
根据盖斯定律
根据键能数据
根据热化学方程式
根据燃烧热数据
根据物质总能量
知识点七 电化学基础
1.原电池正负极判断
根据两极电极材料判断
根据两极发生反应或现象判断
根据电子流动方向或电流方向判断
根据电解质溶液中离子的移动方向判断
根据盐桥中离子的移动方向判断
2.电解池阴阳极的判断
根据连接的外加电源判断
根据电子流动方向判断
根据电解质溶液中离子的移动方向判断
根据电解池两极产物判断
3.两极物质的放电顺序
阳极
活性材料
惰性材料
阴极
4.电解的四大类型
电解水型
分解电解质型
放H2生碱型
放O2生酸型
5.金属的电化学防护方法
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法
知识点八 化学反应速率和化学平衡
1.三个基本概念
化学反应速率
化学平衡状态
化学平衡常数
2.化学反应速率的影响因素
浓度
温度
压强
催化剂
3.化学平衡的影响因素
浓度
压强
温度
4.化学平衡常数的应用
判断反应进行的方向
判断反应进行的程度
判断反应的热效应
三段式计算
知识点九 水溶液中的离子平衡
1.几个基本概念
弱电解质
pH
盐类的水解
电离常数
离子积
溶度积
2.电离平衡、水解平衡和溶解平衡的影响因素
浓度
温度
同离子效应
3.溶液中离子浓度大小比较的四依据
电离平衡
水解平衡
物料守恒
电荷守恒
4.溶度积常数的应用
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的转化
知识点十 金属及其化合物
知识点十一 非金属及其化合物
知识点十二 有机化合物
1.几种常见官能团或有机物的重要性质及反应类型
碳碳双键
苯
羟基
羧基
葡萄糖
淀粉
蛋白质
2.同分异构体的判断
一卤代物
二卤代物
醇类
羧酸类
酯类
知识点十三 化学实验基础知识
1.几种常考仪器的使用
漏斗
坩埚
蒸发皿
分液漏斗
容量瓶
滴定管
托盘天平
2.常见气体的制备方法
氢气
二氧化碳
氧气
氯气
二氧化硫
氨气
3.几种重要物质的制备
氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铝的制备
氢氧化亚铁的制备
乙酸乙酯的制备
铝热反应
知识点十四 化学实验基础——十八个教材实验
1.混合物的分离与提纯实验
过滤
(人教必修1图1-2)
蒸发
(人教必修1图1-3)
萃取和分液
(人教必修1图1-8、1-9)
蒸馏(分馏)
(人教必修1图1-4)
2.溶液的配制
(1)配制流程。
(2)图示。
配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图(人教必修1图1-19)
3.铁与水蒸气的反应
铁粉与水蒸气反应(人教必修1图3-8)
4.Na2O2与水反应
将水滴于盛有少量Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验气体的成分。
向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?
过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃(人教必修1图3-11)
5.鉴别Na2CO3和NaHCO3
分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(人教必修1图3-13)
6.Fe3+、Fe2+的检验
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左),向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)(人教必修1图3-19)
7.氨气的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶。
氨溶于水的喷泉实验(人教必修1图4-27)
8.氨气的实验室制备
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
(人教必修1图4-29)
9.蔗糖与浓硫酸的反应
向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体(人教必修1图4-31)
10.铜与浓硫酸的反应
浓硫酸与铜反应(人教必修1图4-32)
11.石蜡油的分解实验
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体。
①将气体通入酸性KMnO4溶液中,观察现象。
②将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象。
石蜡油分解实验(人教必修2图3-7)
12.乙酸乙酯的制备
生成乙酸乙酯的反应(人教必修2图3-17)
13.铝热反应实验
将干燥的氧化铁与铝粉的混合物放入纸漏斗中,在混合物上面加少量KClO3固体,中间插上一根镁带,并将镁带点燃。
铝热反应的实验装置(人教必修2图4-1)
14.温度对化学平衡的影响
将NO2球浸入冰水、热水中,观察颜色变化。
将NO2球浸泡在冰水和热水中
(人教选修4图2-5)
15.酸碱中和滴定
酸碱中和滴定的仪器和装置(人教选修4图3-9)
16.铜锌原电池
装置如下图所示,用一个充满电解质溶液的盐桥,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来,然后将锌片和铜片用导线连接,并在中间串联一个电流表,观察有什么现象发生。
取出盐桥,又有什么现象发生?
锌铜原电池装置(人教选修4图4-1)
17.电解CuCl2溶液
在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极(见下图),把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。
接通直流电源,观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
CuCl2溶液的电解(人教选修4图4-8)
18.铁的吸氧腐蚀实验
将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下,放入如下图所示的具支试管中。
几分钟后,观察导管中水柱的变化,思考引起变化的原因。
铁的吸氧腐蚀实验(人教选修4图4-17)
知识点十五 物质结构和性质
电子排布式、电子排布图的书写
电离能、电负性的大小比较
σ键、π键、配位键的判断
分子的构型、分子的极性的判断
分子间作用力、氢键对物质物理性质的影响
晶体中原子或分子数目的确定
常见晶体熔、沸点的比较
知识点十六 有机化学基础
1.有机物的结构、命名
有机物的命名
核磁共振氢谱
红外光谱
常见官能团的名称及结构简式
同分异构体的书写与判断
2.有机物官能团(或物质)的重要性质
碳碳双键、碳碳三键
卤素原子
醇羟基
酚羟基
醛基
羧基
酯基
糖类
油脂
蛋白质
3.有机反应类型
取代反应
消去反应
加成反应
氧化反应
还原反应
加聚反应
缩聚反应
4.不同类别有机物可能具有相同的化学性质
能发生银镜反应及能与新制Cu(OH)2反应的物质
能与Na反应的有机物
能发生水解反应的有机物
能与NaOH溶液发生反应的有机物
能与Na2CO3溶液发生反应的有机物
5.官能团引入“六措施”
引入官能团
引入方法
引入卤素原子
引入羟基
引入碳碳双键
引入碳氧双键
引入羧基
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