初中化学基础知识100问答题.docx

初中化学基础知识100问答题.docx

《初中化学基础知识100问答题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学基础知识100问答题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?

水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?

设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?

粉末状用什么取用?

块状固体用什么取用?

广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?

如何熄灭?

用哪部分加热?

火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热 倾斜45°

9.量筒的用途?

集气瓶的用途?

①量度液体的体积  ②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?

水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

 三态变化

13.沉降除去哪些杂质?

通常加入?

作用是?

大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?

过滤用到的仪器?

玻璃棒的作用?

小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?

滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?

杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?

作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?

蒸馏

19.水中的微生物如何除?

属于什么变化?

杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?

软水对应的现象?

生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?

怎么验证的?

现象?

说明气体的性质?

氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?

怎么验证的?

现象?

说明气体的性质?

氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

 破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?

一定改变的是?

可能改变的是?

原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?

原子

26.电解水文字表达式?

氢气燃烧的文字表达式?

水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?

①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？

验纯

29.分解反应、化合反应的特点?

一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况  

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?

质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?

金属、稀有气体、石墨 金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图 35.构成物质的微粒有哪些？

各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+     Mg2+    Cl-    S2-

37.原子的化学性质由什么决定?

最外层电子数

38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别  

质子数不同

40.元素符号的意义?

Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子    铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？

氧 硅 铝 铁 钙

42.列举生活中常见的溶液？

至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？

降低的是？

氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？

溶解

47.洗涤剂去油污的原理？

乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？

没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？

视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？

一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？

首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？

加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？

计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？

药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？

体积分数是多少？

氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？

氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？

为什么不选择木炭？

铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？

铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？

药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？

该过程属于什么变化？

通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02

物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？

氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？

①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？

①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？

①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？

CO  NO2   SO2   O3   可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？

宏观：

①水      ②水由氢氧两种元素组成微观：

①一个水分子 ②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？

宏观：

①铁 ②铁元素   微观：

①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：

2指2个水分子   2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：

每个镁离子带２个单位的正电荷 CaO：

在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：

H2O---18CO2---44Ca（OH） 2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？

过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？

控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？

为什么？

向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？

将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？

检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？

　　　　　　一 变：

化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：

质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑2KClO32KCl+3O2↑H2O22H2O+O2↑ 

80.二氧化锰的作用是什么？

催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？

发生装置---反应物的状态和反应条件    收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？

（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 85.氧化反应的判断是否有氧气参加

86.氧化物的判断二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）

87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？

氧气的密度比空气的大

88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的防止生成物炸裂集气瓶

89.实验室制取氧气的化学方程式2H2O2  2H2O+O2↑甲烷燃烧的方程式：

CH4+2O2 CO2 +2H2O铁丝在纯氧中燃烧的方程式：

3Fe+2O2Fe3O4

90.燃烧需要满足的条件是？

灭火的原理三条？

物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。

隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。

91.促进燃烧的方法有哪些？

增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。

92.爆炸发生的条件？

可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间

93.三大化石燃料的共同点？

不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水

94.煤的综合利用包括哪些过程？

属于什么变化？

煤的气化、焦化和液化。

属于化学变化。

95.化石燃料的燃烧对环境的影响？

温室效应大气污染：

粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染

96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？

产生：

化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。

消耗：

植物的光合作用。

97.实验室制取二氧化碳所用药品：

大理石或 石灰石和 稀盐酸  制取二氧化碳的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑收集方法：

向上排空气法  验满方法：

燃着的木条放在瓶口，熄灭则满二氧化碳不能用排水法收集的原因：

二氧化碳能溶于水

98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？

还有什么其他用途（列两种）？

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

气体肥料，人工降雨。

99.检验二氧化碳的方法？

原理？

将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。

CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？

CO2+H2O=H2CO3