四川省广元市学年高届高级高一下学期期末教学质量监测化学试题Word版zj.docx
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四川省广元市学年高届高级高一下学期期末教学质量监测化学试题Word版zj
广元市2019~2020学年度下学期期末高中一年级教学质量监测
化学试题(2020.07.20)高2022届高2019级
说明:
化学试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页,满分100。
考试时间90分钟。
注意事项:
1、答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫来的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的框内,超出答题区城书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-140-16Al-27S-32Ca-40
Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共25题,50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是
A.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素
C.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
D.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
2.我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天燃气(CNG)类和液化石油气(LPG)类,这两类燃料的主要成分是
A.醇类B.一氧化碳C.氢气D.烃类
3.下列有关叙述中正确的是
A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,它和淀粉互称为同分异构体
B.某烷烃完全燃烧时若生成nmolCO2,则生成的水一定为(n+1)mol
C.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化
D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
4.下列有关叙述中,正确的是
A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同
C.14C60与12C60互为同位素D.14C与12C、13C互为同位素
5.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A.二氧化碳的结构式:
0=C=0B.中子数为20的氯原子:
C.HF的电子式:
D.CH4分子的球棍模型:
6.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如右图。
则下列说法不正确的是
A.x=2
B.锗元素与碳元素位于同一族,属于第ⅣA族
C.锗位于元素周期表第四周期,原子半径大于碳的原子半径
D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
7.下列反应属于放热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳;②葡萄糖在人体内氧化分解;③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应;④锌粒与稀H2SO4反应制取H2;⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖
A.②④B.①⑤C.①③④⑤D.①④⑤
8.下列有关物质性质变化的比较不正确的是
A.酸性强弱:
HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH
C.原子半径:
Na>S>0D.金属性强弱:
Na>Mg>Al
9.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是
A.将煤气化为可燃性气体:
C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)
B.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
C.燃煤中加入石灰石脱硫:
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
D.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:
SO2+NaOH=NaHSO3
10.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同
B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应
C.乙酸的分子式为CH3COOH,属于强电解质
D.苯分子中没有碳碳双键,因此苯不能发生加成反应
11.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑D.Cl2+H2O
HCl+HClO
12.常温下,相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是
A.碳酸钠B.碳酸C.乙酸D.乙醇
13.100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2S04
A.①②③B.②③④C.①②④D.③④⑤
14.阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法中不正确的是
A.1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
B.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA
C.标准状况下,22.4L庚烷在氧气中完全燃烧生成的气态产物CO2分子数为7NA
D.常温下,1mol乙醇可与足量的Na反应时生成的H2的分子数为0.5NA
15.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
冶炼原理
方法
A
2Na+CuSO4
Cu+Na2SO4
湿法炼铜
B
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
电解法
C
Cu2S+O2
2Cu+SO2
热分解法
D
2Ag2O
4Ag+O2↑
热还原法
16.下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)
2C(g)已达平衡状态的有
①A、B、C的百分含量相等;②A、B、C分子数之比为2∶1∶2;③单位时间内消耗amolA,同时生成0.5amolB;④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;⑥单位时间内消耗amolB,同时生成2amolC。
A.除④外B.除②⑥外C.②④⑤D.③⑤
17.有一种瓦斯分析仪(如右图)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器(如图甲)显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置(如图乙)所示,其中的固体电解质是Al2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动,下列有关叙述正确的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极a的反应式为CH4+402--8e-=CO2+2H2O
C.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
18.关于对下图的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是吸热反应
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A.该反应方程式中,x=1
B.2min时,A的转化率为50%
C.2min时,A的物质的量为0.75mol
D.反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-1
20.有机物M的结构简式如下图所示,下列有关M的性质叙述中错误的是
A.M与金属钠完全反应时,二者物质的量之比为1∶2
B.M与碳酸氢钠完全反应时,二者物质的量之比为1∶1
C.M与氢氧化钠完全反应时,二者物质的量之比为1∶2
D.M既能与乙酸反应,又能与乙醇反应
21.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
C
除去KNO3中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离苯和溴苯
分液
二者不互溶
22.铁与4mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。
下列结论正确的是
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.常温下,改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C.反应在2~4min正反应速率小于逆反应速率
D.0~2min内反应速率逐渐增大,说明0~2min内温度比浓度对反应速率的影响大
23.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
二氯甲烷只有一种结构
甲烷为正四面体
I对、Ⅱ对、无
B
用Mg-Al-NaOH构成原电池
Mg更活泼,作负极
I对、Ⅱ对、无
C
NH4NO3是共价化合物
NH4NO3熔融状态不导电
I对、Ⅱ对、无
D
石墨常用作原电池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对、Ⅱ对、有
24.根据下列事实:
①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2↓+H2↑;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.B2+>A2+>D2+>E2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.D2+>E2+>A2+>B2+
25.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成,取3.04g该粉末加热,同时通入足量的CO使之反应完全再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收,产生沉淀5g,则该粉末的组成是
A.只有Fe2O3B.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
C.只有Fe0D.等物质的量的FeO和Fe3O4
第Ⅱ卷非选择题(50分)
二、完成题(共50分)
26.(13分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;②A和B两元素可形成B2A3型化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;③C+比B3+多8个电子;④C与D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答:
(1)B是(写元素符号,下同),E是。
(2)D的单质分子的电子式:
,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式:
,B的离子结构示意图:
。
(3)电子式表示H2A形成过程:
。
(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实。
(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
。
(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示):
。
27.(10分)I.化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程,对于反应:
H2+I2=2HI,已知断开1molH-H键、1molI-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ,形成1molH-I键需要放出的能量是299kJ。
(1)1molH2和1molI2完全反应生成2mlHI,反应共(填“放出”或吸收”)能量
kJ。
(2)如右图两个图象中,能够正确反映该反应能量变化的图象是(填“A"或“B")。
(Ⅱ)在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
时间/s
浓度/(mol·L-1)
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L-1)
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c(NO2)/(mol·L-1)
0.000
0.060
0.100
0.120
0.120
0.120
试回答:
①该反应的化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g),达到平衡时四氧化二氯的转化率为。
表中ab(填“>”、“<”或“=”)。
②在0~20s内,四氧化二氮的平均反应速率为,在时间段(指0~20s、20~40s、40~60s、60~80s、80~100s)反应速率最大的是0~20s,原因是
。
28.(8分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。
其工作原理的示意图如右图,请回答下列问题:
(1)该装置的能量转化形式为。
(2)Pt(a)电极是电池的(填“正”或“负”)极。
(3)电解液中的H+向(填“a”或“b”)极移动。
(4)如果该电池工作时消耗1molCH3OH则电路中通过mol电子,其通入空气(O2)一极的电极反应式为。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点首先是燃料电池的能量转化率高,其次是。
29.(11分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量甘蔗渣对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益而且还能防止环境污染,反应流程如下图:
已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的官能团为-CHO,G是具有香味的液体,试填空。
(1)A的名称:
,H的结构简式:
。
(2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式:
;D→E的化学方程式:
。
(3)右图是实验室通过F和D反应制取G的装置图。
实验时,加热前试管a中最先加入的物质为(填结构简式),写出试管a中生成G的化学方程式,写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:
。
(任写一种)
(4)反应
属于的类型是。
30.(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)操作I的名称。
(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯。
经分析原因:
要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进?
。
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的化学方程式为。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液,重新设计方案,也能最终制得三种物质,老师认为后者方案相对于前者方案更合理,其理由是
。
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