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硫及其重要化合物高考模拟题
硫及其重要化合物高考模拟题
一、选择题
1.(2012·济宁一模)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )
A.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,说明氯气的氧化性大于次氯酸
C.SO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液具有酸性
2.(2012·郑州模拟)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列有关说法不合理的是()
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
3.下列有关二氧化硫的说法中正确的是()
A.二氧化硫
能漂白某些物质,说明它具有还原性
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它没有漂白性
C.将足量二氧化硫通人酸I生高锰酸钾试液中紫色褪去,说明二氧化硫具有还原性
D.因二氧化硫具有
强还原性,所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫
4.(2012·金华模拟)将BaCl2溶液分盛在两支试管中,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )
A.证明SO2具有强氧化性和酸性
B.若第1支试管改通H2S或Cl2气体,后再通SO2气体,均不会产生沉淀
C.若第2支试管改通NH3,后通SO2,不会产生沉淀
D.升高pH使SO2水溶液中SO
浓度增大
6.(2012·合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是()
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
D.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
7.(2012·洛阳模拟)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
、
中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有
C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+
8.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是()
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体变为白色粉末
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
9.(2011·珠海模拟)下列实验一定能证明有SO2存在的是
()
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变红色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤D.④
10.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
11.将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是
( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为5∶1
C.反应中共消耗锌97.5g
D.反应中共转移电子1.5mol
12.[双选题](2012·惠州模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使
蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是
( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
13下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④
B.只有⑤
C.只有③④⑥
D.全部
2(2012·广东高考·12)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。
【解析】选D。
选项
具体分析
结论
A
陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性。
没有因果关系
B
二氧化硅不导电。
不正确
C
陈述Ⅱ表现出弄硫酸的吸水性。
没有因果关系
D
陈述Ⅱ中Fe3+氧化铜而使铜腐蚀回收。
属于因果关系
3、(2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
【参考答案】C
【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3+的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容,看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效途径。
【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。
【解析】选C。
A项,明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A项正确;B项,三氯化铁溶液可以与铜反应,三氯化铁溶液用于蚀刻电路,B项正确;C项,二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性,而不是还原性,C项错误;D项,电池的电极应能导电,负极上发生氧化反应,D项正确。
4.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
【答案】BD【解析】本题考查离子共存问题,意在综合考查考生的分析、推理能力。
A项,通入过量SO2后,Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在,在溶液中SO2被氧化生成SO42-,SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀,A项错误;C项,通入SO2后,生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存,C项错误;B、D项通入SO2后不能发生反应,仍可大量共存,故答案为:
BD。
5.(2011·海南高考·3)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是()。
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaCl
C.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
【答案】选D。
【解析】挥发性的弱酸盐和稀H2SO4反应放出气体,常见的硫酸盐中BaSO4和PbSO4难溶,CaSO4和Ag2SO4微溶。
A选项中的物质,都能和稀H2SO4反应,但只有CO2气体产生,没有沉淀生成;B选项中的物质,只有都BaCl2能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀,但没有气体产生;C选项中的物质,都不能和稀H2SO4反应;D选项的物质中,Na2SO3能和稀H2SO4反应放出SO2气体,BaCO3能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和CO2Q气体。
6.(2011·上海·6)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
7.(2011·上海·7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2
【答案】D
【解析】A生成BaSO3沉淀;SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
8(2010·全国卷1)下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成
B.将SO2通入
溶液可生成
沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【答案】C
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节;B错误,酸性:
HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是:
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2
CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!
C正确,强酸制弱酸,酸性:
H2CO3>HClO,反应为:
CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节;考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族。
二、非选择题
14.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生氢气。
该同学为了检验他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。
试回答:
(1)A中加入的试剂可能是_____,作用是____________;
E中加入的试剂是碱石灰,作用是_________________;
装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________;
(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________;
(3)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?
___________(填“能”或“不能”)。
原因是:
_________________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中______________,D中_________________。
15.过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。
将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。
有人提出:
CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用________,试剂B的作用是__________________________
__________________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1g,装置D增重m2g,装置E中收集到VL气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时,V与m的关系式。
未氧化________,部分氧化________,完全氧化________。
若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:
_____________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设:
假设1:
反应后固体中只有________,SO2未氧化;
假设2:
反应后固体中只有________,SO2完全氧化;
假设3:
_______________________________________________________________。
实验探究:
(4)设计实验,证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量,直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16.(14分)(2012·临沂模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________,其中发生反应的化学方程式为______________;
(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是___________、___________,这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________;装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____________;
(4)尾气可采用______________溶液吸收。
17.(2012·江苏南通)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。
实验室现有下列试剂:
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①:
取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液
________
________
步骤②:
________
________
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
________
含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
_____________________。
【答案及解析】
一、选择题
1.解析:
SO2使溴水褪色发生反应SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,说明SO2具有还原性,A正确;次氯酸的氧化性大于氯气,B项错误;SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为二氧化硫具有还原性,C项错误;因CO
的水解,而使溶液呈碱性,当Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液时生成BaCO3沉淀,溶液红色褪去,D项错误。
答案:
A
2.【解析】选D。
本题是考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原理的分析能力。
上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,因此B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,因此C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅,发生危险,D项错误。
3.【答案】C
4.解析:
A项,两试管分别有BaSO4和BaSO3沉淀产生,证明SO2具有还原性和酸性;B项,若第1支试管改通H2S,会产生单质S沉淀。
改通Cl2,会产生BaSO4沉淀;C项,若第2支试管改通NH3,溶液显碱性,再通入SO2,会产生BaSO3沉淀;D项,升高pH会使SO2水溶液中SO
浓度增大。
答案:
D
6.【解析】选C。
Na2SO3与盐酸反应产生气泡,Na2SiO3与盐酸反应生成白色沉淀,Na2SO4与盐酸混合无现象,A正确;CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反应,CO2与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3,B正确;硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4,不能确定固体M一定是Na2SO4,也可能是Na2SO3,C错误;Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性,Na2SO4不水解,其溶液的pH=7,D正确。
7.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。
(2)利用信息①③确定
必须与
结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀,故甲是Ba(OH)2,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3。
【解析】选D。
根据信息②可推出乙一定是H2SO4,进而结合信息①可推得甲中一定含有Ba2+,A、B均正确;根据信息③可推出丙中含有Cl-,C正确;综合各种信息推得,甲、乙、丙、丁四种物质分别是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3,D错误。
8.【答案】选D。
【解析】A项浓硫酸吸水造成苹果块干瘪,B项胆矾中的H2O被浓硫酸吸收后变成白色的CuSO4,C项浓硫酸吸水后溶液过饱和,会析出部分晶体,D项pH试纸会被浓硫酸脱水碳化发黑。
9.【答案】选D。
【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是SO2,如CO2,①错误;能使蓝色石蕊试纸变红色,说明该气体溶于水后呈酸性,但不一定是SO2,如HCl,②错误;能使品红溶液褪色的并不一定是SO2,如Cl2,③错误;CO2同样会发生实验⑤中的现象,⑤错误;能使溴水褪色说明该气体具有还原性,再滴入Ba(NO3)2溶液可产生不溶于HNO3的白色沉淀,说明溶液中含有SO42-,即该气体是SO2,④正确。
10.【答案】CD
【解析】加入硝酸钡生成的沉淀可能是BaSO3,也可能是BaSO4或BaSO3与BaSO4二者的混合物,因稀硝酸可将BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀,所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸,沉淀一定为BaSO4沉淀,但不能确定原沉淀是BaSO3还是BaSO4,故答案为CD。
11.【答案】 C
【解析】 n(H2SO4)=1.85mol;剩余的为1L×1mol/L×
=0.5mol;n(气体)=0.75mol(无论是SO2还是SO2与H2的混合物)⇒反应转移1.5mol电子⇒反应的Zn为0.75mol⇒n(ZnSO4)=0.75mol⇒n(SO2)=1.85mol-0.5mol-0.75mol=0.6mol⇒n(H2)=0.15mol⇒A、B、D选项正确,C选项符合题意。
12.解析:
由“X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变
黑”可推知X为浓硫酸,结合框图分析可推知B为SO2,D为SO3。
使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性,A正确;铁在室温下遇浓硫酸发生钝化,需加热才能发生反应,B不正确;A为碳单质,则C为CO2,CO2气体过量时,生成碳酸氢钙溶液,没有白色沉淀产生,C不正确。
答案:
AD
13.【答案】 B
【解析】①浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性;②二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白;③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用,而使溴水褪色发生了氧化还原反应:
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr;④两者都能和浓硫酸反应,但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应:
H2SO4+2HI===I2+SO2↑+2H2O;⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化);⑥前者是浓硫酸的脱水性,后者是氢氟酸的腐蚀性:
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O。
综上本题选B。
14.【解析】
(1)浓硫酸与金属反应时,随着浓度的变化会发生不同的反应。
(2)证明某气体存在时,应用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。
(1)证明SO2存在应用品红溶液,故A中试剂为品红溶液。
酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2。
D的作用是证明有H2O产生,E中碱石灰的作用是防止空气中H2O(g)进入D中,干扰检验。
(2)Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3)B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气,若去掉,则D中现象就无法说明有无H2产生。
(4)C中黑色粉末(CuO)变成红色光亮物质,D中白色粉末变蓝,证明有H2生成。
【答案】
(1)品红溶液检验气体X中是否含有SO2防止空气中的水蒸气进入D中,干扰检验除去气体X中的SO2
(2)Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3)不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气,会干扰氢气的检验
(4)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质白色粉末变蓝色
15.【答案】
(1)浓硫酸 吸收未反应的SO2
(2)
(其他合理答案均可)
(3)V=7m1/30 V<7m1/30 V=0 CaO2+SO2===CaSO4
假设1:
Na2SO3 假设2:
Na2SO4
假设3:
反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物,SO2部分氧化
(4)取少量反应后的固体放入试管中,加适量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。
再加入稀盐酸,沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,即Na2O2将SO2部分氧化
(5)若Na2O2剩余,固体加水溶解,过氧化钠能将SO
氧化成SO
【解析】
(1)生成的SO2中含有水蒸气,影响实验测定,故需要干燥,结合仪器特点,选用浓硫酸;SO2不能完全反应,因此需要用装置D进行吸收。
(2)测定氧气的方法较多,本小题具有开放性。
(3)若SO2没有被氧化,则发生的反应为2CaO2+2SO2===2CaSO3+O2;若完全氧化,则发生的反应为CaO2+SO2===CaSO4,无气体放出;若SO2没有被氧化,则V、m关系为:
2CaO2+2SO2===2CaSO3+O2
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