威海市中考化学一模试题及答案.docx
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威海市中考化学一模试题及答案
威海市中考化学一模试题及答案
一、选择题
1.中考复习阶段,小明同学梳理了以下知识:
①用淬火后的钢针制钓鱼钩;②向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐;③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂;④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水;⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水;⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量;⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料;⑧硝酸铵溶于水,温度降低,是一种复合肥。
其中正确的个数是( )
A.4B.3C.2D.1
2.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。
升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是()
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
3.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是()
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
4.下表除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉,过滤
B
KCl溶液(CaCl2)
加适量Na2CO3溶液,过滤
C
Fe(Zn)
加足量稀盐酸,过滤
D
CO(CO2)
通过灼热的氧化铜粉末
A.AB.BC.CD.D
5.下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明NaOH溶液中含有Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
B
除去CO2中少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
A.AB.BC.CD.D
6.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的选项是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉,过滤
B
CaCO3粉末
NaCl粉末
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C
氯化钾
氯酸钾
加热
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
通入CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
7.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是()
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.O—t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
D.O—t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
8.除去物质中的少量杂质,选用的试剂和操作均正确的是
物质(括号内为杂质)
试剂和操作
A
氢氧化钠溶液(氢氧化钙)
加入过量碳酸钠溶液、过滤
B
CaCl2溶液(稀盐酸)
加入过量碳酸钙、过滤
C
HCl气体(水蒸气)
通过足量生石灰
D
C(CuO)
通入氢气并加热
A.AB.BC.CD.D
9.在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
③若溶液甲是蓝色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
④若溶液甲是无色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为()
A.1个B.2个C.3个D.4个
10.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是( )
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
11.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,有下列说法,其中正确的是( )
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A.①③④B.①③⑤C.①②③④D.②④⑤
12.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示.下列有关叙述正确的是
A.金属活动性:
N>MB.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:
N>MD.消耗盐酸的质量相等
13.根据图2所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
14.推理是化学学习的常用思维方法,现有以下推断结果:
①通过空气中氧气含量测定实验,可得出氮气难溶于水;②通过水的电解实验,可得出水中含有氢气和氧气;③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水,可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素;④通过铝制品比铁制品耐腐蚀,可得出铝的活动性比铁弱;⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体,可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐;⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,由此可以推知滤液中最多含两种溶质。
其中正确的个数是:
A.1个B.2个C.3个D.4个
15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
16.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()
A.NH4NO3固体溶于水
B.煅烧石灰石
C.等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D.CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
17.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()
A.HCl、AgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4Cl
C.K2SO4、K2CO3、NaOHD.KMnO4、CuSO4、NaNO3
18.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是( )。
A.金属的活泼性
>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量
>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
19.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量稀盐酸,无明显现象。
则下列说法中正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜
B.向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生
C.滤液中溶质的组成情况有三种
D.向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁
20.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
21.两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙物质可能是KNO3
C.在t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃,溶质质量分数:
甲>乙
22.下列各组物质的溶液,不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是()
A.Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
B.NH4Cl、NaNO3、NaOH、KCl
C.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
23.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示
A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH
24.探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()
A.
在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.
在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.
在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.
在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
25.某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如下图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定无
C.HCl和MgCl2一定有
D.HCl一定有,NaOH、H2SO4一定无,MgCl2可能有
二、实验题
26.根据如图所示实验装置回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
②_____。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,应选用装置组合是_____,写出该反应化学方程式_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式_____,收集装置选_____,发生装置常选用装置B或装置C,C与B相比较,其优点是_____。
(4)某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。
实验如下图图1所示,检查装置气密性,在三颈瓶内集满二氧化碳气体,再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。
实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液(预先滴加酚酞)注入三颈瓶中,一段时间后充分振荡装置,直至压强不再改变为止,然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中,充分振荡,最后将两个注射器的活塞都拉回原位,并用文具夹子固定,测得压强的变化如图2所示。
①图2中②到③压强变化不明显的原因是_____。
②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,写出该反应的化学方程式_____。
③利用图2中的数据分析,溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色,蒸干溶液,获得的物质是_____(不考虑指示剂)。
27.(9分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质;②该氢氧化钠溶液部分变质;③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为,根据上述实验
(1)
(2)可推断,猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确,理由是。
于是小王又设计了如下补充实验:
(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至。
静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式:
。
反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式示):
。
由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。
药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封保存的原因。
为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的(填序号)。
A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液
28.为研究酸的化学性质,进行如下实验
①甲组实验中两支试管均无明显现象,乙组中的现象是:
蓝色石蕊试纸变_______,镁带表面有_________,这两组实验说明_________.
②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是_________________________.
③丙组实验中无明显现象的是__________(填试管编号),下列实验不能证明两者发生了反应的是________.
a、测定加入另一反应物前后温度的变化:
温度升高
b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化:
pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞,再逐渐加入另一反应物,一段时间后溶液变红
d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠,无气泡
④为了验证盐酸具有酸的通性,丙组中还需添加的实验是:
向稀盐酸中加入______________.
29.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
(查阅资料)
(1)木炭与CuO的反应是:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
(作出猜想)红色固体的成分:
①全部是Cu;②全部是Cu2O;③.
(实验探究)
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的,充分反应
红色固体部分减少,溶为变
为色
猜想错误
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g
/
猜想正确
(评价反思)
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是(写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的.
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为.
30.根据下列实验装置图,回答下列有关问题。
(1)标号②的仪器名称:
_________。
(2)用氯酸钾制取氧气,发生装置可选择上图中的_______(填标号)进行组装,该反应的化学方程式是_____________________;该反应的基本类型是___________________。
(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为_____________;检验二氧化碳气体的化学方程式___________________;若要收集干燥的二氧化碳,还应增加一个装有_________________的洗气瓶。
(4)已知:
一氧化氮(NO)是一种无色气体,极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。
为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,某兴趣小组同学设计实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去):
B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(铜丝和金属丝都可以上下移动)
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后,进行了以下操作:
先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2,观察到装置C中石灰水变浑浊后,将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是______________________;
②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是________________________;
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式_________________;
④证明E中收集到的气体是NO的方法是_________________;
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是_________________________。
A.两者都属于非金属氧化物
B.一氧化氮可发生氧化反应
C.二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收
31.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验.请与他们一起完成探究活动.
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质?
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验.
甲同学的方案及实验:
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中,加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验:
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中,加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀,说明氢氧化钠固
体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是;
【拓展应用】
(2)氢氧化钠固体应当密封保存.氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示);
(3)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的(填化学式)溶液除去.
(4)该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢?
为进一步确定是否全部变质,请写出操作步骤、相应的现象及结论.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
①淬火后的钢针变脆,韧性减弱,不能用来制钓鱼钩,错误;
②碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,但是活泼金属如铁也能与稀盐酸反应生成氢气,有气泡产生,错误;
③酸碱指示剂的发现便是因植物花瓣遇到酸性物质变色而得到的启发,许多植物的花瓣浸出液遇到酸性物质或碱性物质都能变色,故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂,正确;
④汽水中含碳酸,小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳,二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,故可以用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水,正确;
⑤氢气在氧气中燃烧生成水,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,氧化铜能与氢气在加热的条件下反应生成铜和水,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应,故通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水,正确;
⑥铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应放出热量,但不是燃烧,错误;
⑦热固性塑料,一经加工成型,受热也不再熔化,故不能用加热的方法修补电木等热固性塑料,错误;
⑧硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,硝酸铵含氮元素,属于氮肥,说法错误。
故正确的个数是3。
故选B。
2.C
解析:
C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以b物质的溶解度随温度的升高而减小,a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线,错误;B、t1℃时,a、b物质的溶解度相等,所以t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,两只烧杯中剩余物质的质量相等,错误;C、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液,正确;D、t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,t2℃时,溶剂质量相等,溶质质量不相等,所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,错误。
故选C。
3.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合,反应后溶液呈碱性,不符合题意;
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水,溶液的碱性逐渐变弱,但不会变为酸性,不符合题意;
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合,溶液的酸性减弱,pH增大,原来的硫酸溶液pH也应小于7,不符合题意;
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中,溶液的pH由大于7逐渐减小,硫酸过量,pH小于7,符合题意。
故选D。
4.A
解析:
A
【解析】
【分析】
除去物质中的杂质,要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂,既要除去杂质,又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3,加过量铜粉,AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,选项A正确;
B、KCl溶液中有杂质CaCl2,加适量Na2CO3溶液,CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钾不与Na2CO3溶液反应,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,选项B不正确;
C、Fe中有杂质Zn,加足量稀盐酸,锌、铁均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质反应掉,选项C不正确;
D、CO中有杂质CO2,CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能与氧化铜反应,通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去,选项D不正确。
故选A。
5.A
解析:
A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性,均能使无色的酚酞变成红色,错误;B、一氧化碳具有还原性,可还原氧化铜生成二氧化碳,正确;C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠不能与碳酸钠反应,正确;D、根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,比较Fe、Cu、Ag的金属活动性,可将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中,铁能将铜置换出来,说明铁的活动性比铜强,银不能将铜置换出来,说明银的活动性比铜弱,正确。
故选A。
点睛:
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
6.D
解析:
D
【解析】
A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤,溶液中只有氯化亚铁,符合除杂要求;B、碳酸钙沉
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