北京市石景山区高三统一测试化学试题及答案.docx
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北京市石景山区高三统一测试化学试题及答案
石景山区高三统一测试
理科综合-化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试用时150分钟。
第I卷(选择题共20题每题6分共120分)
可能用到的相对原子质量:
H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Ba—137
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
6.下列说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D.氨基酸既能和强酸反应,又能和强碱反应
7.下列比较不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H3PO4>H2SO4>HNO3
B.与冷水的反应速率:
K>Na>Mg
C.热稳定性:
HF>HCl>H2S
D.离子半径:
Cl->F->Na+
8.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
2H2SO3+O2
2H2SO4
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:
+2H2O
H2CO3+2OH¯
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH¯===
+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:
Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O
9.
根据右图,下列判断正确的是
A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
10.常温下的两种溶液:
pH=9的NaOH溶液,
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):
>
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH
=pH
<9
D.将
和
等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
11.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
12.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
,测定干燥管
增重dg
第Ⅱ卷(非选择题共11小题共180分)
25.(17分)有机物G(分子式为C10H16O)的合成设计路线如下图所示:
已知:
Br2
CCl4
请回答下列问题:
(1)35%~40%的A的水溶液可做防腐剂,A的结构式为。
(2)C中官能团的名称为。
(3)C2H4生成C2H5Br的反应类型为。
(4)D的结构简式为。
(5)E为键线式结构,其分子式为。
(6)G中含有1个五元环,F生成G的反应方程式为。
(7)某物质X:
a.分子式只比G少2个氢,其余均与G相同
b.与FeCl3发生显色反应
c.分子中含有4种环境不同的氢
符合上述条件的同分异构体有种。
写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式。
26.(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图完成下列问题:
(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为。
(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为。
(3)精制过程要除去
,可选择下列溶液中的(填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去
(已知溶解度BaSO4 。 (5)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、、(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。 27.(14分)氮氧化合物是大气污染的重要因素。 (1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为。 (2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。 已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 则反应C(s)+2NO(g)===CO2(g)+N2(g)ΔH=________kJ·mol-1。 (3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为(填写“氧化剂”或“还原剂”)。 下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。 NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反应式)。 下列化合物中,满足上述反应式中的G是(填写字母)。 a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH (4)治理水中硝酸盐污染的方法是: ①催化反硝化法中,用H2将NO 还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。 则反应的离子方程式为: 。 ②在酸性条件下,电化学降解NO 的原理如下图,电源正极为: (选填“A”或“B”),阴极反应式为: 。 28.(15分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置: (1)A试管中发生反应的化学方程式为。 (2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为。 (3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。 (4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是、。 (要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要,可加装防倒吸装置。 ) (5)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。 (6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。 资料1 硫酸浓度mol/L 黑色物质出现的温度∕℃ 黑色物质消失的温度∕℃ 15 约150 约236 16 约140 约250 18 约120 不消失 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 资料2 X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 仅由上述资料可得出的正确结论是。 a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质 c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失 北京市石景山区高三一模化学试题评分参考 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A B B D C D 25.(本题共17分) (1) (2)醛基 (3)加成反应 (4) (5)C10H22O2 (6) +(n-1)H2O (7)2种, 26.(本题共12分) (1)H: H (2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (3)ac 或 (4)由于BaSO4比BaCO3的溶解度小, 促使BaCO3(s) Ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移动,生成更难溶的BaSO4沉淀。 (5)结晶、过滤 27.(本题共14分) (1)N2+O2放电或高温2NO (2)-574.1 (3)还原剂,ad (4)①2NO +5H2 N2+2OH-+4H2O ②A2NO +12H++10e-=N2↑+6H2O 28.(本题共15分) (1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O (2)溶液由红色变成无色 (3)吸收Cl2和SO2,防止污染空气 (4)NH3(NO2或ClO2);Cl2(O3或O2或Br2蒸汽) (5)向上拉铜丝,终止反应,冷却后,将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里,观察溶液颜色是否为蓝色。 (6)abd
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