学年新教材人教版必修第二册 第六章第二节 化学反应的速率与限度第1课时 作业.docx
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学年新教材人教版必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度第1课时作业
第二节化学反应的速率与限度
第1课时化学反应的速率
[学业达标]
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强时反应速率减小
解析:
铁在浓硫酸中会发生钝化,A项错误;加入氯化钠溶液,盐酸的浓度减小,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率增大,C项错误。
答案:
D
2.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1,则在这10s内A的化学反应速率为( )
A.0.02mol·L-1 B.0.02mol·L-1·s-1
C.0.06mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·min-1
解析:
10s内A的化学反应速率为(0.8mol·L-1-0.2mol·L-1)÷10s=0.06mol·L-1·s-1。
答案:
C
3.在不同条件下分别测得可逆反应2SO2+O2
2SO3中各物质的化学反应的速率如下,其中表示反应最快的是( )
A.v(SO2)=4.0mol·L-1·min-1
B.v(O2)=3.0mol·L-1·min-1
C.v(SO2)=0.1mol·L-1·s-1
D.v(O2)=0.1mol·L-1·s-1
解析:
将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率,单位统一用mol·L-1·min-1,则B项中v(SO2)=6mol·L-1·min-1;C项中v(SO2)=6mol·L-1·min-1;D项中v(SO2)=12mol·L-1·min-1。
D项中的化学反应速率最大,表示的反应最快。
答案:
D
4.将20mL0.5mol·L-1盐酸与一块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是( )
A.加入10mL3mol·L-1盐酸
B.给反应混合物加热
C.将所用的大理石研磨成粉末
D.加入10mL蒸馏水
解析:
增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率,加水稀释会降低反应速率。
答案:
D
5.在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B
2C,在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则v(C)为( )
A.0.04mol/(L·s)B.0.08mol/(L·s)
C.0.4mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)
解析:
v(A)=
=
=0.04mol/(L·s),v(C)=2v(A)=0.08mol/(L·s),B正确。
答案:
B
6.反应2SO2+O2
SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5s
C.5sD.10s
解析:
v(O2)=0.04mol·L-1·s-1,则v(SO3)=0.08mol·L-1·s-1,由t=Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t=5s。
答案:
C
7.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:
xA2(g)+yB2(g)
2C(g),2s后测得反应速率如下:
v(A2)=0.4mol/(L·s),v(B2)=1.2mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),则该x和y的值分别为( )
A.2和3B.3和2
C.3和1D.1和3
解析:
x:
y:
2=v(A2):
v(B2):
v(C)=0.4:
1.2:
0.8=1:
3:
2,故x=1,y=3。
答案:
D
8.下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5mol·L-1H2SO4
20℃
B
Fe
1mol·L-1HCl
20℃
C
Zn
2mol·L-1HCl
20℃
D
Mg
1mol·L-1H2SO4
30℃
解析:
金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe,故排除B、C;A、D两项相比,D项中反应物的浓度大,且溶液的温度高,故生成H2的速率最快。
答案:
D
9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲:
500℃,10molSO2和5molO2反应
乙:
500℃,V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙:
450℃,8molSO2和5molO2反应
丁:
500℃,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
解析:
温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快,乙组最快。
其次是甲,最慢的是丙。
答案:
C
10.在反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A.①②③B.②③④⑤
C.①②③⑤D.②③④
解析:
因为碳是固体,只增加它的量,不能加快反应速率,但是若用炭粉代替焦炭,能增大与CO2的接触面积,所以反应速率加快。
答案:
C
11.用锌片与1mol·L-1稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A.对该反应体系加热
B.加入少量NaCl溶液
C.不用锌片,改用锌粉
D.加入少量1mol·L-1硫酸
解析:
B项,NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小;C项,改用锌粉能增大接触面积;D项,加入H2SO4能增大H+浓度。
答案:
B
[等级突破]
12.已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g)+bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol·L-1)3.01.00
2s末浓度(mol·L-1)1.80.60.8
据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是( )
A.9:
3:
4B.3:
1:
2
C.2:
1:
3D.3:
2:
1
解析:
各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
v(A)=
=0.6mol·L-1·s-1,v(B)=
=0.2mol·L-1·s-1,v(C)=
=0.4mol·L-1·s-1。
化学计量数之比为0.6:
0.2:
0.4,即3:
1:
2。
答案:
B
13.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
解析:
没有对比实验,A错误;催化剂不同,温度不同,无法比较,B错误;前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,C错误;只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,D正确。
答案:
D
14.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。
下列结论不正确的是( )
A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小
C.反应在2~4min内平均反应速率最大
D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06mol·L-1·s-1
解析:
随着反应的进行c(H+)减小,而前4min内反应速率变大,根据反应是放热反应,可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B项正确;在2~4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C项正确;由题意及图可知,该题不知道容器体积,故不能计算出反应速率。
答案:
D
15.在密闭容器中发生下列反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。
起始时,n(H2)=amol,n(I2)=bmol。
只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
反应速率
(1)
升高温度
(2)
加入正催化剂
(3)
再充入amolH2
(4)
将容器的容积扩大到原来的2倍
(5)
保持容积不变,通入bmolNe
解析:
(1)不论正反应是吸热还是放热,升高温度都会使化学反应速率增大。
(2)若无特别说明,通常所说的催化剂即为“正催化剂”,加入催化剂,可加快化学反应速率。
(3)再充入amolH2,c(H2)增大,化学反应速率增大。
(4)扩大容器的容积,容器内各物质的浓度减小,化学反应速率减小。
(5)在密闭容器中通入Ne(g),保持容积不变,并未改变反应物浓度,化学反应速率不变。
答案:
(1)增大
(2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
16.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中,反应速率最大的时间段是________,原因为
___________________________________________________
__________________________________________________;
反应速率最小的时间段是________,原因为
___________________________________________________
__________________________________________________。
(2)在2~3min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸馏水B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液
解析:
(2)2~3min内,产生112mLH2,消耗0.01molHCl,v(HCl)=
=0.1mol·L-1·min-1。
(3)加入NaNO3溶液后,Zn与HNO3反应不产生H2,加入Na2CO3溶液后,HCl与Na2CO3反应产生CO2,均使H2的量减少。
答案:
(1)2~3min 该反应是放热反应,2~3min时溶液温度最高,反应速率最快 4~5min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢
(2)0.1mol·L-1·min-1
(3)AB
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