全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东赛区初赛试题.docx
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全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东赛区初赛试题
2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛
山东省初赛试题
(满分:
100分考试时间:
120分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Ca40Mg24S32Cl35.5Cu64
Fe56I127Ba137
一、选择题(本提共16个小题,每小题2分,共32分。
每小题有1个获2个选项符合题意。
如有2个答案的,错一个不得分,漏选1个扣1分)
1、下列关于原子的观点正确的是()
A原子字的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关
B原子的化学性质与原子的结构有关,与核外电子无关
C原字虽不同,但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的
D原子核在化学反应前后一定不会发生改变
2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,一下推理正确的是()
A化合物都是有不同种元素组成的,不同元素组成的纯净物一定是化合物
B碱中都有氢、氧元素,所以含氢、氧元素的化合物都是碱
C中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应都属于中和反应
D氧化物只含两种元素,所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素
3、2005年12月26日,山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法(草案)》,在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。
乙醇汽油是由乙醇(C2H6O)与汽油(主要成分可表示为CnH2n+2)按1∶9的比例混合而成,下列有关说法正确的是()
A乙醇可由粮食转化而来,是可再生能源B乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多
C产生同样多的二氧化碳和同样多的水,乙醇比汽油燃烧耗氧气多
D乙醇汽油比普通汽油更环保
4、几种物质的化学式及其名称分别是:
硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。
根据上述命名规律,K2CS3的名称是()
A三硫代碳酸钾B多硫碳化钾C过硫碳酸钾D超硫碳酸钾
点燃
5、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。
根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分:
CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时,下列化学反应可能发生的是()
③CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2
高温
高温
⑤2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
A①②③B②③④C③④⑤D①②④⑤
6、在配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是:
①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯()
A①②③④⑤B①②④⑤C①②③D②③④⑤
7、人体血液中钾元素含量偏低,将会影响到肌肉和神经功能。
可表现为身体乏力,精神恍惚,医学上称为低血钾症。
医生在治疗时需要给病人补充钾元素。
根据你学过的有关化学和生物知识,并结合你的生活经验判断,适合人体补充钾元素的一种化合物是()
AKCN(氰化钾)BK2OCKClDKOH
8、1.42gR元素可与氧元素组成2.3g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y。
则X、Y的化学式可能为()
AR2O和R2O3BR2O3CR2O3和R2O7DR2O和R2O3
9、有六种物质能按下列顺序排序:
(1)CO,
(2)H2O2,(3)NH3,(4)X,(5)C2H5(6)P2O5。
根据它们的组成和排序的规律,X可能是()
ANaNO3BCH4CFe2O3DHF
10、.如右下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。
在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是
A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
11、在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是()
A10%B25%C30%D35%
12、印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后的烧杯中不可能()
A有铜无铁B铁、铜都有C有铁无铜D铁、铜都无。
13、已知IO3-与I-可发生反应:
IO3-+I-+6H+==3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验,证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有:
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒,进行上述实验时必须用到的物质是()
A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦
14、2005年1月14日,成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
分析指出,“土卫六”“酷似地球经常下雨”,这种“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于“土卫六”的推测中错误的是
A.“土卫六”上地表温度与地球表面相近
B.“土卫六”上存在有机分子
C.“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关
D.“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化
15、将少许食盐投入到一杯水中,食盐逐渐溶解,水变咸了;若将水温提高,再投入食盐,实验能继续溶解,且溶解速度加快。
仅仅通过上述现象,我们无法得出的结论是()
A 微观粒子间是有间距的B温度升高,固体物质的溶解度一定增大
C微观粒子是不断运动的D温度升高,微观粒子运动加快
16、下列观点不正确的是
A为提高粮食产量,应提倡大量施用化肥和农药
B绿色植物的光合作用将光能转化为化学能
C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化,太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用
D通过化学反应可以发电
二、填空与简答题(本题包括6小题,共26分)
17、(3分)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:
水中需要保持适量的O2;及时除去鱼排出的CO2;防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是,其性质如下:
过氧化南(Na2O2):
易溶于水,与水反应生成NaOH和O2;
过氧化钙(CaO2):
微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2和O2。
根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时选择加入水中更好?
因为。
18、(4)高纯度的单质硅是信息产业的核心资料,没有硅,就没有你喜欢的计算机。
在地壳中含有大量的硅元素,含量仅次于氧,但自然界中没有游离的硅,硅元素全部是以化合态的形式存在的,石英砂的主要成分就是二氧化硅。
运用你学过的有关知识回答下列问题:
(1)在工业上,可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅,该反应属于置换反应,反应的产物之一是一氧化碳。
则该反应的化学方程式为。
(2)以粗硅为原料,制备高纯硅的一种方法为①用镁和粗硅反应得到硅化镁(Mg2Si);②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷(SiH4)和一种盐;③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。
反应②的化学反应方程式为。
反应③的化学反应方程式为。
19(5分)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时:
;
②加入盐酸的量在lO-20mL之间时:
。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?
为什么?
答:
。
20(4分)下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积。
试分析活性炭吸附气体的体积跟那些因素有关?
什么样的气体易被?
活性炭吸附?
H2
NO2
CO2
O2
N2
Cl2
气体沸点/℃
-252
-33
-78
-183
-196
-34
吸附气体体积/mL
4.5
178
97
35
11
494
21、(2分)在一在已调平的天平的两盘上,各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入g金属镁。
22、(8分)芒硝(Na2SO4•10H2O)是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。
(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿。
从广西的地理和气候环境推测,该大型芒硝矿床应存在于地层深处,原因是。
(2)为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数,甲、乙两位同学按下列步骤进行实验:
称量样品,加水溶解后加过量的试剂A。
过滤除沉淀,烘干,称量,处理实验数据并得出结果。
a对实验的试剂A,甲同学选用硝酸银溶液,而乙同学悬挂用氯化钡溶液。
其中一位同学选用的试剂不合理,请说明不合理的原因。
b若试剂A选择正确,在进行实验时:
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是。
②入食盐中测的样品质量Wg,沉淀物质量为mg,则样品中Na2SO4的质量分数为(填结果既可)
三、实验与推断题(本题包括4小题,共27分)
23、(4分)有A、B、C、D、E、F六种物质的稀
溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,
其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题:
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“-”表示出对应反应的实验现象。
(2)F是。
24、(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果__(填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是______________________,装置A中试剂X应选用___;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是___________________________________;
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
25、(9分))二氧化硫是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中的SO2含量,某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。
表3我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值
S02最高浓度限值(单位mg·m-3)
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
(1)检查装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后(填写实验操作方法)肘,将会看到(填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。
(2)已知二氧化硫与碘水的反应为:
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。
向试管中加入1.0
mL溶质质量分数为1.27X10—4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似),用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液,配制成溶液A。
测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,A溶液由色变为色时反应恰好完全进行。
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时测量空气中的S02含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。
当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。
表4不同组别的测量值
分组
第一小组
第二小组
抽气次数
120
140
空气中S02的含量(单位:
mg·m-3)
(4)通过测定并计算,你判断出所测地点的空气中S02的含量属于标准(填表3中所列举的等级),你认为小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值,原因是。
26、(6分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度,通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推,8度以上为硬水,8度以下为软水。
(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,他们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2,这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢。
请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。
(2)在日常生活中,如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论)?
(3)取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答:
该水样是硬水还是软水?
四、计算题(本题包括3个小题,共15分)
27、(3分)在t℃时,将10g某纯净物完全溶解在90g水中,你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况?
试举例说明。
高温
28、(6分)为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下(磁铁矿中的杂质不参加反应):
(1)甲组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中,溶液的质量增加了5.5g。
请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8g。
请你根据乙组同学的式样数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
29、(6分)27.(8分)某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取
24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物
中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1
g·mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:
mL)与所得
沉淀质量y(单位;g)有如右图所示的关系,求该固
体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?
答案
一、1AD2AD3AD4A5D6A7C8C9B10B11B12C13B14A15B16A
高温
二、17、过氧化钙(或CaO)(1分)原因:
Na2O2与水反应剧烈,生成的NaOH溶液的碱性太强(或CaO2在水中逐步溶解,与水反应缓慢不断提供氧气,生成的氢氧化钙微溶于水,不致使溶液碱性太强)。
(2分)(合理既可)
高温
18、
(1)
(2)4HCl+Mg2Si==2MgCl2+SiH4↑
19、
(1)起点、最高点和终点等点表示正确得1分,曲线光滑得1分。
(2)①随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;(1分)
②过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失。
(1分)
(3)不合理,因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。
(1分)
20、沸点、相对原子质量(2分);沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附(2分)。
21、11.8g(2分)
22、
(1)广西地区气温高,雨量充沛,而芒硝易溶于水,地表既是有硫酸钠也会被雨水冲刷而流失,因此只有在地下深层才能存在(2分)
(2)a甲同学选用AgNO3溶液不合理,因为除生成AgCl沉淀外,还可能析出少量Ag2SO4沉淀(而且烘干沉淀时,AgCl将发生分解),使测定结果不准确(2分)。
b①取上层清夜再加BaCl2溶液,若不再产生沉淀,说明A过量(2分)。
A
B
C
↓
D
↓
E
↓
—
F
—
—
↓
—
②
23、
(1)2分(所有现象都正确给分)
(2)硝酸钙[或Ca(NO3)2](2分)
24、
(1)偏小(2分);
(2)使B中产生的二氧化碳全部进入D中(1分);
NaOH溶液或碱性溶液(1分);
(3)偏大(1分);
(4)防止空气中CO2和水蒸气进入D中(1分);
(5)88.3%(2分);
25、
(1)向外轻轻拉动注射器的活塞;(1分)浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出;(1分)
(2)蓝;无;(1分)(3)(第一小组)0.53;(1分)(第二小组)0.45(1分);(4)三级(1分);第一(1分);第二小组的抽气速度过快,造成空气中SO2与碘未充分反应,产生较大误差(2分)。
26、
(1)Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑(1分)Mg(HCO3)2
Mg(OH)2↓+2CO2↑(1分)
(2)向水样中加入肥皂水。
(1分)泡沫少气浮渣的是硬水,否则是软水。
(1分)
(3)1L水样中含:
Ca2+100mg,Mg2+48mg。
折合成CaO为252mg。
(1分)则水样的硬度为252mg/10mL=25.2度>8度,是硬水。
(1分)(其他合理方法计算,同样得分)
27、①若不含结晶水如NaCl,则溶质质量=10g,m%=10%(1分)②若含结晶水如CuSO4•10H2O,则溶质质量<10g,m%<10%(1分)③如与水反应不产生沉淀或气体,如SO3+H2O==H2SO4,则溶质质量>10g,m%>10%(1分)另外,若与水反应产生沉淀或气体如2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑
则要分析反应引起的质量差才能决定。
(学生可能会有多种答案,每分析对一种情况给以分)
28、
(1)72.5%(3分)
(2)氧元素的质量:
16g-12.8g=3.2g四氧化三铁的质量:
11.6g期质量分数72.5%(3分)
29、MgSO4:
12g;NaOH:
12g
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