化学大联考.docx
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化学大联考.docx
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化学大联考
化学试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A.PM2.5B.NOXC.SO2D.可吸入颗粒物
3.“天生我材必有用”,下列有关物质用途的叙述错误的是
A.硝酸可用于制炸药B.氢氧化铝常用于治疗胃病
C.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
5.下列关于化石燃料的说法正确的是
A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等
C.煤含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D.煤制煤气属于物理变化
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
C.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA
D.25℃时,1LpH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数为NA
15、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
17、某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br-、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
18、常温条件下,将SO2气体通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液的判断错误的是
A.该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3
B.溶液中c(Na+)=c(SO
)+c(HSO
)
C.溶液中离子浓度最大的是SO32-
D.向该溶液中加入氯化钾固体,溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-)
19、某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
21、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为
A.0.2mol B.0.4molC.0.8molD.0.9mol
22、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是
A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2
24(14分)、下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
(1)写出A、B、C、D、E五种元素符号、、、、。
(2)画出B的原子结构示意图:
;写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式:
。
(3)盐X水溶液显(选填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因:
。
(4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为。
(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y在常温下为液态,Y的化学式为
,Y所含的化学键为。
(a)极性键(b)非极性键(c)离子键
五、实验题(共24分)
25(14分)、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题:
(1)操作①的名称是;操作②的名称是;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为。
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,他的结论是:
滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是加热蒸发(加热浓缩),,过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离,可用法。
27、(14分)、图K14-1中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源、燃料,J是一种耐高温材料且是两性氧化物,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出B的化学式________,元素B在元素周期表中的位置是__________(填第几周期第几族)。
G的电子式为______________。
(2)B与A反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)反应②为取代反应,其进行的条件是______________,而为了能得到更多的G,氯气必须。
(4)写出B与C溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(5)反应③的化学方程式为_________________________________________________。
(6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)____________________________
(7)写出反应①的离子方程式为_____________________________________________。
29、两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml,分别通入CO22.24L(标准状况)。
完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分,并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少?
答案
1A3C5A7D15C17A18BC19B21A22A
29、10g固体成分为:
碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.
11.6g固体成分为:
碳酸钠和氢氧化钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.
化学试题
相对原子质量(原子量):
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137Al27
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化;②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定为纯净物;⑤石墨和C60具有相同的化学性质;⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是
A.①②B.③⑤C.①③④D.③⑤⑥
8.2010年12月26日,中央电视台“焦点访谈”栏目播出《假蛋真相》,揭露部分制假者打着“人造鸡蛋技术”的幌子骗取培训费。
据专家介绍,人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的,蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。
下列判断正确的是
A.人造鸡蛋蛋清在硫酸铵.硫酸钠溶液中发生盐析;在硝酸铅溶液中变性
B.用激光笔照射剥了壳的人造鸡蛋,会有光亮的“通路”
C.长期食用人造鸡蛋可以补钙,对人体健康有利
D.人造鸡蛋长期放置会产生臭鸡蛋气味
9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地发生变化。
溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl—、HCO—3
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH+4、Al3+、NO—3、Cl—
D.使甲基橙呈红色的溶液:
K+、Cl—、SO2-4、S2O2-3
11.下列离子方程式正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br—+Ag+==AgBr↓
B.漂白粉溶液中通入足量的SO2气体:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO—3↓+2HClO
C.KHSO4熔融状态下电离:
KHSO4=K++H++SO2-4
D.CH3COOH是弱电解质:
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
12.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是
13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
27.(14分)
(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式:
_____________________________。
(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸
水中,继续加热,得红褐色液体。
写出反应的离子
方程式:
________________________。
(3)向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵
[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1
Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,
沉淀物质的量n的变化如图所示:
①请认真思考,写出相应的离子方程式:
OA段:
______________________OB段:
______________________
BC段:
_______________________CD段:
_______________________
②当SO2-4离子恰好全部沉淀时,生成Al(OH)3物质的量为__________mol。
28.(14分)有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4,现各取100mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO33溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl—是否存在的判断是_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
根据①~③判断混合物中一定不存在的离子是__________________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子是_____________,它们的物质的量浓度分别是_________。
(3)试确定K+是否存在?
_____________,判断的理由是_____________________________.
29.某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—,及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。
某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
现有可供选择的a、b试剂:
饱和Na2CO3溶液.饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)试剂a应选_____,该反应在酸性环境中完成,其离子方程式为。
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________(选填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
(3)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。
(4)选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO2-4离子所需的试剂,按滴加顺序依次为(填化学式)。
(5)调节pH的作用是,有关反应的离子方程式是。
参考答案
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