高一教学质量阶段检测与评估一化学试题 含答案.docx
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高一教学质量阶段检测与评估一化学试题含答案
2021年高一教学质量阶段检测与评估
(一)化学试题含答案
杜芳杨学军
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16S~32Na~23Cu~64Fe~56Mg~24Al~27Zn~65Ba~137
一、选择题(下列每小题所给选项只有1项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.钢B.液氯C.空气D.氨水
2.下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体碱石灰干燥的是
A.SO2B.NH3C.Cl2D.H2
3.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是
A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O2
4.下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是
A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧,产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果
6.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是
A.硅B.硫C.氯D.钠
7.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时,下列物质可以在其中大量存在的是
A.CuCl2B.Cl2C.NaNO3D.NH3
8.下列关于硝酸的叙述中正确的是
A.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近,产生大量白烟
B.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
C.将装有NO2的试管倒立于水中,管内气体由红棕色逐渐转变为无色
D.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红
10.下列叙述不正确的是
A.NH3易液化,氨常用作制冷剂B.铝盐和铁盐可以用于净水
C.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
D.淘金者利用密度的不同,用淘洗的方法将金子从沙里分出来
11.下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥
12.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
氧化钙
浓硫酸
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性高锰酸钾溶液
C
O2
双氧水
二氧化锰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
13.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后退色
14.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①=②B.①>②C.①<②D.不能确定
15.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应。
生成NO的物质的量
A.0.1molB.0.03molC.0.02molD.0.04mol
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
SO3
H2SO4
S
16.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是
17.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是
A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:
CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:
CuH+Cl2=CuCl+HCl
18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
19.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是
A.分离碘酒中的B.除去Cl2中C.排水集气法收集NOD.实验室制氨气
碘和酒精的HCl
20.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗Zn97.5g
D.反应中共转移3mol电子
二、非选择题(共5题,满分50分,请将正确答案写在答题卡上)
21.
(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式___________________________________________
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为______________________________________________________
⑶在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是________,如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则b表示的是四种金属中的______________
22.有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:
H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、
Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下:
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊溶液
溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是__________________________________________,
溶液中肯定不存在的离子是_______________________________________________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。
_______________________________。
23.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:
_______。
若要确认其中有Fe2+,应选用________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:
_______。
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
24.某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液的体积变化)试回答下列问题:
(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是________(填化学式),通入该气体的目的是________________;进行此步操作时应关闭____(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开____________________。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是________________。
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。
则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。
(4)从装置E所得溶液中取出25.00mL,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50mL,实验后量气管的液面读数为224.00mL。
则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________(填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程。
_____________________________
25.在50mLamol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a=9,求生成的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收,求需要NaOH溶液的体积
参考答案
1-5BDDBD6-10BACCC
11-15CDCAC16-20BDBCB
21.(8分)
⑴MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
⑵2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)
⑶b(2分)Na(2分)
22.(8分)
(1)Al3+、Mg2+、NO3-、SO42-、H+ Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
(2)焰色反应,检验K+;稀HNO3溶液、AgNO3溶液,检验Cl-
23.(8分)
(1)铁表面被钝化
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+d
②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%[来源:
学.科.网]
24.(18分)
(1)N2;排出D中的空气;K3;K1、k2
(2)锥形瓶中玻璃管液面上升
(3)Cu+2NO3-+4H+==Cu2+ +2NO2↑+2H2O
(4)0.072mol/L
(5)有;装置E中得到100mL硝酸时产生的NO约为80.64mL,而试管中原有50mLN2,二者之和为80.64mL+50mL=130.64mL.而量气管测得的气体体积为368.50mL-224.00mL=144.50mL,说明生成NO2的同时有NO生成,且生成的NO体积为144.50mL-130.64mL=13.86mL。
25.(8分)
(1)1mol/L
(2)0.125mol(3)150ml
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