盐城中学学年上学期期中考试高一化学试题.docx
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盐城中学学年上学期期中考试高一化学试题
(2013.11)
命题人:
王超陆海燕审题人:
邱志俊
试卷说明:
本场考试100分钟。
部分相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5
Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Ag:
108
选择题(共76分)
选择题:
本题包括19小题,每小题4分,共计76分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是
A.将煤液化或气化,获得清洁燃料
B.提倡重拎布袋子、重提菜篮子,重复使用耐用型购物袋
C.对垃圾进行无害化、资源化处理
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①冰水混合物和酸雨都是混合物;②水煤气和石油都是可再生能源;③不锈钢和目前流通的硬币都是合金;④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸;⑤纯碱和熟石灰都是碱;⑥淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.③④B.③⑥C.①③⑤D.①③⑥
考点:
考查物质的名称和分类。
3.我市大纵湖风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为
A.33gB.32gC.33g·molˉ1D.32g·molˉ1
4.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是
A.KCl溶液B.液态HClC.熔融的NaOHD.蔗糖溶液
5.相同物质的量的N2和CO两者相比较,下列说法不正确的是
A.所占的体积一定相等B.所含原子总数相等
C.所含电子总数相等D.所含分子数相等
6.与0.2molH2O含有相同氢原子数的是
A.0.2molHNO3B.标况下2.24LCH4
C.1.7gNH3D.1.505×1022个HCl分子
=0.1mol,含氢原子0.4mol,故B正确;C、1.7gNH3的物质的量为0.1mol,氢原子为0.3mol。
考点:
考查阿伏伽德罗常数、气体体积、物质的量等相关计算。
7.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯B.沉淀的过滤C.石油的分馏D.NaCl固体的称量
8.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。
23592U是一种重要的核燃
料,23592U和23892U的关系是
A.中子数相同B.同种原子C.同位素D.同种核素
9.下列反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应的的是
A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.CaO+CO2=CaCO3D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
10.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B.50mL2mol·L-1的NaCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L-1
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm—3)与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
11.现有
X和
X+两种粒子,下列叙述正确的是
A.质子数相等B.X元素的质量数为A
C.
X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D.它们的化学性质几乎完全相同
12.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中不正确的是
A.FeCl2中有CuCl2(铁粉)B.KCl中有杂质K2SO4(氯化钡)
C.N2中混有O2(灼热的铜粉)D.CO2中混有HCl(氢氧化钠溶液)
13.下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中相等的是
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B.75mL0.5mol·L-1的CaCl2溶液
C.50mL2mol·L-1的KCl溶液 D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
14.等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3:
3:
1B.6:
3:
2C.3:
2:
1D.1:
1:
1
15.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
C.2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D.常温下,0.05molCO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
考点:
考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
16.下列关于氧化物的叙述正确的是
A.能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物
B.不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
17.饱和氯水长时间放置后,下列微粒在溶液中的物质的量增加的是
A.Cl—B.HClOC.Cl2D.ClO—
18.VL浓度为1mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B.将溶液加热浓缩到0.5VL
C.加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL
D.加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀
C(HCl)=
可得C(HCl)=
=2mol·L-1,故C正确;D、混合溶液
19.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。
该反应的化学方程式为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
取上述反应后溶液10mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。
向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可得到沉淀l7.22g。
则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A.0.5mol·L—1B.1.5mol·L—1C.0.4mol·L—1D.0.25mol·L—1
非选择题(共74分)
20.(15分)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
(填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
①分离CCl4和H2O:
;
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:
;
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体:
;
④从碘水中提取碘:
;
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:
。
21.(14分)A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。
A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一;E—具有与Ar原子相同的电子层结构。
(1)写出A、C两种元素的符号:
A,C。
(2)写出D原子和E—离子的结构示意图:
D原子,E—离子。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为,
其电离方程式为。
(4)写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液,常温下和E的单质反应的化学方程式。
考点:
考查元素及其化合物的推断。
22.(20分)某同学帮助水质检测站配制1000mL1mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择___________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体g,用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填选项字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视读数,浓度会;
②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会;
容量瓶未干燥,浓度会;
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会。
(5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于,会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol·L-1(填“大”或“小”)。
【答案】(共20分,每空2分)
23.(16分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。
温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
甲乙丙丁
请回答下列问题:
(1)①甲装置中发生反应的化学方程式是。
②乙装置中的试剂是,作用是。
③该兴趣小组用300mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。
则理论上最多可制得标况下氯气L,Ca(ClO)2g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。
为了探究反应条件对产物的影响
较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol,则产物中=。
24.(9分)为维持人体血液中的血糖含量,在给
葡萄糖注射液
GlucoseInjection
规格:
500mL 内含葡萄糖25g
生产批号:
02032032
有效期:
至2014年12月
病人输液时,通常用葡萄糖注射液。
右图是医院病人
输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)
注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计算:
(1)该溶液的物质的量浓度为mol·L-1(结果保留2位有效数字)。
(2)该溶液的密度为g·mL-1。
(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入g葡萄糖固体(精确到0.1g)。
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- 盐城 中学 学年 上学 期中考试 高一化学 试题