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中学化学练习题
考点07-10
考点07
强酸与弱酸、强碱与弱碱的比较
考点08
水的电离和溶液的酸碱性
考点09
酸碱中和滴定
考点10
盐类的水解平衡
考点07强酸与弱酸、强碱与弱碱的比较
1.(湖北省孝感市2019-2020学年高二上学期期末质量联合检测)根据生活经验,判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是()
A.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐
B.厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精
C.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精
D.厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐
2.(浙江省绍兴市柯桥区2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测)下列说法正确的是
A.1mol·L-1氯化铁溶液中阳离子数目大于NA
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的∆H相等
3.(贵州省长顺县二中2019-2020学年高二上学期期末考试)常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3-)()
A.前者大于后者B.后者大于前者
C.二者相等D.无法比较
4.(陕西省西安市2019-2020学年高二上学期期末联考)25℃时,0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX):
c(X-)=99:
1,下列说法正确的是
A.升温至30℃时,溶液c(HX):
c(X-)=99:
1
B.25℃时,K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入适量NaX固体,酸的电离平衡向左移动,达到新的平衡时c(X-)减小
D.加水稀释后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小
5.(湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考)将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.
C.Ka(HClO)D.
6.(浙江省绍兴市柯桥区2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测)下列事实中,能说明HX是弱酸的是
A.0.10mol·L-1HX溶液能使紫色石蕊试液变红
B.0.10mol·L-1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C.0.10mol·L-1NH4Cl呈酸性,0.10mol·L-1NH4X溶液呈中性
D.0.10mol·L-1HX溶液中c(H+)=c(Xˉ)+c(OHˉ)
7.(浙江省绍兴市柯桥区2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测)某温度下,等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液,下列说法正确的是
A.c(NaOH)=c(CH3COONa)
B.两溶液中水的电离程度相同
C.加水稀释相同倍数后,醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液
D.分别与等浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积相同
考点08水的电离和溶液的酸碱性
1.(云南省曲靖市富源县第六中学2019-2020学年高二上学期期末考试)在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO4固体,则( )
A.溶液c(H+)减小B.水的离子积常数Kw减小
C.水的电离平衡向正方向移动D.溶液的c(OH-)减小
2.(贵州省施秉县一中2019-2020学年高二上学期期末考试)已知K2HPO4溶液呈碱性,即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。
下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是()
A.加水B.加热C.加消石灰D.加K2HPO4
3.(贵州省黔东南苗族侗族自治州天柱县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试)在水中存在H2O
H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动()
A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温
4.(贵州省雷山县第四中学2019-2020学年高二上学期期末考试)把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于( )
A.1×10-4mol·L-1B.1×10-8mol·L-1
C.1×10-11mol·L-1D.1×10-10mol·L-1
5.(贵州省荔波高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试)在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时,c(H+) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的 6.(贵州省镇远县二中2019-2020学年高二上学期期末考试)某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,则该溶液的物质的量浓度( ) A.一定等于0.1mol·L-1B.一定大于0.1mol·L-1 C.一定小于0.1mol·L-1D.无法确定 7.(贵州省岑巩县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试)能影响水的电离平衡,并使溶液中c(OH-)>c(H+)操作是() A.加入Na2CO3固体B.加入NaNO3固体 C.加入NaHSO4固体D.加入(NH4)2SO4固体 8.(浙江省桐乡市茅盾中学2020年高二期末)已知在25℃和35℃时,水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述中正确的是() A.c(H+)随温度的升高而降低B.35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-) C.水的电离度: α(25℃)﹥α(35℃)D.纯水的pH可能小于7 9.(湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13mol·L-1,下列说法正确的是 A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子 B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子 C.该溶液的pH可能为13,也可能为1 D.该溶液中c(OH-)=l×10-1mol·L-1 10.(云南省曲靖市沾益县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试)某种溶质的溶液的pH=2,向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍,所得溶液的pH在2~3之间,则溶液中的溶质可能是() A.强酸B.弱酸C.强碱D.弱碱 11.(云南省玉溪一中2019-2020学年高二上学期期末考试)水的电离过程为H2O H++OH−,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14,Kw(35℃)=2.1×10−14,则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃的纯水中时,c(H+)>c(OH−) C.水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D.水的电离是一个吸热过程 12.(江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期末考试)在相同温度下,0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较,下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(OH-)相等 B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L C.两溶液的pH之和等于14 D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,对水的电离的影响不变 13.下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb): 酸或碱 电离常数(Ka或Kb) CH3COOH Ka=1.75×10-5 柠檬酸(H3C6H5O7) Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×10-7 NH3·H2O Kb=1.75×10-5 请回答下列问题: (1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是__________(填字母)。 A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. E. (2)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因____ 14.(贵州省雷山县第四中学2019-2020学年高二上学期期末考试)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化: 甲同学认为,该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____________________。 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为_______________。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。 为什么? 能不能选用Ba(OH)2溶液? _____________________________________________。 (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。 考点09酸碱中和滴定 1.(浙江省桐乡市茅盾中学2020年高二期末)下列关于中和滴定的说法中正确的是() A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2-3mL B.滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定后俯视,则结果偏大 2.(甘肃省张掖市2019—2020学年高二上学期期末学业水平质量检测)常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是() A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小 B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH溶液) C.向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L﹣1NH3·H2O溶液: c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O) D.25℃时,0.1mol·L-1的NaClO2溶液和0.001mol·L-1CH3COONa溶液pH相等,则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH 3.(湖北省恩施州2019-2020学年高二上学期期末考试)常温下,将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。 若忽略溶液混合时的体积变化,下列叙述正确的是() A.温度不变,滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变 B.X点MOH过量,故溶液中c(M+)>c(A-) C.HA为弱酸,MOH为强碱 D.Y点的c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L 4.(湖南省长沙市天心区长郡中学2019—2020学年高二上学期期末考试)滴定法不仅适合于酸碱中和滴定,还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。 I.甲同学根据反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。 实验步骤如下: ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸; ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据; ③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 请回答: (1)滴定时,将KMnO4溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)滴定过程中眼睛注视__________。 (3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。 (4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________(填字母代))。 A滴定终点读数时俯视 B取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 II.已知: AgCl AgBr AgSCN Ag2CrO4 AgCN 溶解度(mol/L) 1.34×10-6 7.1×10-7 1.0×10-6 6.5×10-5 1.1×10-8 颜色 白 淡黄 白 砖红 白 (5)①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______(填字母代号)。 aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO4 ②滴定达终点的现象是___________。 5.(安徽省合肥市一六八中学2019-2020学年高二上学期期末考试)烟道气中的NO是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法: 将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,恰好使NO完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。 量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。 回答下列问题: (1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为: _____。 (2)滴定过程中发生下列反应: 3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NO的物质的量为_______mol。 (3)下列操作会使NO测定结果偏高的是_____ A.滴定管未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后还存留少量的水 C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数 D.FeSO4标准溶液部分变质 6.(云南省曲靖市沾益县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一: 利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。 针对该实验中的滴定过程,回答以下问题: (1)KMnO4溶液应该用__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有__。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式: __。 (3)滴定终点的颜色变化: 溶液由__色变为__色。 (4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)。 a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数 c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出 (5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量,其实验过程如下: 取2.00g样品加入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00mL。 [提示: Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会沉淀] ①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液; ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___; ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g。 7.(湖南省长沙市第一中学、师大附中2019—2020学年高二上学期期末联考)为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下: ①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。 ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,当__________________时,滴定结束。 ④记录数据,重复实验。 整理数据如: 实验序号 V(KMnO4溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 11.50 回答下列问题: (1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为______________(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为_______________(填名称)。 (2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。 (3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。 (4)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L,x=________。 (5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面,则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8.(浙江省绍兴市柯桥区2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测)过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。 用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。 反应的方程式为: CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。 过氧化尿素的部分性质如下: 分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性 CO(NH2)2·H2O2 白色晶体 45℃ 75~85℃ 易溶于水、有机溶剂 合成过氧化尿素的流程如下: 请回答下列问题: (1)该反应的温度不能过低或过高的原因是___________ (2)步骤①宜采用的操作是____________。 (3)称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中,移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应). ①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液不需要用到的仪器有_______(填编号) a.托盘天平b.电子天平c.滴定管d.烧杯e.锥形瓶f.玻璃棒g.胶头滴管 ②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定,其中正确操作步骤的顺序为_________ a.用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中 b.把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满液体 c.取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上 d.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数e.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数 ③下列操作中的说法正确的是_________ A.KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中 B.滴定前,锥形瓶必须用待装液润洗 C.滴定过程中需要用酚酞作指示剂 D.滴定操作中,如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将偏大 ④为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是__________ A.稀释被测试样B.减少被测试样取量 C.增加平行测定次数D.降低滴定剂浓度 考点10盐类的水解平衡 1.(湖南广益实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试)化学在生产和日常生活中有着重要应用,下列说法不正确的是 A.苯甲酸的重结晶过程中要趁热过滤,以免苯甲酸在过滤时结晶析出 B.热的纯碱液能去厨房油污是因为其水解呈碱性,可以使油脂水解成水溶性物质 C.FeCl3用于印刷制版(铜版)是因为FeCl3水解呈酸性 D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 2.下列水解反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B.Cl−+H2O HCl+OH− C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH− D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ 3.(山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试)工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-会对水体产生很大的危害,因此这种工业废水必须净化处理。 一种处理含铬废水的工艺流程如下: CrO42— Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓ ①中反应为2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O。 下列说法正确的是 A.①中,酸化后废水黄色变浅 B.②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D.①中,所加酸可以是盐酸 4.25℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A.酸性的相对强弱: HClO<HCO3- B.由水电离产生的c(H+): ①=② C.溶液③④中酸根离子浓度: c(ClO-)>c(HCO3-) D.溶液⑤中: c(HCO3-)>c(H2CO3) 5.(北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期期末考试)下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实 相关平衡 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2O HClO+HCl B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH- Fe(OH)3 C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3- D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 6.(贵州省锦屏中学2019-2020学年高二上学期期末考试)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变): 则X物质可能是() A.氯化氢B.氢氧化钠C.蒸馏水D.醋酸 7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液 8.(辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测)下列关于盐类水解的说法错误的是( ) A.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③ B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小: ①>②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解 D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
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