初中化学专题之方程式及现象汇总.docx
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初中化学方程式大全及现象
一、 氧气的性质:
1.1. 单质与氧气的反应:
(化合反应)
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2 点燃 2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃 Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2 △ 2CuO
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧:
2H2 +O2 点燃 2H2O 现象:
淡蓝色的火焰
6、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2 点燃 2P2O5 现象:
生成白烟
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2 点燃 SO2 现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2 点燃 CO2 现象:
生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2 点燃 2CO 现象:
生成可燃烧气体
1.2. 化合物与氧气的反应:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧:
CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
12、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
1.3. 氧气的来源:
13、玻义耳研究空气的成分实验:
2HgO △ 2Hg+O2 ↑ 现象:
生成银白色的液体金属
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾:
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象:
同上
16、过氧化氢分解:
H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
二、自然界中的水:
17、电解水:
2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
19、二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2 = H2CO3
三、质量守恒定律:
20、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2 点燃 2MgO
21、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
22、氢气还原氧化铜:
H2 +CuO △ Cu+H2O 现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁:
2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜:
Mg+CuO △ Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
4.1. 碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2 点燃 CO2
26、木炭还原氧化铜:
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 现象:
固体由红色渐变银白色,同时黑色固体减少,有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成:
3C + 2H2O = CH4+2CO现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
4.2. 煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
29、煤炉的底层:
C+O2 点燃 CO2
30、煤炉的中层:
CO2 +C 高温 2CO 现象:
黑色固体逐渐减少
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2 点燃 2CO2
4.3. 二氧化碳的制法与性质:
32、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
33、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 =H2O+CO2↑
34、二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2 = H2CO3
35、高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O 现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
4.4. 一氧化碳的性质:
37、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO △ Cu+CO2 现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁:
Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性:
2CO+O2 点燃 2CO2
40、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
41、甲烷在空气中燃烧:
CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
42、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
43、氢气中空气中燃烧:
2H2 +O2 点燃 2H2O
六、金属
6.1. 金属与氧气反应:
44、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2 点燃 2MgO
45、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
46、铜在空气中受热:
2Cu+O2 △ 2CuO
47、铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2 =2Al2O3
6.2. 金属单质 +酸 = 盐 +氢气(置换反应)
48、锌和稀硫酸Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
49、铁和稀硫酸Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
备注:
Fe在置换反应中只能生成亚铁,即Fe2+
50、镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
51、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
52、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
53、铁和稀盐酸Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ 现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
54、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
55、铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
6.3. 金属单质 +盐(溶液) = 新金属 +新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 现象:
铁溶解生成红色金属
57、锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4 = ZnSO4 +Cu 现象:
有红色金属生成
58、铜和硝酸银溶液反应:
Cu+Ag(NO3)2 =Cu(NO3)2 +Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
6.4. 金属铁的冶炼原理:
59、3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 +水
60、氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O 现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl= CuCl2 +H2O 现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
7.2. 酸 +碱 = 盐 +水(中和反应)
64、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O 现象:
不明显
65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:
2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2OHCl+KOH=KCl+H2O
66、盐酸和氢氧化铁反应:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 +3H2O
69、硫酸和烧碱反应:
H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 现象:
不明显
70、硫酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
7.3. 酸 +盐 = 另一种酸 +另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑现象:
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应:
HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 +HCl =NaCl+H2O+CO2↑
75、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl 现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4. 碱 +非金属氧化物 = 盐 +水
76、苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 现象:
不明显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2 = Na2SO3 +H2O
78、苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3 =Na2SO4 +H2O
79、消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O 现象:
生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3 ↓+H2O
7.4. 碱 +酸 = 盐 +水(中和反应,方程式见上)
7.5. 碱 +盐 = 另一种碱 +另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C、盐的化学性质
7.6. 盐(溶液) +金属单质 = 另一种金属 +另一种盐
82、 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
7.7. 盐 +酸 = 另一种酸 +另一种盐(见上)
7.8. 盐 +碱 = 另一种碱 +另一种盐(见上)
7.9. 盐 +盐-----两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
八、补充化学方程式:
85、二氧化碳溶解于水:
CO2 +H2O=H2CO3
86、生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
87、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
88、三氧化硫溶于水:
SO3 +H2O=H2SO4
89、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O △ CuSO4 +5H2O 现象:
固体由蓝色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 +5H2O=CuSO4·5H2O
以下仅供参考:
91、CaCO3 + CO2 + H2O=Ca(HCO3)2 现象:
白色固体逐渐溶解
92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象:
生成白色的沉淀,同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe3O4 + 4CO =3Fe + 4CO2 现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
归纳总结:
一、两个置换反应规律
1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn +2H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2、盐+金属 = 新盐+新金属
反应条件:
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2AgCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
二、三个分解反应规律
1、酸(含氧酸)= 非金属氧化物+水
H2CO3 = H2O + CO2↑
2、碱(难溶性)=金属氧化物+水
Cu(OH)2 =CuO + H2O2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O
3、碳酸盐(难溶性)= 金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 = CaO + CO2↑
三、 四个化合反应规律
1、金属 + 氧气 =金属氧化物
2Mg + O2 =2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 =2CuO
2、金属氧化物 + 水 =碱(可溶性)
CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物
S + O2 =SO2 4P + 5O2 =2P2O5 C + O2 =CO2 (碳充分燃烧)
2C + O2 =2CO(碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O
4、非金属氧化物 + 水 = 酸
CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 =H2SO3(亚硫酸)
四、五个复分解反应规律
1、酸 + 碱 = 盐 + 水
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 + 2H2O
2、酸 + 盐 =新酸 + 新盐
反应条件:
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl=AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑H2SO4 + BaCl2 =2HCl + BaSO4↓
H2SO4 + Ba(NO3)2 =2HNO3 + BaSO4 ↓
3、盐 + 碱 =新盐 + 新碱
反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3↓CuSO4 + Ba(OH)2 =Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
4、盐+盐=新盐+新盐
反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
NaCl + AgNO3 =NaNO3 + AgCl↓Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2 =2NaNO3+BaSO4 ↓
5、酸 + 金属氧化物 =盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl=CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
MgO + 2HNO3 =Mg(NO3)2 + H2O
五、其它反应
1、碱 + 非金属氧化物 =盐 + 水(不属于四种化学反应基本类型)注:
非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
2、三种还原剂(H2、CO、 C、O2)跟氧化物反应
属于置换反应的:
H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2↑
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
属于化合反应的:
C + CO2 = 2CO
3、实验室制取三种气体(常用方法)
氧气:
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
氢气:
Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2↑Zn +2H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
二氧化碳:
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
4、盐分解(基本上有气体产生)
Cu2(OH) + 2CO3 =2CuO + H2O + CO2↑
CaCO3 =CaO +CO2↑
KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 =2KCl +3O2↑
5、三种有机物燃烧
甲烷:
CH4 +2O2 =2H2O + CO2↑
乙醇(食用酒精):
C2H5OH + 3O2 =3H2O + 2CO2↑
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