化学必修1作业参考答案.docx
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化学必修1作业参考答案
化学必修1作业参考答案
第一章从实验学化学
第一节
作业一
1.C2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.B
10.略
11.
(1)不能超过酒精灯容积的1/3
用火柴点燃
沿着漏斗向酒精灯内添加酒精
用外焰加热(5)用灯帽盖灭
12.
(1)通氢气停止加热
(2)导管酒精灯倒吸(3)水浓硫酸
13.
钠浮在水面,熔化为光亮的小球
钠在水面上转动
发出响声
有气泡产生
溶液变为红色
作业二
1.C2.C3.B4.B5.D6.A
7.分离是把混合物中的各种物质分开的过程。
物质的提纯:
是指将某物质中的杂质,采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
8.铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
9.
(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。
(2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作2~3次。
10.
(1)取溶液加BaCl2,有沉淀则有SO42-
(2)Ca2+(3)③②①⑤④(或②③①⑤④)
(4)溶解时:
加速固体的溶解过滤时:
引流蒸发时:
使液体受热均匀
作业三
1.A2.C3.D4.B5.B6.C
7.萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等
8.铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管
9.
(1)C、B、D、H
(2)漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快,然后慢慢;平衡压力便于液体流出(3)CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
10.①a、制气体②d、过滤③b、分液④c、加酒精
第二节
作业一
1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.D
9.16g/mol96g/mol172g/mol
10.1.34×1021
11.5∶10∶5
12.32
13.0.1mol3.01×1023
14.0.1mol1.2×1023
作业二
1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.A8.C
9.n=V/Vm10.22.411.不同相同12.7:
11
13.
(1)0.2g
(2)2.24L(3)0.1mol0.1mol
作业三
1.A2.D3.C4.B5.C6.D
7.0.10.28.31.25
9.
(1)①②④③⑤
(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(3)偏高(4)偏低偏低无影响。
10.426g11.82.9mL
单元作业
1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.A8.C
9.⑴m/M⑵2m6.02×1023/M⑶22.4m/M⑷100m/(m+100)%⑸m/MV
10.
(1)②⑦⑧
(2)5.4mL①(3)500引流烧杯1cm~2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平(4)①②③④⑥⑦①②⑦
11.0.2mo11.79ρmol/L12.6471g/mol
第二章化学物质及其变化
第一节
作业一
1.A2.D 3.C 4.C
5.⑴Fe,a;⑵玻璃,d;
⑶KCl,b;⑷H2CO3,c;
⑸Fe,d;⑹S,c;
⑺NaCl,a;⑻KNO3,b;
⑼FeCl3,e;
6.
.
7.将A组物质与B组物质用短线相连。
AB
Na2CO3钠盐
Na2SO4硫酸盐
NaCl含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
KHCO3氧化物
Na2O酸式盐
作业二
1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.B9.B
10.C11.B12.D13.D14.>、<、介于1~100nm之间
第二节
作业一
1.B2.B3.C4.D5.C6.A7.C
8.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物A、C、G、H
9.酸:
电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物
碱:
电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物
盐:
电离产生金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物
10.
(1)H2SO4=2H++SO42―
(2)HNO3=H++NO3―
(3)Ca(OH)2=Ca2++2OH―(4)CuCl2=Cu2++2Cl―
(5)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42―
11.固体氯化钠中尽管有阴阳离子,但没有处于自由移动状态,溶于水或熔融状态下,离子处于自由移动状态;自由移动的电子;自由移动的阴阳离子;减弱;增强。
作业二
1.A2.D3.D4.C5.A6.D
7.
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)NaOH+HCl=H2O+NaCl
(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(4)2HCI+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
(5)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
8.
(1)6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
(2)CO32―+2H+=H2O+CO2↑
(3)Cu2++SO42―+Ba2++2OH―=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)Ca2++2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O(5)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
9.1)CO32―;Ba(NO3)2Ba2++CO32―=BaCO3↓
(2)OH-;Fe(NO3)3Fe3++3OH―=Fe(OH)3↓
(3)Cl-;AgNO3Ag++Cl―=AgCl↓
10.22
11.⑴2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O⑵Ba2++SO42―=BaSO4↓
第三节
作业一
1.B2.A3.C4.B5.B6.C7.A8.D9.D10.A;BC;FH;DE;ACGH11.(略)
作业二
1.A、B2.B3.D4.D5.C6.BCAD7.C8.A9.K2Cr2O7,HCl,Cl,Cr,Cl2,CrCl3,还原性和酸性。
10.Fe3+、Na+,降低,氧化,氧化;Fe、Cl-;失去,氧化,升高。
Fe2+、Cl2。
单元作业
1.D2.B3.A 4.C 5.D6.B 7.A 8.C9.B10.C
11.⑴④⑧⑩⑵①③⑤⑧⑶②⑥⑦
12.H+,Zn2+,SO42―,Zn+2H+=Zn2++H2↑↑
13.S,N,C,KNO3,S,C
14.A.Na2CO3, B.Na2SO4, C.H2SO4, D.BaCl2
2H++CO32―=H2O+CO2↑;CO32―+Ba2+=BaCO3↓
或(A.H2SO4B.Na2SO4C.Na2CO3D.BaCl2
2H++CO32―=H2O+CO2↑SO42―+Ba2+=BaSO4↓)
失2e-被氧化
15.
(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3是氧化剂Fe是还原剂
得2e-被还原
失2e-×2被氧化
(2)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS既是氧化剂又是还原剂
得4e-被还原
16.0.09mol、0.01mol
第三章金属及其化合物
第一节
作业一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
C
C
B
A
C
A
11.用镊子取出钠块,用滤纸擦净表面上的煤油,在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜,再切下一小粒备用,余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
12.钠很软银白色金属光泽暗Na2O4Na+O2==2Na2O
13.①钠的密度比水的密度小;
②钠非常活泼,钠与水反应放热,钠的熔点低
③反应有气体生成,气体推动小球游动;
④反应有碱生成
⑤2Na+2OH-=2Na++2OH-+H2↑
14.
(1)
(2)吸收H2中所含的水蒸气
(3)偏小;若不CaCl2干燥,H2将带走部分水蒸气,使测得的H2质量偏大,使测定的相当原子质量偏小。
15.
(1)2Na+2H+==2Na++H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
(2)1.12L
(3)2.3%或0.023
作业二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
A
D
A
B
B
B
11.Na2CO34Na+O2==2Na2O;Na2O+H2O==2NaOH
12.①试管内壁有无色液滴
②干燥气体(或吸收H2O)
③2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
④石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,
⑤O2
13.①普通铁粉;提供水蒸气;安全瓶;H2
②吸收H2中的水蒸气和氯化氢;6mol/L盐酸
③A、B、E
④Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
⑤检验H2的纯度;点燃H2
第二节
作业一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
AD
BC
BC
D
D
B
B
C
11.
(1)减少增多
(2)增多减少
(3)减少减少
12.Na2CO3或NaHCO3,或Na2O2
13.NaHCO3;Na2CO3,NaOH,Na2O2
(2)②③;Na2O2
14.
(1)各取少许溶液,分别滴入BaCl2溶液,能生成沉淀的原溶液为Na2CO3和Na2SO4;无沉淀生成的原溶液为NaHCO3和NaCl。
离子方程式为:
CO3-+Ba2+==BaCO3↓SO42-+Ba2+==BaSO4↓
(2)在沉淀中分别滴入稀盐酸,能溶解的是BaCO3,原溶液为Na2CO3溶液,不溶解的BaSO4,原溶液为Na2SO4溶液。
离子方程式:
BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
(3)再向无沉淀的两种溶液中加稀盐酸,产生气体的原溶液为NaHCO3溶液,无现象的原溶液为NaCl。
离子方程式:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
15.58%
作业二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
A
D
B
D
A
C
11.首先计算c(Al3+):
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
设溶液的体积均为V14
C(Al3+)V0.2mol/LV
其次根据溶液的电中性原理:
3c(Al3+)+c(K+)==2c(SO42-)
3
0.05mol/L+c(K+)==2
0.2mol/L
C(K+)==0.25mol/L
12.V1=1500mLm18.55g
V2=2000mLm2=9.32g
作业三
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
B
C
B
B
A
C
11.
(1)加热2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)通过量CO2;CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
(3)Fe粉2Fe3++Fe==3Fe2+
(4)氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(5)NaOH溶液Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
(6)NaOH溶液Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
12.
(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)2Fe3++Fe==3Fe2+
13.
(1)Fe(OH)30.06mol
(2)0‹X≤0.6
第三节
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
A
A
C
B
D
B
11.合金
12.弱+4
13.
(1)HCl;H2NaAlO2Fe(OH)3
(2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3;2FeCl3+Fe==3FeCl2
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
14.
(1)Cu—Zn合金;(3)0.1mol(4)35%
[提示]:
前两次加入10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积均为896mL,而第三次同样的10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积却为448mL,说明盐酸已经过量,合金中的Zn已经完全溶解,可以根据氢起的量计算出合金中Zn的质量。
第三章
单元作业一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
A
D
B
C
B
A
11.向所得淡黄色粉末中加少量水,用带火星的木条检验产生的气体,木条复燃,证明有O2产生,向所得溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,证明有碱产生,即可证明是Na2O2而非Na2O。
12.
(1)盐酸(或硫酸或硝酸)
CO32-+2H+==CO2↑+H2O;HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(2)澄清石灰水;白色浑浊
(3)分别取Na2CO3和NaHCO3粉末少量于烧杯中,加少量水溶解,分别滴入CaCl2溶液,其中出现白色沉淀的是Na2CO3,无明显现象的是NaHCO3。
CO32-+Ca2+==CaCO3↓
13.
(1)红;红;红
(2)生成红褐色的沉淀;FeCl3+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
生成白色的沉淀,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
沉淀溶解;Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
14.
(1)BAE
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(4)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
第三章
单元作业二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
C
D
D
C
D
11.①干冰
②罐内放入干冰并振荡后,干冰升华,排出空气,罐内充满CO2气体。
加入NaOH溶液后,CO2与NaOH反应,容器内压强减小,造成易拉罐变瘪;
CO2+2OH-==CO32-+H2O
③又由于NaOH溶液不断与铝反应放出氢气,一段时间后,由使变瘪的易拉罐逐渐鼓起。
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
12.BaCl2Na2SO4Na2CO3;FeCl3K2SO4K2CO3;NaCl
13.
(1)m(Fe)=16.8gm(Fe2O3)=32g
(2)c(H2SO4)=1mol/L
第四章非金属及其化合物
第一节
作业一
1.B;2.C;3.D;4.B;5.C;6.C;7.B;8.C;9.C;10.D
11.略;最外层均有4个电子
12.氢氧化钠溶液
13.⑴硅;⑵光导纤维;⑶SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
14.答案略
作业二
1.D;2.B;3.B;4.B;5.B;6.C;7.A;8.D
9.陶瓷、玻璃、水泥;抗氧化、抗腐蚀、耐高温;吸附水分的能力;催化剂
△
10.Al2O3·2SiO2·2H2O;Na2O·Al2O3·4SiO2
11.SiO2+2CSi+2CO↑;Si+2Cl2SiCl4;SiCl4+2H2Si+4HCl
12.答案略(如光导纤维、高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型无机非金属材料特性、用途等正确即可。
)
13.50%
第二节
作业一
1.B;2.C.;3.D;4.B;5.C;6.D;7.A;8.B;9.C;10.C
11.黄绿;强烈刺激性;很活泼;很强;钠、铁
12.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2;A
13.11.2L;0.5mol;1mol/L;0.1mol/L
作业二
1.B;2.D;3.A;4.A;5.A;6.A;7.A
8.⑴淀粉溶液;不变色;⑵AC;⑶IO3-;3.01×1023
9.要点:
转变为较稳定的、易贮存的物质;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(或与盐酸反应);漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成的HClO分解(2HClO2HCl+O2↑)故久置失效。
10.⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(电子转移数和方向略);⑵d;⑶蓝色(1分);Cl2+2I-=2Cl-+I2;⑷能;答题要点:
氯气没有经过干燥,水和氯气反应生成的次氯酸可使有色布条褪色;⑸浓硫酸;⑹吸收剩余的氯气;Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;⑺硝酸酸化的硝酸银溶液;Ag++Cl-=AgCl↓。
第三节
作业一
1.D;2.B;3.C;4.B;5.A;6.C;7.A;8.D
9.小于5.6;在选煤工序中降低硫含量、开发新能源减少煤的使用、用石灰水溶液吸收SO2、将经除杂后富集的SO2通入NaHCO3溶液,将产生的CO2用于大棚蔬菜生产,做气体肥料、种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO2的植物等
10.⑴雨水样品里中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,随时间延长c(H+)增大,pH下降,至全部被氧化后,溶液中形成的H2SO4不会被氧化和挥发,所以pH不再发生变化。
⑵2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
11.⑴1、3、4、5、3;⑵①③、①④、②⑥;⑶D;装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成;C;溴水褪色;⑷连接盛有NaOH的C装置3。
12.解:
SO2~BaSO4
1mol233g
x11.65g
x=0.05mol
0.05mol×22.4L=1.12L
(1.12L/100L)×100%=1.12%
作业二
1.D;2.C;3.B;4.C;5.B;6.B;7.C;8.C;9.D
10.排水法;易与氧气反应、不溶于水也不与水反应;向上排空气法;与水反应、比空气重;浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷等;氢氧化钠溶液。
11.SO2;H2S;Br2;SO2
12.⑴溶液褪色;溶液颜色恢复;SO2与H2O反应生成的H2SO3不稳定,易分解为SO2与H2O;⑵溶液先变红后褪色;溶液变红;⑶否;否。
第四节
作业一
1.D;2.C;3.B;4.D;5.B;6.D;7.A
8.NH3+H2O=NH3·H2O;混合物;NH3·H2O;NH3
9.⑴Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;⑵不能;氨气易溶于水;⑶用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口;用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。
10.⑴NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O;装置简单,无需加热,使用强健NaOH对玻璃腐蚀作用大;⑵浓氨水具有挥发性,加入NaOH固体后吸水,使氨水浓度更大,NaOH固体溶解时又放热,使氨水溶液温度升高,而有大量氨气逸出;⑶在烧瓶中形成喷泉,并呈红色。
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
11.21.0%;11.4mol/L
作业二
1.D;2.C;3.A;4.D;5.A;6.C;7.C
8.
(1)强氧化性
(2)脱水性(3)H+的氧化性(4)吸水性(5)酸性、强氧化性
9.⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;蓝;
⑵品红溶液由红色变为无色;溶液由无色又变成红色;
⑶石蕊试液变红;吸收二氧化硫气体,防止污染空气;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
10.⑴2Na2O2+SO2=2Na2SO3+O2;
⑵取少量试样,加稀硫酸,产生的气体导入品红溶液,若品红溶液褪色,则白色固体中含有Na2SO3;
⑶不合理;稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4;
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
11.0.1mol;0.2mol/L
12.⑴2mol/L;⑵6.3g
作业三
1.B;2.D;3.C;4.B;5.D;6.D;7.A;8.C
9.CO2和4mol·L-1NaOH溶液,NH3和1mol·L-1盐酸
10.⑴①关闭玻璃管活塞A,向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后,若液面相对位置不变,则不漏气。
②U型管短管一端没有泡。
③铜丝上有气泡。
⑵①无;NO将硝酸溶液排入长管,使硝酸与铜脱离接触;②U型管短管一端液面上升,干燥管的球型容器中有红棕色气体生成;Cu与稀HNO3反应生成NO。
11.⑴C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑵SO2、CO2;H2O;⑶H2O;SO2、CO2;⑷SO2、CO2;H2O。
12.108
13.依题意可知,n(Cu)=0.03mol,铜与稀硝酸反应符合下列关系
3Cu~8HNO3
38
0.030.04铜过量,按硝酸进行计算
n(Cu)=0.04×3/8=0.015mol生成Cu(NO3)20.015mol,还原NO3-的物质的量为n(NO3-)=0.03mol。
因为溶液中还含有H2SO4=0.1mol·L-1,即相当于溶液中还存在着0.02mol的硝酸,则又消耗Cu的物质的量浓度为:
n(Cu)=0.02×3/8=0.0075mol,消耗n(
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