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届奉贤区高考化学一模
奉贤区2018学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷201901
相对原子质量:
C-12O-16Cu-63.5Cl-35.5
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.垃圾分类,有利于资源充分利用,下列处理错误的是
A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B.旧报纸等废纸回收再生产纸
C.电池等电子产品有毒需特殊处理
D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理
2.据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于
A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体
3.下列物质属于弱电解质的是
A.酒精B.水C.盐酸D.食盐
4.物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A.沸点:
Cl2 HF>HCl C.硬度: 晶体硅<金刚石D.熔点: MgO>NaCl 5.与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是 A.NaCl利用率高B.设备少 C.循环利用的物质多D.原料易得 6.一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A.钾B.镁C.铁D.铜 7.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14C B.轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C.比例模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇 8.有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是 A.浓硫酸的脱水性是化学性质 B.使铁、铝钝化表现了强氧化性 C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性 9.下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.明矾净水B.钢铁生锈C.海水提溴D.工业固氮 10.下列符合实际并用于工业生产的是 A.工业炼铝: 电解熔融的氯化铝 B.制取漂粉精: 将氯气通入澄清石灰水 C.工业制硫酸: 用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收 D.工业制烧碱: 电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液 11.右图是一种有机物的模型,该模型代表的有机物可能含有的官能团有 A.一个羟基,一个酯基B.一个羟基,一个羧基 C.一个羧基,一个酯基D.一个醛基,一个羟基 12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线 13.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2 14.2A(g) B(g)+Q(Q>0);下列能量变化示意图正确的是 ABCD 15.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-,若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构,下列关于含氮微粒的表述正确的是 A.N5+有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同 C.N3-质子数为20D.N5+中N原子间形成离子键 16.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B NaHCO3受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂 C 乙酸具有酸性 常用于工业管道去除水垢 D 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 17.根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A.钢闸门含铁量高,无需外接电源保护 B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀 D.辅助电极最好接锌质材料的电极 18.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得试验数据如下: 压强(1X105Pa) 温度0C NO达到所列转化率所需时间s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据,下列说法正确的是 A.温度越高,越有利于NO的转化 B.增大压强,反应速率变慢 C.在1X105Pa、900C条件下,当转化率为98%时反应已达平衡 D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=⊿n/⊿t表示,则在8X105Pa、300C条件下,转化率从50%增至90%时段,NO的反应速率为4a/370mol/s 19.有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。 分别取样: ①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加适量氯水和淀粉无明显现象。 由此可知原溶液中 A.可能不含S2-B.可能含有Ba2+ C.一定含有SO42-D.一定含有3种离子 20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜: 已知: CuCl难溶于水和稀硫酸; Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H20 下列说法错误的是 A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B.在步骤③中为防止CuCl被氧化,可用H2SO3水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为: 2CuCl+2OH- Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 二、综合題(共60分) (一)(本题15分) 氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。 氯化铵T1温度下有以下平衡: NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)-Q 21.N原子最外层电子有________种运动状态; 上述平衡中物质,在晶体时属于离子晶体的是__________。 22.NH3的电子式为______________。 23.Cl的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由: ____________________________。 24.上述该反应的平衡常数表达式为_____________________。 25.在2L密闭容器中建立平衡,不同温度下氨气浓度变化正确的是___________。 26.T1温度在2L容器中,当平衡时测得C(NH3)为amol/L,保持其他条件不变,压缩容器体积至1L(各物质状态不变),重新达到平衡后测得C(NH3)为bmol/L。 试比较a与b的大小a__b(填“>”“<”或“=”),并说明理由: ________________________。 (二)(本题15分) 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。 将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.0200mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。 27.配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目。 __H2SO4+__KMnO4+___FeSO4→___MnSO4+__Fe2(SO4)3+__K2SO4+__H2O 28.滴定到终点时的现象为__________________,铁片中铁元素的质量分数为_________。 29.高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化,原因是: ______________________。 30.Fe2(SO4)3溶液呈酸性,加硫酸后Fe3+增加,请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释: _______________________________________。 31.高锰酸钾在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO32-等多种物质。 如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+________+K2SO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为______________。 32.上述反应在恒温下进行,该过程中会明显看到先慢后快的反应,原因可能是___________。 (三)(本题15分) 实验室中根据2SO2+O2 2SO3+Q,Q>0,已知SO3熔点是16.6℃,沸点44.4℃。 设计如下图所示的实验装置制备SO3固体。 33.实验开始时,先点燃的酒精灯是_________(填编号)。 34.装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有____________________。 35.装置F的作用是___________。 36.由于可逆反应,所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。 为了证明含有SO2可以将该气体通入_________ (填下列编号,下同)、证明含有SO3可以将该气体通入_______________。 A、品红B、溴水C、BaCl2溶液D、Ba(NO3)2溶液 37.如果没有装置G,则F中可能看到_______________________。 38.从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。 请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为: __________________________________。 39.尾气常采用烧碱或石灰乳吸收,请分析比较两种吸收剂吸收的优点。 ______________________________________________________。 (四)(本题15分) 用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下: 已知: (1)B、C、D都能发生银镜反应。 G的结构简式为 (2)RCHO+RˊCH2CHO +H2O 根据题意完成下列填空: 40.A的结构简式为_______________。 41.实验室由A制得B可以经过三步反应,第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步是水解反应,则第三步的化学反应方程式为。 42.①的反应类型为___________________反应。 43.③的试剂与条件为__________________。 44.I的结构简式为___________________;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连 45.由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),写出其合成路线。 (合成路线常用的表示方式为: A B…… 目标产物) 参考答案 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A A C A D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B B B C C D C D 二、综合题以下空格,除注明分值外,一律每空2分 (一)共15分 21、5种NH4Cl 22、 23、氯原子结构与硫原子电子层数相同,但氯原子比硫原子多一个电子,原子半径氯原子小,更容易得到电子,因此氯元素的非金属性比硫强。 24、K=[NH3][HCl] 25、B 26、=(1分),因为K=[NH3][HCl]=[NH3]2,始终C(NH3)=C(HCl),温度不变,K不变,所以a=b (a=b1分,必须在后续理由正确的基础上才给分)。 (二)共15分 27、8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+1K2SO4+8H2O(Fe到Mn10e) 配平2分,方向与数目共1分(方向或数目只要有一处错,不给分)。 28、最后加入一滴高锰酸钾,出现紫红色(1分)且30S不褪色(1分)70% 29、盐酸有还原性(或Cl-有还原性),易被高锰酸钾氧化。 30、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(1分),加入稀硫酸,增大H+浓度,平衡向左移动,抑制了Fe3+水解(1分),所以Fe3+增大 31、O2 32、生成的Mn2+可能有催化作用,加快了反应速度 (三)共15分 33、E1分 34、干燥二氧化硫与氧气 35、降温使SO3以固体形式呈现,从混合气体中分开。 36、AB(只选一个且正确,给1分;只要有错本空为0分)C 37、白色酸雾 38、2OH-+SO2→SO32-+H2O 39、加烧碱反应快(吸收快),加石灰乳价格低廉。 (四)共15分 40、 41、 42、加成反应 43、氢氧化钠水溶液加热 44、 或 45、 3分 (注: 可编辑下载,若有不当之处,请指正,谢谢! )
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