化学解析版福建省泉州市泉港第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题精校Word版.docx
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化学解析版福建省泉州市泉港第一中学学年高一下学期第一次月考化学试题精校Word版
福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年下学期
第一次(4月)月考化学试题
1.下列不属于氮氧化物对环境的危害的是()
A.酸雨B.光化学烟雾C.破坏臭氧层D.温室效应
【答案】D
【解析】A、氮的氧化物,硫的氧化物是形成酸雨的主要原因,该项属于氮氧化物危害,选项A错误;B、氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要原因,该项属于氮氧化物危害,选项B错误;C、氮氧化物、氟利昂等都是破坏臭氧曾德主要气体,该项属于氮氧化物危害,选项C错误;D、二氧化碳、甲烷等是造成温室效应的主要气体,该项不属于氮氧化物危害,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题涉及物质对环境的影响等知识,注意环保知识点的掌握和梳理,是现在考试的热点,根据造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞以及温室效应的原因来回答。
2.氨气可以做喷泉实验,是利用氨气下列性质中的()
A.易液化B.比空气轻C.有刺激性气味D.极易溶于水
【答案】D
【解析】氨气极易溶于水,所以氨气可以做喷泉实验,与沸点的高低、密度、气味等无关。
答案选D。
点睛:
本题考查氨气的物理性质,题目难度不大,注意基础知识的积累。
实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差,利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内,在尖嘴导管口处形成喷泉.1体积水可溶解700体积的氨气(0摄氏度,1标准大气压下),当滴管内的水进入烧瓶内时,氨气大量溶于水,外界大气压将水压入瓶中,剩余氨气又溶于进入瓶中的水,最终水充满烧瓶。
3.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是()
A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C.二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维D.Al2O3可溶于强酸强碱,可用作耐火材料
【答案】A
【解析】A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,选项A正确;B、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体,选项B错误;C、二氧化硅折射率大,用于制光导纤维,与熔点高无关,选项C错误;D.氧化铝熔点很高,故可以做耐火材料,与可溶于强酸强碱的性质无关,选项D错误。
答案选A。
4.除去SO2中含有的少量HCl气体,可使气体通过()
A.饱和Na2SO3溶液B.饱和NaHSO3溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液
【答案】B
【解析】A.饱和Na2SO3溶液与二氧化硫及氯化氢均能反应,不符合;B.饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应但能与氯化氢反应,可以除去,符合;C.浓H2SO4与二氧化硫及氯化氢均不反应,不符合;D.NaOH溶液与二氧化硫及氯化氢均能反应,不符合;答案选B。
5.向下列溶液中通入适量SO2,能产生白色沉淀的是()
A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.H2S饱和溶液D.酸化的Ba(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】A、SO2与BaCl2不反应,不能产生白色沉淀,选项A错误;B、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,但不产生白色沉淀,选项B错误;C、SO2+2H2S=3S↓+2H2O产生淡黄色沉淀,选项C错误;D、HCl与Ba(NO3)2的混合液呈强酸性,在酸性条件下,可将SO2氧化成SO42-,最终生成白色沉淀BaSO4,选项D正确。
答案选D。
6.下列有关二氧化硫的说法正确的是()
A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C.SO2具有漂白作用,但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D.SO2与Cl2按体积比1:
1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
【答案】C
【解析】A、SO2的漂白性比较弱,主要是指使品红、纸浆、草帽等变色,而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性,A错误;B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体,B错误;C、SO2具有漂白作用,同时具有毒性,不能用于银耳等食品的漂白,C正确;D、SO2与Cl21:
1混合发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,生成的两种酸没有漂白性,D错误。
正确答案为C。
7.下列物质:
①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有()
A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥
【答案】C
【解析】试题分析:
①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,故①正确;②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应,不与浓硫酸反应,故②错误;③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水,故③正确;④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳,故④正确;⑤二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙,故⑤正确;⑥二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应,不与浓硝酸反应,故⑥错误;故①③④⑤正确,故选C。
考点:
考查了二氧化硅的性质的相关知识。
8.一定条件下,通过单质间化合反应一步可得到的是()
A.FeCl2B.SO3C.NH3D.NO2
【答案】C
【解析】A、氯气和铁化合生成FeCl3,选项A不符合;B、硫和氧气化合生成SO2,选项B不符合;C、氮气与氢气在高温高压及催化剂作用下化合生成氨气,选项C符合;D、氮气和氧气化合生成NO,选项D不符合。
答案选C。
9.从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu
CuO
Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2D.Cu+Hg(NO3)2 →Cu(NO3)2
【答案】B
【解析】若生成3molCu(NO3)2,列出下表比较消耗原料及生成污染物(氮氧化物,用NOx表示)的物质的量。
选项
Cu(NO3)2
Cu
HNO3
NOx
A
3mol
3mol
12mol
6mol
B
3mol
3mol
6mol
0
C
3mol
3mol
8mol
2mol
分析上表可知,B方案消耗硝酸最少,且不产生NOx的污染,而选项D所用的Hg(NO3)2会产生汞污染,故不用此方法,因此选B。
点睛:
本题是从“绿色化学”视角考查化学知识,“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线,降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害,减少废弃物的产生和排放,根据反应方程式判断是否有污染环境的物质生成,从而确定选项。
10.下列说法正确的是()
A.铵盐不稳定,受热分解都产生氨气
B.N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2
C.由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐贮存浓硫酸
D.浓硝酸不稳定,实验室保存在棕色试剂瓶中
【答案】D
【解析】A.铵盐不稳定,受热易分解,但不一定都产生氨气,A错误;B.N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO,不能直接生成NO2,B错误;C.由于浓硫酸有强氧化性,常温下铁遇浓硫酸钝化,因此能用铁罐贮存浓硫酸,C错误;D.浓硝酸不稳定,见光易分解,实验室保存在棕色试剂瓶中,D正确,答案选D。
11.下列装置能达到实验目的的是()
A.制取氨气B..吸收多余氨气C.收集NOD.收集NO2
【答案】A
【解析】试题分析:
A、加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气,氨气密度小于空气且不和空气反应,用向下排空气法收集,氨气有刺激性气味,会污染空气,所以收集时用棉花团堵住试管口,A正确;B、氨气极易溶于水,该装置不能防止倒吸,B错误;C、NO和氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,应用排水法收集,C错误;D、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,应用排空气法收集,D错误。
答案选A。
考点:
氨气的制取,气体的收集
12.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有Fe3+的是()
A.FeCl3溶液B.硝酸锌C.CuSO4D.H2O2
【答案】C
【解析】A.加入FeCl3溶液不与原反应后溶液中的物质反应,故含有Fe3+,选项A不符合;B、硝酸锌中含硝酸根离子,在H+存在的情况下,NO3-表现强氧化性,发生反应:
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,选项不符合;C、加入CuSO4.铜离子的氧化性弱,和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应,选项C符合;D、H2O2可以把亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,选项D不符合;答案选C。
点睛:
本题考查了铁及其化合物的性质,需要注意的是在H+存在的情况下,NO3-表现强氧化性,铁屑溶于盐酸后,溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+,若要将Fe2+变为Fe3+,遇到强氧化性物质,如MnO4-,氯气,溴水,HNO3等。
13.下列离子的检验能达到预期目的是()
A.检验
:
先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若变红,则有Fe2+
B.检验NH4+:
先滴加NaOH溶液,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验,若变红,则有NH4+
C.检验Cl—:
先滴加AgNO3溶液,再滴加硝酸,若有白色沉淀,则有Cl—
D.检验
:
滴加硝酸,将生成的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,则有
【答案】C
【解析】A.检验溶液中的Fe2+时,要先加KSCN溶液,不变红色说明不含Fe3+,然后加入氯水,把Fe2+氧化为Fe3+,溶液变红,说明产生了Fe3+,从而间接地证明原溶液有Fe2+,故A错误;B.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液,加热试管,检验氨气,利用湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,则说明原溶液中一定含NH4+,不是用蓝色石蕊试纸检验,故B错误;C、验证某溶液中是否含有Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若有白色沉淀生成,则证明该溶液中有Cl-,故C正确;D.硝酸具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能放出二氧化硫气体,故D错误;故选C。
14.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()
A.Na+、NH4+、OH-、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C.K+、Ba2+、SO42-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl- 、SO42-
【答案】D
15.下列离子方程式正确的是()
A.硅酸钠溶液中通入过量CO2:
SiO32- +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2CO32-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32- +2H+=H2SiO3↓
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3- +NH4+
【答案】D
【解析】A.硅酸钠溶液中通入过量CO2,发生反应的离子方程式为:
SiO32- +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,选项A错误;B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,发生反应的离子方程式为:
SiO32- +2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO—,选项B错误;C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸,稀硝酸会将亚铁离子氧化为铁离子,选项C错误;D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中,发生反应的离子方程式为:
SO2+NH3·H2O=HSO3- +NH4+,选项D正确。
答案选D。
16.Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文,报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固体),这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
该盐可简略表示如下,下列分析不合理的是()
A.五氮阴离子的化学式为
B.该盐中氮元素的化合价均为-3价
C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性
【答案】B
【解析】A.根据物质的电中性可知五氮阴离子的化学式为
,A正确;B.该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价,五氮阴离子中氮元素是
价,B错误;C.含有铵根,该盐遇强碱能释放出NH3,C正确;D.该盐中五氮阴离子中氮元素是
价,具有还原性,D正确,答案选B。
17.
(1)Na2SiO3的水溶液俗称______________,是制备硅胶和木材防火剂的原料。
(2)许多人喜欢佩戴玉石饰品。
玉石的主要成分基本属于硅酸盐,例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为氧化物形式是________________。
(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,试用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
(4)蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色(单质)物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体,当转移2mol电子时,生成标准状况下的气体共_______L。
【答案】
(1).水玻璃
(2).CaO·Al2O3·2SiO2(3).SiO2+2OH- =SiO32- +H2O(4).33.6
【解析】
(1)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料;
(2)根据原子守恒规律,南阳玉(CaAl2Si2O8)用复杂氧化物表示形式为CaO·Al2O3·2SiO2;(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,因为强碱与二氧化硅反应生成硅酸盐:
SiO2+2OH- =SiO32- +H2O;(4)蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色(单质)物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应中转化4电子,故当转移2mol电子时,生成标准状况下的气体共3mol
×22.4L/mol=33.6L。
18.从化合价的角度可以预测物质的性质
(1)从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____(填序号)。
A.只有还原性B.只有氧化性C.既有氧化性又有还原性
(2)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应结束后,硫元素的存在形式合理的是_____(填序号)。
A.S2- B.SC.SO32- D.SO42-
(3)若要将NH3→N2,,从氧化还原的角度分析,下列试剂可行的是_______(填序号)。
A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2
(4)实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保,则该物质的化学式为_____________。
【答案】
(1).B
(2).D(3).AD(4).H2O2
19.根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去),A、B、C、D中均含有同一种元素,回答下列问题:
(1)若B是能使品红溶液褪色的气体,写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。
(2)若A是N2,则
①B转化为C的现象:
_______________________________。
②写出过量Fe与D的稀溶液反应(还原产物只有B)的离子方程式_______________________________。
(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则
①它与O2在高温、催化剂的作用下反应生成B,此化学方程式为
_______________________________。
②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。
③若要收集B气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况),则反应中消耗D的物质的量为_____________。
【答案】
(1).Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2).无色气体变为红棕色(3).3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O(4).4NH3+5O2
4NO+6H2O(5).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(6).C、E(7).0.09mol
【解析】下列问题:
(1)若B是能使品红溶液褪色的气体且能与氧气反应,可推知B为二氧化硫,由A(硫)在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与氧气催化氧化生成C为三氧化硫,三氧化硫与水反应生成D为硫酸。
浓硫酸与Cu在加热情况下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)若A是N2,氮气与氧化反应生成B为一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成C为二氧化氮,二氧化氮与水反应生成D为硝酸和一氧化氮。
①B转化为C的现象为:
无色气体变为红棕色;②过量Fe与稀硝酸反应(还原产物只有NO)的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,则①氨气与O2在高温、催化剂的作用下反应生成NO和水,反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;②实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,同时生成氯化钙和水,反应的的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;③B为一氧化氮,一氧化氮不溶于水不与水反应,是污染性气体,密度比空气小,故若要收集NO气体,下列收集装置中A、B容易造成空气污染且能与氧气反应,不符合;C排水法收集,符合;D为排水法收集但导管应该短进长出,不符合;E为排水法收集且导管应该进长出,符合;故合适的是CE;④一氧化氮与氧气反应生成C为二氧化氮,二氧化氮与水反应生成D为硝酸,1.92g铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况),672ml气体应该是NO2和NO的混合物,物质的量是
=0.03mol,反应后生成硝酸铜中n(NO3-)=2n(Cu2+)=
,根据氮原子守恒可知,反应中消耗浓硝酸的物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol。
20.“绿水青山就是金山银山”。
近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)煤燃烧时会产生大量的SO2,可向煤中加入_____________吸收SO2。
检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示:
①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。
(3)某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO),设计了如下流程:
“反应2”的离子方程式为________________________________。
【答案】
(1).石灰石或生石灰
(2).将气体通入品红溶液,观察品红溶液是否褪色,若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2;若品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2(3).NO、NO2(4).1:
1(5).NH
+NO
=N2↑+2H2O
【解析】
(1)煤燃烧时会产生大量的SO2,可向煤中加入石灰石或生石灰吸收SO2。
检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是将气体通入品红溶液,观察品红溶液是否褪色,若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2;若品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2;
(2)①由图1可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水,故氧化剂为NO、NO2;②由图②可知脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=1:
1;(3)“反应2”处理含NH4+废水时,利用亚硝酸钠将铵根离子氧化产生氮气,发生反应的离子方程式为NH
+NO
=N2↑+2H2O。
点睛:
本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、混合物分离提纯流程、氧化还原反应、平衡移动为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查。
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3及过量石灰乳,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,以此解答。
21.某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料:
2NO+Na2O2=2NaNO2;2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O;酸性条件下,NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
(1)在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是__________________________。
(2)A中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(3)B中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生C.有无色气泡产生
(4)C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰
(5)F中反应的离子方程式是_________________________________________。
(6)充分反应后,检验D装置中产物的方法是:
_____________________________,则产物是NaNO2。
【答案】
(1).将装置中的空气排出
(2).2:
1(3).ac(4).a(5).5NO+3MnO4-+4H+==5NO3-+3Mn2++2H2O(6).取D装置中产物少许,加入稀盐酸,产生红棕色气体
【解析】
(1)空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置中的空气,所以在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的:
将装置中的空气排出;
(2)A中铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中的氧化剂HNO3与还原剂Cu的物质的量之比为2:
1;(3)在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO,所以B中观察到的主要现象是:
铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生,答案选ac;(4)无水硫酸铜只能检验水不能吸收水,故选a;(5)F中为吸收一氧化氮的反应,高锰酸根离子被还原生成二价锰离子降低5价,还原剂为NO被氧化成硝酸根离子升高3价,则根据得失电子守恒及质量守恒原则配平得反应离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+==5NO3-+3Mn2++2H2O;(6)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO,NO遇到空气中的氧气会变为红棕色,则检验D装置中物质的方法为:
取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠。
点睛:
本题考查实验过程分析,物质性质的实验探究,明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键。
易错点为(6)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO,NO遇到空气中的氧气会变为红棕色,则检验D装置中物质的方法为:
取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠。
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