初中化学常考知识点合集.docx
- 文档编号:30336551
- 上传时间:2023-08-13
- 格式:DOCX
- 页数:6
- 大小:25.13KB
初中化学常考知识点合集.docx
《初中化学常考知识点合集.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学常考知识点合集.docx(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第一部分
1、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是:
点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温。
(2)加溶剂;(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
第二部分
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2点燃CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2点燃SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2加热2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C高温2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:
FeSO4·7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀:
Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 +2NaOH==Na2CO3 +H2O(H2CO3 +2NaOH==Na2CO3 +2H2O)SO2 +2KOH==K2SO3 +H2OH2SO3 +2KOH==K2SO3 +2H2OSO3 +2NaOH==Na2SO4 +H2OH2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)CO2 +H20==H2CO3 SO2 +H2O==H2SO3SO3 +H2O==H2SO4 N2O5 +H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2 +H2OCu(OH)2 +2HCl==CuCl2 +2H2OCaO+2HCl==CaCl2 +H2OCa(OH)2 +2HCl==CaCl2 +2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 ==MgO+H2O Cu(OH)2 ==CuO+H2O2Fe(OH)3 ==Fe2O3 +3H2O 2Al(OH)3 ==Al2O3 +3H2O
6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
①制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)③制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 知识点