《化学8套汇总》江西省景德镇市届高一上学期化学期末模拟考试试题.docx
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《化学8套汇总》江西省景德镇市届高一上学期化学期末模拟考试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列物质在氯气中燃烧,实验现象描述正确的是
A.Na——黄色的烟B.H2——苍白色火焰
C.Cu——蓝色的烟D.Fe——棕色的雾
2.关于下列各实验或装置的叙述中,正确的是()
A.
可用于制取氨气
B.
可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C.
可用于吸收尾气中少量NH3或HCl,并防止倒吸
D.
可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
3.下列说洪正确的是()
A.久置氯水会变成稀盐酸
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白烟
C.钠在空气中变质,最终变成氢氧化钠
D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
4.下列物质不能用作干燥剂的是
A.硅胶B.浓硫酸C.Fe2O3D.固体NaOH
5.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A.Na2CO3固体(NaHCO3):
加热B.Fe(Al):
加盐酸
C.FeCl2(FeCl3):
加铜粉D.CO2(HCl):
通过饱和Na2CO3溶液
6.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl-
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-
C.向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32-
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定含有NH4+
7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)3
8.下表各选项中,不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
SiO2
Na2O2
Fe2O3
W
MgO
CO
NaOH
Al2O3
A.AB.BC.CD.D
9.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
10.下列各组物质,按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
11.下列除去杂质的方法正确的是( )
物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
B
SiO2
Al2O3
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
12.关于氮气的性质的说法中,错误的是
A.通常情况下,氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定,其原因是两原子间的结合比较牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂
13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变,不会引起产物改变的是()
A.Na和O2B.N2和O2
C.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
14.将Fe、Cu与含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液置于同一容器中,充分反应后Fe有剩余,则容器中一定有
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Fe2+、Cu2+D.Cu、Fe2+
15.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.H2O2
16.检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条
17.下列离子方程式正确的是()
A.稀H2SO4滴在铁片上:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.稀盐酸滴在碳酸钙上:
CO32―+2H+
CO2↑+H2O
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
D.氧化铜与盐酸反应:
CuO+2H+
Cu2++H2O
18.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2 溶液B.AlCl3溶液和盐酸
C.NaHCO3溶液和盐酸D.Na2CO3溶液和盐酸
19.下列不属于传统硅酸盐产品的是()
A.光导纤维B.玻璃C.水泥D.陶瓷
20.下列物质中,不与SiO2反应的是
A.氢氟酸B.烧碱
C.硝酸D.生石灰
21.等体积的两份稀酸溶液,一份为amol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,其中硝酸浓度为amol.L-1、硫酸的浓度为bmol.L-1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体体积为1:
2(都只生成NO),则a:
b的值是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
2
22.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
23.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480ml,以下配制步骤正确的是
A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解
B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯2~3次
C.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线
D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶质的物质的量浓度偏高
24.已知地下水含钙离子、镁离子等,家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A.纯碱B.食盐C.食醋D.食糖
25.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B.K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
二、填空题
26.
(1)KClO3与浓盐酸发生反应:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。
转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2_______L。
(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。
工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应:
NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。
写出配平的化学方程式________________________________________________。
生成0.2molClO2转移电子的物质的量为_________mol。
(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。
如果向4molFeBr2溶液中通入3mol的Cl2,该反应的离子方程式为__________________。
三、推断题
27.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出),单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答:
(1)写出反应①的离子方程式:
_________________。
(2)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验,需要的试剂还有_______。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
(3)利用该反应的原理,工业上可用于___________。
四、综合题
28.某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。
从其中取两份各100mL,进行如下实验:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
(2)取其中的一份进行实验,加入过量氢氧化钠溶液并加热,生成气体0.06mol。
另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀4.30g,过滤,向沉淀中再加入过量稀盐酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33g。
综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是(下面填写要求:
例如c(Na+)=0.1mol/L)
_____________、____________、____________、_____________(此空可以不填完)
(3)题干中的MnO4-是化学中的典型强氧化剂,另外生活中常用到的草酸(H2C2O4)是二元弱酸且具有还原性,二者在酸性条件下反应:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,该反应中氧化产物是___________(填名称),请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目:
________________________________________________________。
五、实验题
29.某小组在验证反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。
发现和探究过程如下。
实验过程
实验现象
实验1
充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:
实验后,溶液中c(Cu2+)应为0.5mol/L。
“溶液颜色浅”是c(Cu2+)低于0.5mol/L造成的。
配制含0.5mol/LCuCl2和____________mol/LFeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。
该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:
CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl
方案2
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:
CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
30.科学研究发现,三种金属或两种金属可以组成准晶体。
某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
(实验目的)探究 金属的成分
(提出假设)猜想1:
M的成分是铁和铜;
猜想2:
M的成分是铁和铝;
猜想3:
M的成分是______;
猜想4:
M的成分是铁、铜和铝
(设计实验)取两份质量均为mg的M样品,按图1和图2装置分别进行实验:
实验前后条件都是常温、常压,待样品M充分反应后,按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L(所测定的气体体积已折合成标准状况)。
(1)完成实验目的和猜想填空内容。
________
(2)若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL,用规格仪器配制时应称量____gNaOH(用托盘天平),若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)进行实验1前,B瓶中的水没有装满,使测得的气体体积 _______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气,导致测定的气体体积偏大。
(4)若V1≠0,则推测上述猜想 ________(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立,若猜想3成立,则V1________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若V1<V2≠0,则M样品中铁的质量为____________g(用含V1和V2式子表示)
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
C
A
D
B
C
B
D
C
B
B
D
B
D
D
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
C
B
A
C
二、填空题
26.
(1)5∶113.44L;
(2)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O0.2;
(3)6∶3∶2;2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
三、推断题
27.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑bd焊接钢轨等
四、综合题
28.MnO4-Fe3+c(NH4+)=0.6mol/Lc(SO42-)=0.1mol/Lc(CO32-)=0.1mol/Lc(NO3-)≥0.2mol/L二氧化碳
五、实验题
29.溶液颜色比预期的浅,是c(Cu2+)低于0.5mol/L造成的除去未反应的铜3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O产生白色沉淀在Cl-和足量Cu存在时,由于生成了CuCl,从而使溶液中c(Cu2+)低于0.5mol/L
30.铝和铜5.0g偏大无影响平衡压强使硫酸顺利流下1=56(V2-V1)/22.4g或2.5(V2-V1)g
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.已知:
还原性Cl- 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的浓度相等。 向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是: A.肯定不含有SO42-B.肯定不含I- C.不能确定是否含有SO32-D.肯定含有NH4+ 2.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 A.常温下,都是易溶于水的晶体 B.可用作氮肥 C.热稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸 D.跟强碱共热时,有氨气放出 3.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是 A.FeCl3溶液(FeCl2): 通入适量Cl2 B.CO2气体(HCl): 通过Na2CO3溶液洗气后干燥 C.CO气体(CO2): 通过NaOH溶液洗气后干燥 D.Cl2气体(HCl): 通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 4.下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠与水反应: Na+2H2O=OH-+Na++H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.硫酸与氢氧化钡反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D.碳酸氢钠与盐酸反应: HCO3-+H+=CO2↑+H2O 5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。 现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,褪色后的溶液加热,红色恢复;向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。 下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有SO2、NO和N2B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2、O2和N2D.肯定只有NO 6.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论错误的是() A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 7.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2- C.NO3-、K+、AlO2-、OHD.NO3-、Mg2+、K+、CH3COO 8.化学与生活密切相关。 下列说法错误的是 A.Fe2O3可用于制红色油漆B.碳酸钠可用于中和过多胃酸 C.碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料D.Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂 9.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是 A.硅酸钠 B.碳酸钠,硅酸钠 C.碳酸钠,二氧化硅 D.二氧化硅 10.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.HCl→H2B.CO2→CO C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2 11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO A.AB.BC.CD.D 12.下列说法不正确的是 A.淀粉与纤维素不属于同分异构体,也不属于同系物 B. 与 互称为同分异构体 C.煤的气化、液化都属于化学变化,石油分馏属于物理变化 D.烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA C.常温常压下,7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA 14.下列物质中既有共价键又有离子键的是() A.HClB.CO2C.NaOHD.MgCl2 15.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发) A.澄清石灰水B.Na2SO3溶液C.NaOH溶液D.浓硫酸 16.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( ) A.CuCl2+H2S===CuS↓+2HCl B.Cl2+H2S===2HCl+S C.3Cl2+6FeSO4===2Fe2(SO4)3+2FeCl3 D.H2SO4(浓)+NaCl(固)===NaHSO4+HCl 17.羟氨(NH2OH)是一种还原剂.将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中,羟氨的氧化产物为 A.NO2B.NOC.N2OD.N2 18.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是() ①Al2O3②SiO2③Al④CaCO3⑤Fe(OH)3⑥NaHCO3⑦NaHSO4⑧Al(OH)3 A.①.③.⑧B.除⑤.⑥.⑦.⑧外 C.①.③.⑥.⑧D.①.②.⑥.⑦ 19.下列对实验过程的评价正确的是( ) A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3 B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42— C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl- 20.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是 A.NaOH溶液B.Fe(OH)2胶体C.盐酸D.NaCl溶液 21.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是 A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时反应,产物一样 22.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A.分散质颗粒直径在1~100nm之间B.能产生丁达尔效应 C.呈红褐色D.能透过滤纸 23.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。 下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( ) A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处 24.下列离子方程式正确的是( ) A.铁屑与稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.FeCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.FeO与稀硝酸反应: FeO+2H+===Fe2++H2O D.Fe3O4与稀硝酸反应: 3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O 25.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1,c(NO3—)=0.2mol·L-1,则此溶液中c(Na+)为 A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1 C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1 二、填空题 26.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去) (1)若X是氧气,则A不可能是________________。 A.C B.Si C.Na D.Mg (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化
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