浙江省富阳中学届高三化学月月考试题精.docx

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浙江省富阳中学届高三化学月月考试题精

浙江省富阳中学2016届高三化学10月月考试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和学号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14S32Cl35.5Na23Ca40Al27Fe56Cu64Ag108

卷I（44分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散

C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放

D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

2．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。

FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）

A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

3．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．“碳铵”的化学式：

（NH4）2CO3

B．二氧化碳的结构式：

O＝C＝O

C．钾原子的结构示意图：

D．中子数为138、质子数为88的镭（Ra）原子：

Ra

4．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。

评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：

CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。

对该反应的下列说法正确的是（）

A．CO作氧化剂，具有氧化性B．HCl是还原产物

C．反应中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化剂

D．生成22.4LCO2（标准状况）时，转移的电子数为2NA

5．下列物质的除杂方式：

①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO2中混有的SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（）

A．①②④⑤B.全部C.②④⑤D.②③④⑤

6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL．下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为ω=

×100%B．溶质的物质的量浓度c=

mol•L﹣1

C．溶液中c（OH﹣）=

mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

7．下列离子方程式正确的是（）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．用石墨电极电解氯化镁溶液：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

D．铅蓄电池放电时的负极反应：

PbSO4＋2H2O－2e-===PbO2＋4H＋＋SO42－

8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

Cl2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

⑥

NO2

SO2

BaCl2

A．①②③④⑤B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④⑥

9．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：

16，则x值是（）

A．2B．3C．4D．5

10．下列各组离子：

（1）K+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

（2）K+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣

（3）ClO﹣、Cl﹣、K+、OH﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

（5）Na+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣（6）Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

在水溶液中能大量共存的是（）

A．

（1）和（6）B．（3）和（4）C．

（2）和（5）D．

（1）和（4）

11．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）

①Fe；②HNO3；③Na；④Si

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

12．

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

新制氯水

PH试纸

变白

氯气具有漂白性

B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气显碱性

C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，浓硝酸

KI淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体

13．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去,废水中的CN－可通过

控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两

种无污染的气体，下列说法不正确的是（）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

14．下列叙述正确的是（）

A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡

C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性

15．

a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径与原子序数关系如下图所示。

Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（）

A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2

C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物

D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物

16．下列物质的制备与工业生产相符的是（）

①SiO2

粗硅

SiCl4

Si（高纯度）

②浓盐酸

Cl2

漂白粉

③MgCl2溶液

无水MgCl2

Mg

④饱和NaCl溶液

NaHCO3晶体

Na2CO3

A．①③B．①④C．②③D．②④

17.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）

A．O～A段反应的离子方程式是

Ba2+＋CO32-===BaCO3↓

B．A～B段反应的离子方程式是

2OH-＋CO2===CO

＋H2O

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与CO2的水溶液反应所致

18．下列说法不正确的是（）

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

B．H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）ΔH＝―72kJ·mol-1其它相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a＝230

C．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。

则热化学方程式为Fe（s）＋S（s）＝FeS（s）；ΔH＝－95.6kJ·mol－1

D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝―483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为-241.8kJ·mol－1

19．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

下列说法不正确的是（）

A．b电极上的主反应是:

SO

－2e－＋H2O===SO

＋2H＋

B．若D是混合气体，则可能

含有SO2、O2等成分

C．a电极发生还原反应，当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

20．25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）△H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

21．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.B为电池的正极，发生还原反应。

B.A极的电极反应式为:

+e—=Cl—+

C.电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极

D.当外电路中有0.2mole—转移时，通过质子交换膜的H+个数为0.2NA

22．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。

下列叙述正确的是

（）

A．x与y的差值为0.1mol

B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol·L-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2

卷II（共56分）

二、填空题（本题包括4小题，共37分）

23.（11分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___▲__;元素T周期表中位于

第__▲__族。

（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为

______▲。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___▲__。

（4）L的最简单气