届一轮复习人教版 氨和铵盐 作业.docx
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届一轮复习人教版氨和铵盐作业
氨和铵盐
1.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2
2NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
2.下列装置能达到实验目的的是( )
A.①④
B.②④C.②③
D.①③
3.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是
A.NO
B.HC1C.NO2
D.NH3
4.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是
5.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.图1:
少量氨气的尾气吸收装置
B.图2:
二氧化碳的喷泉实验C.图3:
制备和收集氨气
D.图4:
收集NO气体
6.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气下列性质中的( )A.易液化
B.比空气轻C.极易溶于水
D.有刺激性气味
7.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
8.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为( )
A.①>②
B.①<②C.①=②
D.不能确定
9.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
10.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。
如图所示,在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体,胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中,然后打开弹簧夹,便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。
则X、Y分别为( )
A.NH3和HCl
B.HCl和NH3C.SO2和HCl
D.NO和HCl
11.有关氨气的实验较多,下列对这些实验或实验原理的分析中,正确的是( )
A.某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中,充分吸收后试管中还有少量气体,该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气
B.氨水中滴入酚酞变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子
C.因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在,故25%的氨水是指每100g氨水中含NH3·H2O25g
D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
12.用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
13.在探究氨水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氨水有刺激性气味,说明氨水中含有氨分子。
B.向氨水中滴加酚酞试剂,溶液变红,说明氨水中含有OH-C.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NH
D.浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟,说明氨气与氯化氢容易反应。
14.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成的白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
15.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
16.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入下图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
17.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是( )
18.有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子分子,具有还原性
B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质
D.铵盐受热都易分解,均为非氧化还原反应
19.铵盐是一类重要的氮的化合物,设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1molNH
含有的电子数为11NA
B.NH
中N元素的化合价为-3,在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键
20.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是( )A.4NH3+5O2
4NO+6H2O
B.NH3+HNO3===NH4NO3C.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
21.可用来干燥氨气的有( )A.浓硫酸
B.碱石灰C.氯化钙
D.五氧化二磷
22.检验氨气可选用( )A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的红色石蕊试纸
23.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②
B.③④C.①③
D.②④
24.科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2
4NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76g·L-1
D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全
25.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同
B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素
D.“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质
26.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来的物质的是( )A.碘片
B.氯化铵C.碘化铵
D.碳酸钠
27.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离( )A.加入氢氧化钠
B.加入AgNO3溶液C.加热法
D.加入一种合适的酸
28.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3
B.NH4ClC.(NH4)2CO3
D.NH4NO3
29.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是________(填字母)。
A.将氯化铵固体加热分解收集产生的气体
B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中,收集产生的气体
C.将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥
D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中,收集产生的气体
(2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是________。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是________,集气的原理是________________________________________________________________________。
30.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与探究,并回答问题。
(1)他们制取氨气的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。
你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。
你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?
________(填“能”或“不能”)
31.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置,回答下列问题:
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3:
①反应的化学方程式为__________________________________________________________。
装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是
________________________________________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2?
________(填“能”或“不能”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3:
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②检验NH3是否收集满的实验方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是________________,该实验的原理是_______________________________________________。
32.资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧,生成对空气无污染的物质……”。
某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。
回答下列问题:
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为____
________________________________________________________________________;
若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
________________________________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是________,分液漏斗中装的试剂是________,收集装置应选择________(填装置序号)。
(3)小组成员设计了⑧、⑨装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
将产生的氨气和过量的氧气通到装置⑧(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是________________________________________________
________________________________________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
②停止反应后,立即关闭⑧中两个止水夹。
一段时间后,将试管侵入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置⑨中,并在b管上端点燃氨气。
①两气体通入的先后顺序是_____________________________________________________
________________________________________________________________________,
其理由是_____________________________________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
33.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
__________________________________________。
(2)收集氨气应使用________法,要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
(3)用如图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是
________________________________________________________________________。
该实验的原理是__________________________________________________________。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
________________________________________________________________________。
34.喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
(1)图甲中,为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。
①下列组合中不可能形成喷泉的是( )。
A.HCl和H2OB.O2和H2O
C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液
E.NO2和H2O
②若用D组合做喷泉实验,烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗?
。
③用A组合做喷泉实验时,若烧瓶中充满HCl气体,则在标准状况下,做完实验后烧瓶中c(HCl)=________mol·L-1(设溶质不扩散)。
④若用E组合做喷泉实验时,则标准状况下,做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是( )
A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是
________________________________________________________________________。
②在图乙锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入水后,再加入足量的下列物质,结果也产生喷泉。
水槽中加入的物质可以是
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________________。
③比较图甲和图乙两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图甲________上部烧瓶内气体压强;图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
35.利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
________________________________________________________________________。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________________________________________________。
若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是
________________________________________________________________________。
36.某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液的颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________________________________________________________________________;
加热后溶液红色逐渐变浅的原因是______________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________________________________________________________________;
加热时溶液由无色变为红色的原因是______________________________________________。
37.某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。
(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________________________________。
(2)若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。
请选择合适的方案并说明原因。
38.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:
①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是________(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为__________(选填下列仪器编号,固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后,仍然存在一定的缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用是_________________________________________________________;
②写出C中发生反应的化学方程式:
_________________________________________;
③若A,B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有___________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A项,NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl+H2SO4(浓)
(NH4)2SO4+2HCl↑;B项,属于NH3的工业制法,不是实验室简便制取NH3的方法;C项,NH3·H2O
NH3↑+H2O,NH3能用碱石灰干燥;D项,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑,制得的NH3不纯,且不能用P2O5干燥NH3。
选C。
2.【答案】C
【解析】①项收集NH3装置中无棉花;②项NH3通入CCl4中,NH3不溶于CCl4,不会引起倒吸,逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收;③项向长颈漏斗中加一定量水,没过长颈漏斗的下端,关闭止水夹,再加一定量的水,烧瓶内液面停止在某一高度不下降,长颈漏斗中液面上升可说明气密性良好,反之,气密性不好;④项,收集密度比空气大的气体应长进短出。
3.【答案】D
【解析】A项,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,所以不能排空气法收集,故A错误;B项,HCl的密度大于空气
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