高考化学一轮考点集锦《离子反应的概念》doc.docx
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高考化学一轮考点集锦《离子反应的概念》doc
离子反应的概念
【知识点的认识】
1、离子反应:
指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应.
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.
3、离子反应的实质:
反应总是向着离子浓度减小的方向进行.
4、离子方程式的书写:
(1)书写规则:
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写.如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式.
②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写.
④固体与固体物质反应不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△¯CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)
①写出反应的化学方程式:
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成:
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
特别提醒:
常见离子方程式的书写错误
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+;Na+H2O=Na++OH-+H2↑
(2)该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水:
O2-+H2O=2OH-;
大理石和稀盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:
CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O;
乙醛做银镜反应:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…
(3)与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑;铝条溶于稀HNO3:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式.
(5)乱用↑、↓、═、符号.如FeCl3溶液的水解:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;F2通入水中:
2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体);Na2CO3的水解:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-(应该使用⇌)
(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如Na2S溶于水:
S2-+2H2O⇌H2S+2OH-;H2S溶于水:
H2S⇌2H++S2-.
(7)漏写一种产物.如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:
H++OH-=H2O.
(8)随便约简或不约简.如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:
Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水:
2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+.
【命题方向】
题型一:
离子反应的概念
典例1:
对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是( )
A.①③B.③C.①②D.③④
分析:
根据离子反应的概念和本质进行解答即可.
解答:
离子反应可能是氧化还原反应,例如:
硝酸根离子,氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应,2Fe2++2H++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑,故①②错误;
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应,可能是置换反应,如:
Cu2++Zn═Cu+Zn2+,故③正确;
离子反应可能有分子参加,如Cl2+2I-=I2+2Cl-,故④错误;
故选B.
点评:
本题考查离子反应的类型,难度不大,主要举出反例即可,注意离子反应的本质是离子浓度发生变化.
题型二:
离子反应的判断
典例2:
下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
分析:
有离子参加的反应叫做离子反应,离子反应的条件:
生成气体、沉淀、难电离的物质,具备条件之一反应即可发生.
解答:
A.氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;
B.锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;
C.固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;
D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查学生离子反应的概念,可以根据所学知识来回答,较简单.
【解题思路点拨】
离子反应的判断方法:
离子反应指有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应,例如:
浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.
如:
利用氯酸钾制取氧气不是离子反应,氢气还原氧化铜不是离子反应.
离子反应的概念
参考答案与试题解析
一.选择题(共16小题)
1.下列叙述中正确的是( )
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2O
D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
考点:
离子反应的概念;离子反应发生的条件.
分析:
A.离子反应的实质是:
可以表示一类反应,难溶性的盐,在离子反应方程式中写化学式;
B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时,离子浓度减小;
C.强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示;
D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可.
解答:
解:
A.在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子,难溶性的盐,难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式,故A错误;
B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时,复分解反应能够发生,离子浓度减小,所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故B正确;
C.酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,可用H++OH﹣=H2O表示,但氨水与稀硫酸反应,因氨水中一水合氨为弱碱,在离子反应中保留化学式,则不能用H++OH﹣=H2O表示,故C错误;
D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可,故D错误;
故选:
B.
点评:
本题考查了离子反应,明确离子反应的条件和实质是解题关键,题目难度不大.
2.下列反应中,既属于离子反应,又属于有颜色变化的氧化还原反应的是( )
A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合
B.锌放入稀硫酸中
C.铜片放入氯化铁溶液中
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
考点:
离子反应的概念;氧化还原反应.
分析:
属于离子反应,说明该溶液中有离子参加,属于氧化还原反应,说明该反应中有电子转移,其特征是有化合价升降,据此分析解答.
解答:
解:
A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合,属于离子反应,但无化合价的变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B、锌与硫酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,有离子参加,也有元素化合价变化,则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,但是溶液颜色不变,故B错误;
C、铜片放入氯化铁溶液中,发生反应:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,有离子参加,也有元素化合价变化,则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,且溶液颜色由棕黄色变为蓝色,故C正确;
D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应,故D错误,故选C.
点评:
本题考查离子反应和氧化还原反应,侧重反应类型判断的考查,明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答,题目难度不大.
3.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
考点:
离子反应的概念.
专题:
离子反应专题.
分析:
有离子参加的反应叫做离子反应,离子反应的条件:
生成气体、沉淀、难电离的物质,具备条件之一反应即可发生.
解答:
解:
A.氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;
B.锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;
C.固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;
D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查学生离子反应的条件,可以根据所学知识来回答,较简单.
4.下列说法正确的是( )
A.反应物均为离子的反应称为离子反应
B.在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳,振荡、静置、分层,将分液漏斗下面的活塞拧开,流下的液体是碘的四氯化碳溶液
C.分液时,分液漏斗上下层液体均从下口放出
D.在CaCl2溶液中通入CO2,因生成CaCO3沉淀,符合离子反应条件,能发生反应
考点:
离子反应的概念;离子反应发生的条件;分液和萃取.
专题:
离子反应专题;化学实验基本操作.
分析:
A、有离子参加的化学反应称为离子反应,不一定都是离子参加.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变;
B、四氯化碳与水不互溶,密度比水大;
C、分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液从上口倒出;
D、CaCO3能与HCl反应.
解答:
解:
A、离子反应不一定都是离子参加,如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故A错误;
B、四氯化碳与水不互溶,密度比水大,静置分层,四氯化碳层在下层,下层液体从分液漏斗下口放出,故B正确;
C、分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液从上口倒出,故C错误;
D、CaCO3能与HCl反应,CaCl2溶液中通入CO2,不能生成CaCO3沉淀,不能发生反应,故D错误.
故选:
B.
点评:
综合性较大,涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等,难度不大,注意物质的溶解度是对水而言的,离子反应有沉淀生成,不是对水而言,针对反应混合液.
5.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是( )
A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+
B.一部分为Al(OH)3,一部分为Al(OH)4﹣
C.全部是Al(OH)3
D.全部为Al(OH)4﹣
考点:
离子反应的概念;离子方程式的有关计算.
专题:
离子反应专题.
分析:
向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,发生KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,以此来解答.
解答:
解:
向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,
1molKAl(SO4)2需要消耗2molBa(OH)2,
则发生KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAl(OH)4,
显然铝元素几乎全部以Al(OH)4﹣形式存在于溶液中,
故选D.
点评:
本题考查离子反应,明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键,题目难度不大.
6.在下列反应中,属于离子反应,同时溶液颜色发生变化的是( )
A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.Cl2通入NaOH溶液中
C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中
考点:
离子反应的概念;离子反应发生的条件;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
专题:
离子反应专题.
分析:
有离子参加的反应属于离子反应,有颜色变化,说明反应中有有色物质参加反应,如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等,以此解答该题.
解答:
解:
A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡,反应中没有颜色变化,故A错误;
B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水,有离子参加反应,但是没有颜色变化,故B错误;
C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀,属于离子反应且有颜色的变化,符合要求,故C正确;
D、Cl2通入NaI溶液中,反应生成了有色的碘单质,属于离子反应且有颜色变化,故D正确;
故选CD.
点评:
本题考查了离子反应的判断,注重了基础知识的考查,题目难度不大,注意熟练掌握离子反应发生的条件,还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”.
7.下列反应属于离子反应的是( )
A.锌片放入稀硫酸中B.H2和O2反应生成水
C.KMnO4加热分解制O2D.加热条件下H2还原CuO
考点:
离子反应的概念.
分析:
有离子参加的反应属于离子反应,据此分析解答.
解答:
解:
A.锌与稀硫酸反应的实质,是锌与氢离子反应,有离子参加,属于离子反应,故A正确;
B.氢气与氧气的反应,不是溶液中的反应,不属于离子反应,故B错误;
C.高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应,故C错误;
D.不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应,故D错误;
故选:
A.
点评:
本题考查了离子反应的判断,明确离子反应的概念是解题关键,题目难度不大.
8.下列反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+HClB.AgNO3+NaClC.Fe+CuSO4D.NaOH+H2SO4
考点:
离子反应的概念;氧化还原反应.
分析:
离子反应,应能在溶液中进行,且有离子参加反应,氧化还原反应的特征是有化合价的升降,以此解答该题.
解答:
解:
A.碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,为离子反应,属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故A错误;
B.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银,属于复分解反应,为离子反应,但不属于氧化还原反应,故B错误;
C.铁片放入CuSO4溶液中,反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,故C正确;
D.氢氧化钠和硫酸反应,属于离子反应,属于复分解反应,但元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子反应和氧化还原反应,题目难度不大,注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征.
9.下列反应既属于离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.NaOH溶液与盐酸中和B.分解氯酸钾制氧气
C.Zn与CuSO4溶液的反应D.钠与水反应
考点:
离子反应的概念;氧化还原反应.
专题:
氧化还原反应专题;离子反应专题.
分析:
化合价发生变化的反应属于氧化还原反应,有离子参加的反应属于离子反应,据此分析解答.
解答:
解:
A、属于在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;
B、不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应;2KCl03
2KCl+3O2↑,化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误;
C、属于在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;
D、在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,Na、H元素的化合价都发生变化,属于氧化还原反应,故D正确.
故选CD.
点评:
本题考查氧化还原反应和离子反应的概念,题目难度不大,正确书写离子方程式是学习的难点.
10.下列说法正确的是( )
A.离子反应的反应速率很慢,受温度影响很大,需要用活化能来引发
B.醋酸的腐蚀性比盐酸小,常用于卫生洁具的清洁或去除水垢
C.纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电
D.广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值
考点:
离子反应的概念;电解质溶液的导电性;试纸的使用.
专题:
离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A.离子反应的反应速率很快;
B.醋酸的腐蚀性比盐酸小,酸性弱;
C.没形成溶液,就没有可自由移动的离子;
D.pH试纸精确到1.
解答:
解:
A.离子反应的反应速率很快,不需要用活化能来引发,故A错误;
B.醋酸的酸性太弱,反应太慢,应用盐酸,故B错误;
C.用水浸湿后,木头上的电解质溶液导电,故C正确;
D.pH试纸精确到1,无法测出0.2或0.3,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查内容较多,涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用,侧重基础总是的考查,题目难度不大.
11.下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是( )
A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液
C.锌粒与稀硫酸D.红热木炭跟水蒸气反应
考点:
离子反应的概念;氧化还原反应.
专题:
氧化还原反应专题;离子反应专题.
分析:
属于离子反应,说明该溶液中有离子参加,属于氧化还原反应,说明该反应中有电子转移,其特征是有化合价升降,据此分析解答.
解答:
解:
A、该反应有离子参加:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,是离子反应;但无化合价变化,不是氧化还原反应,故A不选;
B、该反应是在溶液中进行,有离子参加,属于离子反应,Ag++Cl﹣=AgCl↓,没有电子转移,不属于氧化还原反应,故B不选;
C、锌与硫酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,有离子参加,也有元素化合价变化,则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,故C选;
D、没有离子参加,则不属于离子反应,故D不选;
故选C.
点评:
本题考查离子反应和氧化还原反应,侧重反应类型判断的考查,明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答,题目难度不大.
12.下列反应中,属于离子反应的是( )
A.小苏打受热分解
B.MnO2和浓盐酸反应制Cl2
C.H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气
D.Cu丝在Cl2中燃烧
考点:
离子反应的概念;离子反应发生的条件.
专题:
离子反应专题.
分析:
根据离子反应的概念,有离子参加的反应属于离子反应,没有离子参加的反应不属于离子反应,进行分析解答.
解答:
解:
A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,没有离子参加反应,不属于离子反应,故A错误;
B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应中有氯离子参加反应,且生成了锰离子,有离子参加,属于离子反应,故B正确;
C、氯气与氢气反应反应生成了水,没有离子参加反应,不属于离子反应,故C错误;
D、铜与氯气反应生成氯化铁,没有离子参加反应,不属于离子反应,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查了离子反应的判断,题目难度不大,注意掌握离子反应的体积,根据是否有离子参加反应进行判断,试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力.
13.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )
A.Zn与CuSO4溶液的反应
B.分解氯酸钾制氧气
C.NaOH溶液与盐酸中和
D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀
考点:
离子反应的概念;氧化还原反应.
专题:
氧化还原反应专题;离子反应专题.
分析:
依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应,一般是在水溶液中进行的反应;氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应;结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断,
解答:
解:
A、Zn与CuSO4溶液的反应,Zn+Cu2+=Zn2++Cu;是离子反应也是氧化还原反应,故A符合;
B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解,不是在溶液中进行的反应,所以不属于离子反应;化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不符合;
C、属于在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C不符合;
D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应,反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D不符合.
故选A.
点评:
本题考查氧化还原反应和离子反应的概念,题目难度不大,熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答.
14.对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是( )
A.①③B.③C.①②D.③④
考点:
离子反应的概念.
专题:
离子反应专题.
分析:
离子反应指有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应,例如:
浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.
解答:
解:
离子反应可能是氧化还原反应,例如:
硝酸根离子,氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应,2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑,故①②错误;
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应,可能是置换反应,如:
Cu2++Zn═Cu+Zn2+,故③正确;
离子反应可能有分子参加,如Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,故④错误;
故选B.
点评:
本题考查离子反应的类型,难度不大,主要举出反例即可,注意离子反应的本质是离子浓度发生变化.
15.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )
A.H+和CO32﹣B.HCO3﹣和HSO4﹣
C.Na+、HCO3﹣和H+D.HCO3﹣和H+
考点:
离子反应的概念.
专题:
离子反应专题.
分析:
碳酸氢钠为强电解质,在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子,电
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