中考化学三轮选择题专题溶液精练精析.docx
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中考化学三轮选择题专题溶液精练精析
2019-2020年中考化学三轮选择题专题溶液精练精析
1.下列各项指定数据描述正确是
A.凝固点:
氯化钠溶液>水
B.硬度:
铜>黄铜
C.二氧化碳的体积分数:
人体呼出的气体>人体吸入的气体
D.溶液温度:
硝酸铵溶于水<氢氧化钠溶于水
【答案】CD
【解析】A、水中加入溶质后,形成溶液的凝固点比纯水低,液体的凝固点是氯化钠溶液小于水,故错误;
B、黄铜是铜的合金,合金的硬度大于纯金属的硬度,故错误;
C、人体吸入通过呼吸作用消耗了空气中的氧气,生成了二氧化碳,则二氧化碳的含量:
人体呼出的气体>人体吸入的气体,故正确;
D、氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,溶于水后溶液的温度:
氢氧化钠>硝酸铵,故正确。
2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A.三种物质的溶解度大小顺序为:
甲>乙>丙
B.若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可以采用的方法是:
降温到t2℃、过滤、升温到t3℃
C.t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数大小顺序为:
丙>乙>甲
D.若甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
【答案】BD
【解析】A、因为没有指明温度,无法判断三种物质的溶解度大小顺序为,故选项错误;
B、若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可以采用的方法是:
降温到t2℃、过滤、升温到t3℃正确;故选项正确;
C、t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数大小顺序为:
乙>丙>甲,丙>乙>甲是错误的,因为丙的质量分数不变;故选项错误;
D、甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲正确,因为甲的溶解度随温度的变化比乙大,故选项正确。
点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点,溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线,溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是:
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。
3.面,对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点,两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
3.下列有关溶液的说法中正确的是
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】BC
【解析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物,而溶质可以是固体、液体或是气体;根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断。
解:
A、不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大,例如采用降低温度的方法,溶质质量分数可能不变或者变小,故A错误;
B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,溶质质量变小,溶液质量也变小,所得溶液中溶质的质量分数也相应减小,故B正确;
C、5g某物质溶解在95g水中,5g物质不一定全部溶解,所以所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%,所以所得溶液中该溶质的质量分数等于或小于5%,故C正确;
D、对于不同的溶质,或不同温度下的同一种溶质,饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系,溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法,与溶液是否饱和没有关系,但是对同一种溶质来说在相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大,故D错误。
故选:
BC。
点睛:
知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系,熟练掌握影响固体和气体物质的溶解度因素。
4.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:
2
C.分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃,B析出的晶体可能比A多
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
【答案】AC
【解析】A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,故正确;
B、50℃时A的溶解度是50g,所以50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,但有25gA剩余,其中溶质与溶剂的质量比为25g:
50g=1:
2,故正确;
C、饱和溶液的质量不确定,也就没法判断析出饱和溶液从60℃将到20℃析出晶体的多少,故错误;
D、AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度降低而增大,且饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大;将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,故错误。
5.下列说法正确的是
A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1gH2,则m可能是1
B.要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比2:
3
C.将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入45gKNO3固体
D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g。
则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
【答案】AD
【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x,需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
24/x=2/0.2gx=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
54/y=6/0.1gy=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g,则m可能是1,故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2和SO3的分子个数分别是x,y,64x×(32÷64×100%)=80y×(48÷80×100%)x/y=3/2,故B错误;C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入KNO3固体质量为x,x+20%×90g=(x+90g)×40%x=30g,故C错误;
D、依据钙元素守恒,完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数,所以原固体混合物中钙元素的质量分数为:
[84g×(40÷56×100%)]÷120g×100%=50%,D正确。
选AD
点睛:
根据钙元素守恒,完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析
6.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.ab段反应产生蓝色沉淀
B.bc段溶液增加70.2g
C.c点对应的溶质质量分数为4.9%
D.d点溶液中溶质有2中,且PH>7
【答案】BD
【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸反应完后,再与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,据此分析判断。
A.由图像可知,ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故错误;
B.由题意可知:
与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:
(160.0-80.0)g×10%=8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
8098117
8.0gxy
x=9.8g
y=11.7g
bc段溶液增加的质量为:
80g-9.8g=70.2g。
故B正确;
C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4058.5
80gz
z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为:
=9.3%。
故错误;
D.d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7,正确。
点睛:
酸、碱、盐的性质;根据化学方程式的计算。
7.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是()
A.甲表示KCl溶解度曲线
B.两物质溶解度相等的温度t1在20℃~30℃
C.40℃时,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
【答案】AC
【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可,溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值,据此解答。
解:
A、由图示结合表格可知,甲的溶解度受温度的影响变化较大,应表示KNO3溶解度曲线,故错误;
B、根据表格可以看出,KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间,正确;
C、在40℃时,KCl的溶解度为40g,10g水中最多溶解4g,溶液的最大浓度可达到,不是33.3%,错误;
D、在50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g,40℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,在50℃时,将10gKNO3中加20g水,全部溶解,在30℃时,20g水中最多溶解
9.16g,故再降温到30℃,有KNO3固体析出,正确。
故选A、C。
点睛:
溶解度的有关应用。
8.下列叙述中正确的是
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D.一切变化都遵循质量守恒定律
【答案】BD
【解析】A.化学反应过程中都会伴随着能量的变化,但不一定表现为发光放热现象,甚至可能无明显现象;B.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,微观上看,溶解都有吸收热量的扩散过程和放出热量的水合过程;C.人类利用的能量不都是通过化学反应获得的,如风能、核能、地热能等;D.一切变化都只是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、个数、每个原子的质量都不变,所以所有化学变化都遵循质量守恒定律,选BD
9.将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中,溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图,则坐标表示的是()
A.钠元素的质量分数
B.氧元素的质量分数
C.氢元素的质量分数
D.碳元素的质量分数
【答案】D
【解析】
试题分析:
二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液,溶液的质量增加,所以氢氧化钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小,而碳元素的质量分数不断增加,当反应结束,不再改变。
考点:
化学反应中量的变化。
10.将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2,下列操作正确的是()
A.蒸发5g水B.加入氧化钠固体0.1g
C.倒出一半溶液D.加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
试题分析:
将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2,溶质的质量分数增大,可采取的措施有,增加溶质,蒸发溶剂,和更浓的溶液混合。
溶液是均一的,所以倒出部分溶液不会改变溶质的质量分数;可通过加入1.25g氢氧化钠实现,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,0.1g氧化钠生成氢氧化钠的质量大于1.25g,所得溶液的浓度大于0.2;加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液,所得溶液的浓度在0.1—0.2之间。
考点:
溶液的计算
11.一定会影响物质溶解度的是()
A.温度B.压强C.溶剂的量D.溶质的质量
【答案】A
【解析】
试题分析:
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类;影响气体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类和压强。
一定会影响物质溶解度的是温度。
考点:
溶解度
12.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是
A.10℃时,将40gNaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液
B.40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液
D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
【答案】C
【解析】
试题分析:
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
由题中信息可知,10℃时,氯化钠的溶解度为35.8g,10℃时,将40gNaCl固体加入l00g水中,可得到l35.8gNaCl溶液;40℃KNO3饱和溶液溶质质量分数一定比同温下NaCl饱和溶液溶质质量分数大;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液;20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36÷(100+36)×100%<36%
考点:
溶解度,饱和溶液,溶质的质量分数
13.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作步骤如下图所示。
则正确的操作顺序是
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
【答案】A
【解析】
试题分析:
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作步骤为根据需要计算出需要的水的体积、氯化钠的质量——根据计算结果用托盘天平称得需要的氯化钠,用量筒量取需要的水——将称量的物质放于烧杯中,用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。
所以正确的操作顺序是④⑤①②③
考点:
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.甲的溶解度受温度的影响最大
C.t2℃时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液
D.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知,A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等。
故A正确。
B.甲的溶解度受温度的影响最大。
故B正确。
C.t2℃时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到180g甲的溶液.故C错误。
D.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法。
故D正确。
考点∶考查溶解度曲线的意义。
15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知,A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
故A正确。
B.甲的溶解度随温度的升高而增大。
故B正确。
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙。
故C正确。
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140×100%=28.6%。
故D错误。
考点∶考查溶解度曲线,溶解度,溶质的质量分数等知识。
16.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:
乙>甲>丙
C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲
D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知,A.t1℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等。
故A错误。
B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:
乙>甲>丙。
故B正确。
C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙。
故C错误。
D.甲中混有少量乙时,应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
故D错误。
考点∶考查溶解度曲线,溶液中溶质质量分数等知识。
17.根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为()
A.44%B.46%C.54%D.64%
【答案】A
【解析】
试题分析∶铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气,故最终减少的质量即为生成氢气的质量和碳的质量。
设碳的质量为x,则生成氢气的质量为10g+50g-55.4g-x=4.6g-x,铁的质量为10g-x。
碳的质量分数为4.4g/10g×100%=44%,故选A。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
18.下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度,据该表判断,下列叙述中,错误的是()
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B.20℃时,100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,该溶液变成不饱和溶液
D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知,A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大。
故A正确。
B.20℃时,100g水中可溶解31.6gKNO3。
故B错误。
C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,该溶液变成不饱和溶液。
故C正确。
D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出。
故D正确。
考点∶考查溶解度,饱和溶液,不饱和溶液等知识。
19.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.豆油B.蔗糖C.面粉D.泥土
【答案】B
【解析】
试题分析∶把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是B.蔗糖。
考点∶考查溶液的概念。
20.下列对某一主题的知识归纳,有错误的是()
A.化学与安全
B.化学与健康
煤气泄漏应立即关闭阀门,禁止烟火
油锅着火用锅盖盖灭
食用松花蛋时用食醋除去涩味
氮气用作食品保护气
C.化学与生活
D.化学与农业
用洗洁精去除餐具油污
用铝质饭盒长时间贮存酸性食品
用熟石灰改良酸性土壤
二氧化碳用作农业生产的气体肥料
【答案】C
【解析】
试题分析∶A.化学与安全∶煤气泄漏应立即关闭阀门,禁止烟火。
油锅着火用锅盖盖灭。
故A正确。
B.化学与健康∶食用松花蛋时用食醋除去涩味。
氮气用作食品保护气。
故B正确。
C.化学与生活∶用洗洁精去除餐具油污。
不能用铝质饭盒长时间贮存酸性食品。
故C错误。
D.化学与农业∶用熟石灰改良酸性土壤。
二氧化碳用作农业生产的气体肥料。
故D正确。
考点∶考查物质知识归纳。
21.鱼能在水中生存是因为()
A.水中含有氧元素B.水中溶解有氧分子
C.水中有氧原子D.水可以分解生成氧气和氢气
【答案】B
【解析】
试题分析:
氧气能供给呼吸,氧气由氧分子构成,由氧分子保持化学性质鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧分子;
考点:
物质的构成与组成
22.t2℃时,将甲、乙固体各Wg(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,降温到t1℃时现象如图2(水分不蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3.
下列说法正确的是()
A.图3中M表示的是乙的溶解度曲线
B.图2中甲溶液一定饱和,乙溶液一定饱和
C.图2乙溶液一定比甲溶液浓
D.当W=50g时,甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知,A.图3中M表示的是甲的溶解度曲线。
故A错误。
B.图2中甲溶液一定饱和,乙溶液不一定饱和。
故B错误。
C.图2乙溶液一定比甲溶液浓。
故C正确。
D.当W=50g时,甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等,因没有指明温度。
故D错误。
考点∶考查溶液,溶解度曲线,溶质质量分数等知识。
23.分别将下列物质加入到足量水中,能得到无色、澄清溶液的是()
A.NaClB.CuSO4C.CaCO3D.FeCl3
【答案】A
【解析】
试题分析∶物质加入到足量水中,能得到无色、澄清溶液的是A.NaCl。
B.CuSO4溶液呈蓝色,D.FeCl3溶液呈黄色,C.CaCO3不溶于水。
考点∶考查溶液的概念。
24.下列有关配制50g6%(1g以下用游码)的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A、因为食盐是干燥的药品,所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量;
B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水;
C、量取水时若仰视读数,则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大;
D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为:
称量、量取、溶解、装瓶保存;
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液,则需要加水75g;
G、在称量食盐的过程中,发现天平的指针向左偏转,此时应减少药品;
H、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
I、若是将药品和砝码放反了,其他操作完全正确,则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响
【答案】ABGI
【解析】
试题分析∶配制50g6%(1g以下用游码)的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是A、因为食盐是干燥的药品,所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量;B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水;G、在称量食盐的过程中,发现天平的指针向左偏转,此时应减少药品;I、若是将药品和砝码放反了,其他操作完全正确,则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响。
考点∶考查配置一定质量分数的溶液。
25.
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