文昌中学化学竞赛模拟试题内部资料.docx
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文昌中学化学竞赛模拟试题内部资料
文昌中学2017年高一化学竞赛试题
(满分110分时间120分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Cu—64Sn—119Mg—24Al—27Fe—56
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题有一个选项符合题意,每题2分,共28分。
)
1.只具有还原性的离子是
A.MnO4―B.NO3―C.Cl-D.Fe2+
2.青霉素试验针用它的稀溶液(200国际单位青霉素/mL)。
现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0mL注射器(分刻度为0.1mL),注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A.3B.4C.5D.6
3.有两种微粒,它们核内总的质子数不同,但核外电子总数相等,对这两种微粒叙述错误的是
A.可能是同种元素的原子和离子 B.可能是不同种元素的原子和离子
C.不可能是同种元素的原子和离子 D.可能是同种元素组成的分子和离子
4.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO部分被还原成Cu2O
5.在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
6.2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家,以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是
A.
+
+
+
B.
+
+
C.++3
D.
+
+
7.近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物——“可燃冰”,其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍,是目前开发前景十分诱人的新能源。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子,另外两个被水分子填充。
则“可燃冰”的平均分子组成为
A.CH4•5H2OB.CH4•6H2OC.CH4•7H2OD.CH4•8H2O
8.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是
A.观察KCl溶液的颜色
B..向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失
C.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
D.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
9.10.24gKOH和KHCO3混合物在260℃熔烧后冷到原室温,称得固体质量为8.28g,则混合物中KOH和KHCO3的物质的量是
A.n(KOH)>n(KHCO3)B.n(KOH)=n(KHCO3)C.n(KOH) 10.超临界流体(SupercriticalFluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。 超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。 下列有关说法中不正确的是: A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B.超临界二氧化碳的形成,引起二氧化碳化学性质的改变 C.用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 11.A、B、C三种物质各15g,发生如下反应: A+B+C D反应后生成D的质量为30g。 然后在残留物中加入10gA,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是: A..第一次反应停止时,剩余B9gB.第一次反应停止时,剩余C6g C.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后,C剩余5g 12.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。 待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中 A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C.一定没有硝酸银D.如果没有硝酸银,一定没有硝酸铜 13.在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为 A.小于100mLB.等于100mL C.大于100mLD.等于mL 14.在一定温度下,向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质量是 A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g 二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每题3分,共12分。 多选、错选不得分,漏选可得1分) 15.向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,不可能是下图中的 16.常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水,现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的物质的量是反应前的1/2,则m与n的比值为 A.1: 5B.1: 3C.1: 1D.2: 1 17.以NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为1NA C.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移2NA个电子 18.一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后,生成CO和CO2,且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%,则此时氮气的质量分数可能为 A.10%B.30%C.50%D.70% 第Ⅱ卷(70分) 三、填空题(共42分) 19.(1分)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是。 (写化学式) 20.(8分) (1)向 溶液中,逐滴加入 溶液至中性,写出发生反应的离子方程式: ________________________________________.在以上中性溶液中,继续滴加 溶液,写出此步反应的离子方程式: ________________________. (2)向 溶液中,逐滴加入 溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出反应的离子方程式: ________________________________________.在以上溶液中,继续滴加 溶液,写出此步反应的离子方程式: 21.(6分)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。 主要步骤如下: ⑴为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可选用,要使MgCl2全转化为沉淀,加入试剂①的量应,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是; ⑵加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是; ⑶试剂②可以选用; ⑷无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生镁和氯气,写出反应的方程式。 22.(8分)对于X和Y两种物质,它们之间的转化关系为 XYYXX ⑴如果X是碳酸钙,Y可以是,则A是,Y也可以是,则A是; ⑵如果X是一种金属单质,则A的物质类别可能是、两种,试分别举例说明(用化学方程式表示Y→X转化) ,。 23.(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: S、H2S、HNO3、NO、H2O。 已知水是反应产物之一。 则该反应中: 还原剂是_____________;还原产物是_______________;若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是________________________。 24.(6分)有甲乙丙丁M五种无机物质,在一定条件下,它们之间相互转化的关系如下图: ⑴如图五种物质中有两种是单质,则M的化学式为; ⑵如图五种物质均为化合物,则M可能为何种类物质? ; (选填: 酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐) ⑶写出符合⑵中条件的甲+乙→丙+丁的化学反应方程式(只需写一个) 25.(6分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,试回答: (1)浓度为9.75mol·L—1的HNO3溶液与少量金属铁反应时,得到混合气体的成分是 ,它们的体积比为。 (2)将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—1HNO3溶液中(因硝酸溶液大量,故其浓度维持不变),当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量是。 (提示: 铁在HNO3溶液中被氧化为Fe(NO3)3) 26.(3分)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。 例如在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在缺陷: 一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。 其结果仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。 某种氧化镍样品组成为Ni0.97O,该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为。 四、实验与探究题(共17分) 27.(5分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液成碱性,可使酚酞试液显红色。 某同学将镁条放在热水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变成红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。 ⑴溶液红色褪去说明溶液的碱性; ⑵据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是: ①②; ⑶设计一个实验来证明你的一种推测,简要说明操作、现象、结论: 。 28.(12分)实验室有CuO和Cu粉的混合物。 请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。 实验 方法 实验过程中所发生反应的 化学方程式 实验所用仪器 (用编号表示) 实验需直接测定的有关物理量 (用文字说明) 1 2 实验可能用到的主要仪器: ①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚 ⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨漏斗⑩干燥管 实验可能用到的试剂: a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.稀硝酸 五、计算题(共11分) 29.(4分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析: 将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应: SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为: 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 现有金属锡试样0.613g,经上述各步反应后,共用去1.60×103molK2Cr2O7溶液。 求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。 30.(7分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: 3O2 2O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为 (保留一位小数)。 (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。 则原混合气中臭氧的体积分数为。 参考答案 一、选择题(1~14小题每题2分,共28分;15~18小题每题3分,共12分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A D C B D C C B D B A C 题号 15 16 17 18 答案 C AD AD B 二、填空题(共42分) 19.CaCO3(1分) 20. (1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓ (2)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OH++OH-=H2O (每空2分) 21.⑴NaOH;过量;取上层清液向其中再加入NaOH溶液 ⑵过滤⑶HCl⑷MgCl2Mg+Cl2↑(每空1分) 22.⑴CaCl2;Na2CO3;CO2;Ca(OH)2(或写名称)⑵金属单质;金属氧化物; Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;H2+FeOFe+H2O(每空1分) 23.H2S(1分),NO(1分),3.0g(2分) 24.⑴CO(或SO2或NaH)⑵含氧酸、碱 ⑶2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(或碱性氧化物与酸反应,碱性氧化物应溶于水)(每空2分) 25. (1)N2O,NO2,NO;1: 3: 5 (2)1.08mol(每空2分,注意前后照应) 26.6: 91(3分) 三、实验与探究题(共17分) 27.⑴减弱(或消失)(1分) ⑵①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小(每空1分) ⑶做对比实验,让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却,若前者褪色后者不褪色,则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱,导致溶液红色褪去。 (加热溶液,若溶液又重新变为红色,说明是由于氢氧化镁的溶解度随温度降低的缘故)(2分) 28. 实验方法 实验过程中所发生 反应的化学方程式 实验所用仪器 (用编号表示) 实验需直接测定的有关物理量 (用文字说明) 1 H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑ H2+CuO Cu+H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量) 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量 2 H2SO4+CuO→CuSO4+H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量 3 2Cu+O2 2CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量 (或坩埚质量) 实验后坩埚与CuO总质量 (以上三种方法任选两种,其它合理的方法也给分,每空2分) 四、计算题(共11分) 29. ×100%=931%(4分) 30. (1)35.6(保留一位小数) (2)3.0L (3)50%(前面两空各2分,后面一空3分) 班级_____________姓名___________座号________成绩_________ ……………………密………………………………封…………………………………………线…………………………………………………… 海南省文昌中学 2010年高一化学竞赛试题答题卷 选择题(共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 非选择题(本题包括12小题,共70分) 19.。 20. (1) ; (2) 。 21. (1); (2); (3); (4)。 22. (1),,,; (2)、 ,。 23._____________;_______________;______________。 24. (1); (2); (3) 25. (1),。 (2)。 26.。 27. (1); (2)① ②; (3) 。 28. 实验 方法 实验过程中所发生反应的 化学方程式 实验所用仪器 (用编号表示) 实验需直接测定的有关物理量 (用文字说明) 1 2 29. 30. (1)(保留一位小数) (2) (3) 27.(10分)把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示: (1)求 的范围: (2)求 的最大值: (3)将关系图改为B图时,求 的范围: (4)将关系图改为C图时,求 的范围: (5)如关系图改为D图时,求 时, 的值: (1)0≤a<50 (2)2.5(3)80<a<290/3(4)75<a<90(5)7/8(每小题2分) 26.
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