浙江省绍兴市柯桥区届高三适应性考试化学试题.docx
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浙江省绍兴市柯桥区届高三适应性考试化学试题
浙江省选考科目考试柯桥区适应性试卷(2020年6月)
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1121416a23Mg24S32Cl35.5
Fe56Cu64Ba137Al27Si28
选择题部分(共50分)
一.选择题(本大题共25个小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质不属于某酸酸酐的是
A.NO2B.(CH3CO)2OC.SO2D.Cl2O
2.某些地区的自来水含有Fe3+,实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水,需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列气体溶于水后,既有强电解质又有弱电解质生成的是
A.CO2B.SO3C.NH3D.Cl2
4.下列变化过程中,加入还原剂可以实现的是
A.Cu→CuOB.HCHO→CH3OHC.CO32-→CO2D.NO→N2O4
5.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮
6.下列化学用语中,表示正确的是
A.次氯酸的结构式:
H—Cl—OB.CO2的比例模型:
C.摩尔盐的化学式:
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2OD.氯化镁的电子式
7.下列说法正确的是
A.
O、
H、
H三种核素最多可以组成2种水分子
B.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该粒子的核外电子数为:
A—N—2
C.CH3OH和CH3-O-CH3分子组成相差一个CH2,所以互为同系物
D.按系统命名法,化合物
的名称为2,3,3-三甲基丁烷
8.下列说法不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
C.氨气在加压时易液化,液氨汽化时吸收大量的热,工业上可使用液氨作制冷剂
D.硫酸亚铁是优良的净水剂
9.下列说法不正确的是
A.SiO2可以与NaOH溶液反应,但不能与浓硝酸反应
B.一般可以用NaOH溶液来吸收氮的氧化物
C.CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应
D.SO2能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色
10.下列说法正确的是
A.能源可分为一次能源和二次能源,电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源
B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值发生改变
D.糖类、油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物
11.下列有关实验说法,不正确的是
A.硝酸不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用碳酸氢钠稀溶液冲洗
B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol•L-1CuSO4溶液和1mol•L-1CuCl2溶液中,一段时间后,在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断火柴头中有氯离子的存在
D.从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束,通过比较记录所需时间,可判断反应速率的大小
12.下列关于氮及其化合物的说法,不正确的是
A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO,进一步转化为NO2及HNO3
D.为提高作物的养分,可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
13.下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离:
Al(OH)3+H2O
[Al(OH)4]—+H+
B.过量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.碳酸钠水解:
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
14.下列说法不正确的是
A.醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应
B.蔗糖酯是一种食品乳化剂,可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成,蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
C.防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同
D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
15.下列说法错误的是
A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“
”的连接方式
B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一份子水,最多可生成4种二肽
C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D.
和
均可以通过缩聚反应制取
16.下列说法正确的是
A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2
B.同一主族中,第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8
C.门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
D.位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素
17.下列说法不正确的是
A.0.1mol•Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释,CH3COO—数目增多,c(OH—)增大
B.室温下,NaHSO3溶液的PH<7,说明HSO3—的电离程度大于其水解程度
C.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。
由该理论可知:
NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质
D.25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,当溶液中存在:
c(Na+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)时,溶液的主要溶质为Na2S
18.储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
C6H12(g)
C6H6(g)+3H2(g)。
一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢:
下列说法不正确的是
A.多孔惰性电极D为阴极
B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气
C.高分子电解质膜为阴离子交换膜
D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
19.人体血液中维持着CO2、O2及PH等指标的平衡。
下列说法正确的是
A.一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白(Hb)反应:
CO+HbO2
O2+HbCO,当发生CO
中毒时,平衡向右移动,使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B.在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡:
Hb+O2
HbO2,在含氧量低的地方与氧结合,在含氧量高的地方与氧分离
C.人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
D.人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的NaHCO3液缓解
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B.0.1mol•L—1的氨水中,溶液中各微粒的物质的量存在以下关系:
n(NH4+)+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
C.已知氢气的热值为143kJ•g—1,则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ•mol−1
D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体,当10mL0.1mol•L—1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时,转移的电子总数为0.0025NA
21.反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,A的浓度(mol•L—1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
下列说法正确的是
A.在实验1,反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)
B.在实验2,A的初始浓度C2>1.0mol•L—1
C.设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 D.实验4中,该反应在30min后才达到平衡状态 22.H2和I2在一定条件下能发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=—akJ/mol 已知: (a、b、c均大于零) 下列说法正确的是 A.碰撞理论认为,反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比,只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ 23.已知: 在室温下有以下平衡: 编号 平衡方程式 平衡常数 ① HCN H++CN— Ka=1×10-10 ② H2O H++OH— Kw=1×10-14 ③ CN-+H2O HCN+OH— K=? 则下列判断错误的是 A.①的ΔS>0,ΔH>0 B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN,可用甲基橙做指示剂 C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液,则该溶液呈碱性 D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中: 2c(H+)+c(HCN)=2c(OH—)+c(CN—)的电离常数分别为 24.保持在室温下,将PH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释,其PH随加水体积的变化如右下图所示。 已知: 在室温下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10—4和1.7×10—5 下列说法正确的是 A.曲线II代表的是CH3COOH溶液 B.溶液中水的电离程度: b点>c点>d点 C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时,两份溶液中: n(NO-)=n(Na+)=n(CHCOO-) D.从c点到d
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