基础化学测试题.docx
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基础化学测试题
基础化学测试题
(二)
一、单选题(每个小题只有一个正确答案)
1.下列物质中存在分子间氢键的是()
A.CH4
B.HCl
C.HF
D.CO2
2.下列分子属于非极性分子的是()
A.BCl3
B.CH4
C.HCl
D.Cl2
3.下列不属于键参数的是()
A.氢键
B.键能
C.键长
D.键角
4.下列各项关于稀溶液的依数性不正确的是()
A.蒸气压下降
B.沸点下降
C.凝固点降低
D.沸点升高
5.蔗糖(C12H22O11,分子量342)、葡萄糖(C6H12O6,分子量180)、氯化钠{NaCl,分子量58.5}三种溶液,它们的质量浓度都是10g/L,则在相同温度下,它们的渗透压()
A.蔗糖最大
B.葡萄糖最大
C.氯化钠最大
D.一样大
6.下列措施能使Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+配位平衡反向移动的是()
A.加入硫酸铜固体
B.加氢氧化钠
C.加水
D.加盐酸
7.分析工作中实际能够测量得到的数字为()
A.精密数字
B.准确数字
C.有效数字
D.可靠数字
8.下列溶液中酸性最强的是()
A.pH=5
B.[H+]=10-4mol/L
C.[OH-]=10-7mol/L
D.[OH-]=10-13mol/L
9.按照酸碱质子理论,哪项中的物质均即具有酸性又具有碱性()
A.SO42-
B.H3O+
C.Ac-
D.HCO3-
10.下列物质中,通常不用来配制缓冲溶液的是()
A.氨水-氯化铵
B.醋酸-醋酸钠
C.碳酸钠-碳酸氢钠
D.盐酸-氢氧化钠
11.某酸碱指示剂的KHIn=1×10-3,则从理论上推算,其pH变色围是()
A.1~2
B.2~4
C.3~4
D.4~5
12.沉淀滴定法中,指示终点的方法不包括()
A.莫尔法
B.佛尔哈德法
C.法扬司法
D.高锰酸钾法
13.在EDTA的各种存在形式中,能直接与金属离子配合的是()
A.Y4-
B.HY3-
C.H4Y
D.H6Y2+
14.不加待测试样,按测定待测试样相同的方法、条件和步骤进行的试验称为()
A.对照试验
B.空白试验
C.平行试验
D.预测试验
15.为使溶液保持相对稳定的酸碱性,可在溶液中加入()
A.酸
B.碱
C.盐
D.缓冲溶液
16.将淀粉-碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,一段时间后,能证明半透膜有破损的现象是()
A.取烧杯中液体,加碘水变蓝
B.取半透膜液体,加碘水变蓝
C.取半透膜液体,加FeCl3溶液变蓝色
D.取烧杯中液体,加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
17.用移液管移取一定体积的液体,结果应记录为()
A.20ml
B.20.0ml
C.20.00ml
D.20.000ml
18.正常人血浆的PH值()
A.7.15–7.25
B.7.25-7.35
C.7.35-7.45
D.7.45–7.55
19.铁铵矾指示剂法测定下列何种离子时,要先加入硝酸银后加入指示剂()
A.Ag+
B.Cl-
C.Br-
D.I-
20.下列物质能做螯合剂的是()
A.NH3
B.HCN
C.HCl
D.EDTA
21.不属于氧化还原滴定法的是()
A.亚硝酸钠法
B.高锰酸钾法
C.铬酸钾指示剂法
D.碘量法
22.高锰酸钾滴定法指示终点是依靠()
A.酸碱指示剂
B.金属指示剂
C.吸附指示剂
D.自身指示剂
23.用万分之一分析天平称量物质的质量,结果应记录为()
A.0.2g
B.0.20g
C.0.204g
D.0.2040g
24.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()
A.Ka=Kb
B.KaKb=1
C.Ka/Kb=Kw
D.KaKb=Kw
25.在[Co(NH3)5(H2O)]Cl3中,中心原子配位数是()
A.1
B.4
C.5
D.6
请将上述各题答案填写在下表中:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、判断题(正确的在括号划√,错误的划×)
26.在水溶液中,HCl是强酸,HAc是弱酸;而在液氨中两者均表现为强酸性,前者称为拉平效应,后者称为区分效应。
()
27.胶体渗透压对维持血液与组织间液之间的水盐平衡起着重要作用。
()
28.两种难溶物质中,Ksp小的溶解度(mol/L)也小。
()
29.用含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质的方法是根据同离子效应的原理。
()
30.分析结果的精密度高则准确度也一定高。
请将上述各题答案填写在下表中:
题号
26
27
28
29
30
答案
三、填空题
31.指出下列数据各包括几位有效数字?
0.,pKa=5.648.79
32.28.6g十水碳酸钠(NaCO3·10H2O)溶于水配成250ml溶液,该碳酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L
33.溶剂分子通过由进入的现象叫做渗透现象,简称渗透。
34.将电解质分为强电解质和弱电解质,是根据他们的不同来划分的。
强电解质包括、、
35.人们将缓冲作用的有效pH围,即称为缓冲围。
36.作为副反应系数的酸效应系数和配位效应系数越越好,越有利于滴定的进行。
37.[Fe(NH3)2(en)2](NO3)4的名称是 ,其中中心原子为 ,配位体为和 ,配位数为。
38.正常人的血液pH值总是维持在之间,临床上所说的酸中毒是指血液的pH值。
四、简答题(每个小题8分)
39.2008年冬季,我国南方普降暴雪,造成交通阻塞,工作人员向路面撒食盐或氯化钙来消除积雪。
试从稀溶液的依数性角度分析其原因。
五、计算题(共2个小题,第1题4分,第2题8分,共12分)
40.0.0121+25.64+1.05782=
0.0121×25.64×1.05782=
41.一组重复测定值为15.67,15.69,16.03,15.89。
求15.67这次测量值的绝对偏差,这组测量值的平均偏差、相对平均偏差。
答案
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
C
D
C
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
B
D
A
C
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
D
D
二、×∨×∨×
三、
31.2、2、4
32.0.4
33.半透膜、纯溶剂(稀溶液)、溶液(浓溶液)
34.电离程度的大小、强酸、强碱、大部分的盐
35.pH=pKa±1
36.小
37.硝酸二氨●二(乙二胺)合铁(Ⅲ)、Fe、NH3、en、4
38.7.35~7.45、<7.35
四、
39.溶液的凝固点比纯溶剂要降低,随着溶液浓度增大,其凝固点降低越多。
工作人员向路面撒食盐或氯化钙,相当于形成食盐或氯化钙溶液,从而把其凝固点降低到0度以下,这样,在外界室温高于其凝固点时,就会保持液态,也就达到了消除积雪的目的。
五、
40.26.71、0.328
41.解:
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(一)
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基础化学测试题(七)
基础化学测试题(七)
一、单选题(每个小题只有一个正确答案)
1.物质能够独立存在并保持其化学性质的最小微粒是:
()
A.分子B.离子C.粒子D.原子
2.碳原子的基态电子构型为1S22S22PX2PY0PZ0,违背了()
A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量相近原理
3.下列各种作用力中不属于德华力的是:
()
A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键
4.20号元素Ca在元素周期表中属于()
A.第三周期,ⅠA族 B.第三周期,ⅡA族
C.第四周期,ⅠA族 D.第四周期,ⅡA族
5.下列方法测定溶液的PH时,结果最精确的是()
A.酸碱指示剂 B.PH试纸C.PH计D.以上答案都不是
6.下列物质中,没有通过共价键而形成分子的有:
()
A.N2B.NH3C.FeD.H2O
7.表面活性物质加入液体后:
()
A.能显著降低液体的表面力
B.能增大液体的表面力
C.能降低液体的表面力
D.不影响液体的表面力
8.下列物质不属于离子分散系的是:
()
A.云
B.空气
C.海水
D.自来水
9.基元反应是()
A.一级反应 B.化合反应C.二级反应 D.一步能完成的反应
10.滴定度是指每毫升滴定液相当于()
A.被测物质的体积 B.被测物质的质量
C.滴定液的克数 D.溶质的质量
11.(2.236*1.)/(1.040*0.200)的结果为()
A.12 B.12.4C.12.5 D.12.45
12.按质子理论,NaHPO4是()
A.中性物资B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
13.已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR的pH是()
A.9.0B.10.0C.11.0D.12.0
14.用某种拉平性溶剂可将次氯酸,硫酸,硝酸的酸度拉平到同一个强度,这种拉平性溶剂是()
A.水B.冰醋酸C.苯D.氯仿
15.BaSO4在下列溶液中溶解度最大的为()
A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.BaCl2溶液D.纯水
16.标定EDTA滴定液常用的基准物是()
A.ZnB.K2Cr2O7C.AgNO3D.Na2CO3
17.高锰酸钾在下列哪一种溶液中进行()
A.强酸性溶液B.弱酸性溶液
C.弱碱性溶液D.强碱性溶液
18.直接碘量法测定维生素C要求溶液的酸性是()
A.醋酸酸性B.盐酸酸性
C.氢氧化钠碱性D.氨性
19.在元素周期表中,同一周期元素的下列哪种性质是按照从左到右呈逐渐减小的趋势()
A.原子半径B.第一电离能C.电子亲合能D.电负性
20.下列每组物质的分子之间均存在氢键的是()
A.苯(C6H6)和四氯化碳(CCl4)B.乙醇(C2H5OH)和水(H2O)
C.碘(I2)和酒精(C2H5OH)D.氯化钠(NaCl)和水(H2O)
21.人体血液中的缓冲对不包括()
A.H2CO3-NaHCO3B.NaOH-HCl
C.NaH2PO4-Na2HPO4D.H2CO3-KHCO3
22.下列哪种渗透浓度的溶液不属于医学上的等渗溶液?
()
A.280mmol/LB.120mmol/LC.320mmol/LD.300mmol/L
23.据pKa数值判断,下列物质中酸性最强的是()
A.pKa=4.5B.pKa=3.6C.pKa=4.75D.pKa=5.8
24.间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后又变成蓝色的原因是()
A.空气中氧的作用B.待测物与碘化钾反应不完全
C.溶液中淀粉过多D.反应速度太慢
25.在亚硝酸纳法中,能用重氮化滴定法测定的物质是()
A.芳伯胺B.芳仲胺C.生物碱D.季铵盐
请将上述各题答案填写在下表中:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、判断题(正确的在括号划√,错误的划×;每个小题2分共14分)
26.体积分数为75%的乙醇表示在100L乙醇溶液中有25L水。
()
27.主量子数n=3时,有3s,3p和3d三个原子轨道。
()
28.氢原子电子云黑点图中的小黑点的疏密表示电子的多少
29.S电子云的界面图是个圆,氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。
()
30.由于相同构型分子型物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是:
HF ()
题号
26
27
28
29
30
答案
三、填空题
31.分子间作用力包括、、。
32.医学上等渗,低渗,高渗溶液是以为标准来衡量的,规定渗透浓度在围之的溶液为等渗溶液。
33.提高分析结果准确度的方法:
、、、。
34.人体血液中最重要的无机盐缓冲体系是和,其中的抗酸成份分别是,抗碱成份分别是。
35.为了保证所配缓冲溶液具有较强的缓冲能力,须选择适当的和保证缓冲溶液具有一定的和相应的。
四、简答题92.试用渗透压知识解释
36.简述胶体稳定的原因?
五、计算题
37.0.5L浓硫酸中含硫酸H2SO4的质量是多,少?
(已知ω浓硫酸=0.983,密度ρ=1834g/L)
38.在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少克?
答案
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
C
C
A
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
A
A
A
A
A
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
B
B
A
二、
题号
26
27
28
29
30
答案
√
×
×
×
×
三、
31.取向力、诱导力、色散力
32.血浆的渗透压,280~320
33.选择适当的分析方法、减少测量误差、减少系统误差、减少偶然误差
34.HCO3-、H2CO3;H2PO4-、HPO42-;HCO3-、HPO42-;H2CO3、H2PO4-
35.缓冲对、缓冲比、总浓度
四、略
五、
37.解:
∵ρ密度=1834g/L,V=0.5L
ω浓硫酸=0.983,
∴m=ρ密度×V=1834g/L×0.5L=917g
∴m浓硫酸=m×ω浓硫酸=917g×0.983=901g
38.
解:
∵ω氯化钠=16%,m=150kg
∴m氯化钠=m×ω氯化钠
=150kg×16%=24kg
m水=m–m氯化钠
=150kg-24kg
=126kg
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基础化学测试题(六)
一、单选题(每个小题只有一个正确答案)
1.下列各种作用力常较强的是:
()
A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键
2.非极性分子之间通常以下列何种作用力为主:
()
A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键
3.下列各种作用力中不属于德华力的是:
()
A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键
4.已知标准状态下可发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反应,则最强的氧化剂是()
A.Cu2+ B.Fe2+C.Fe3+ D.Cu
5.下列方法测定溶液的PH时,结果最精确的是()
A.酸碱指示剂 B.PH试纸C.PH计D.以上答案都不是
6.下列说法不属于现代价键理论的基本要点的是 ()
A.共价键具有方向性,沿着最大重叠方向进行重叠成键。
B.共价键具有饱和性,共价键的数目取决于原子中未成对电子的数目。
C.自旋相反的两个单电子才能成键
D.原子形成分子时轨道要进行杂化
7.下列说法不属于杂化轨道理论的基本要点的是 ()
A.原子形成共价键时,可运用杂化轨道成键
B.杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目
C.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成
D.运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理。
8.下列说法不属于分子轨道理论的基本要点的是 ()
A.分子中的电子围绕整个分子运动,分子轨道是多中心的
B.分子轨道由原子轨道线性组合而成,有几个原子轨道,就组合成几个分子轨道。
C.每一个分子轨道都有一定的能量和图像
D.分子轨道中电子的排布可以不遵循能量最低原理。
9.下列各项中与键的牢固性不相关的是()
A.键能 B.键长C.键角 D.以上三项都不是
10.离子极化发生的结果是 ()
A.化合物的熔点升高 B.化合物在水中的溶解度增大
C.化合物的沸点降低 D.化合物分子的极性增强
11.下列哪项不是晶体具有的特征()
A.各向同性 B.各向异性C.固定的外形 D.固定的熔点
12.在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质,能使沉淀溶解的是()
A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.KNO3固体D.稀HNO3
13.在Ag2CO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质,能使沉淀溶解的是()
A.NH3水浓溶液B.Na2CO3溶液C.KNO3固体D.AgNO3溶液
14.在BaCO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质,能使沉淀溶解的是()
A.HCl溶液B.Na2CO3溶液C.KNO3固体D.Ba(NO3)2溶液
15.在BaCO3沉淀-溶解平衡的分散系中加入下列物质,不能使BaCO3沉淀溶解的是()
A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.HNO3溶液D.Ba(NO3)2固体
16.提出电子运动具有波粒二象性的科学家是()
A.卢瑟福B.德布罗依(LouisdeBroglie)
C.玻尔D.薛定锷(ErwinSchrodinger)
17.将量子化概念引入原子结构的科学家是()
A.卢瑟福B.德布罗依(LouisdeBroglie)
C.玻尔D.薛定锷(ErwinSchrodinger)
18.提出原子的带核模型的科学家是()
A.卢瑟福B.德布罗依(LouisdeBroglie)
C.玻尔D.薛定锷(ErwinSchrodinger)
19.在元素周期表中,同一周期元素的下列哪种性质是按照从左到右呈逐渐减小的趋势()
A.原子半径B.第一电离能C.电子亲合能D.电负性
20.下列每组物质的分子之间均存在氢键的是()
A.苯(C6H6)和四氯化碳(CCl4)B.乙醇(C2H5OH)和水(H2O)
C.碘(I2)和酒精(C2H5OH)D.氯化钠(NaCl)和水(H2O)
21.人体血液中的缓冲对不包括()
A.H2CO3-NaHCO3B.NaOH-HCl
C.NaH2PO4-Na2HPO4D.H2CO3-KHCO3
22.下列哪种渗透浓度的溶液不属于医学上的等渗溶液?
()
A.280mmol/LB.120mmol/LC.320mmol/LD.300mmol/L
23.据pKa数值判断,下列物质中酸性最强的是()
A.pKa=4.5B.pKa=3.6C.pKa=4.75D.pKa=5.8
24.下列元素为甲状腺功能所必须的是()
A.NB.CaC.ID.P
25.下列元素属于人体的微量元素的是()
A.HB.FeC.OD.C
请将上述各题答案填写在下表中:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、判断题(正确的在括号划√,错误的划×;每个小题2分共14分)
26.体积分数为95%的乙醇表示在100L乙醇溶液中有5L水。
()
27.主量子数n=3时,有3s,3p和3d三个原子轨道。
()
28.氢原子电子云黑点图中的小黑点的疏密表示电子的多少
29.S电子云的界面图是个圆,氢原子的电子在S轨道上做圆周运动。
()
30.由于相同构型分子型物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是:
HF ()
题号
26
27
28
29
30
答案
三、填空题
31.原电池装置的四个组成部分分别是、、、。
32.正常人血浆的总渗透压包括和。
其正常围相当于血浆中能产生渗透作用的各种粒子的渗透浓度为mOsm.L-1(mmol/L)。
33.人体血液的pH值经常维持在左右,若改变量超过个单位,就会危急生命。
34.人体血液中最重要的无机盐缓冲体系是和,其中的抗酸成份分别是
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