云南省陆良县届高三化学毕业班第一次摸底考试试题.docx
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云南省陆良县届高三化学毕业班第一次摸底考试试题
陆良县2020届高三毕业班第一次摸底考试
化学试题卷
(考试时间:
120分钟;全卷满分:
100分)
第I卷(选择题共44分)
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Na-23S-32N-14Mg-24Al-27
Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题(共22小题,每小题2分,共44分)
1.下列说法中正确的是()
A.60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果
B.液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中
C.苯酚溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.油脂不能使溴水褪色
2.下列说法正确的是()
A.碱金属族元素的密度,沸点,熔点都随着原子序数的增大而增大
B.甲烷与氯气在光照条件下,生成物都是油状的液体
C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D.电解熔融的AlCl制取金属铝单质33.下列化学用语正确的是()
A.重水的分子式:
DO
B.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
2C.乙烯的实验式:
CHD.二氧化硅的分子式:
SiO2244.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是()
A.胶体粒子在电场中自由运动
B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质,是胶体与溶液、悬浊液的本质区别
C.胶体粒子,离子都能过通过滤纸与半透膜
D.铁盐与铝盐都可以净水,原理都是利用胶体的性质
5.现有以下物质:
①NaCl溶液②CHCOOH③NH④BaSO⑤蔗糖⑥HO,其中属于电解2334质的是()
A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④
-1-
)6.下列离子方程式书写正确的是(
-+
2-2+
O+2OH溶液中滴加过量的Ba(OH)溶液:
2H+SO+Ba=BaSO↓+2HA.向NaHSO24244++
+2Na+2HSiOSiO↓HB.向NaSiO溶液中滴加稀盐酸:
Na3222333-++O
=Al+2HC.向偏铝酸钠溶液中加入量过HCl:
AlO+4H22?
NO3++O+2NO↑D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2+2H=Fe23N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()7.设AA.在标准状况下,将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NAN2石墨中C-C键的数目为B.12gAN1.5SO分子数为27gC.常温下,将铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的A2+N数目为0.1的CHCOOH溶液中,溶液中的HD.常温下,1LpH=1A3)8.下列说法中正确的是(,证明该气体是乙烯A.加热浓硫酸和乙醇混合液,产生的气体能使溴水褪色B.用苯与溴水制取溴苯,溴苯的密度比水的大C.铜与稀硝酸制取一氧化氮,可以利用排水法收集氨气能使红色石蕊试纸变蓝D.加热氢氧化钙与氯化氨反应制氨气,)9.下列结论不正确的是(
--3+2②离子半径:
>>AlSClHF①氢化物的稳定性:
>HCl>SiH4--2-O>H>HClO⑤沸点:
HPOH>ClS>BrH④酸性:
SO③离子的还原性:
S>232442D.①③⑤A.②③⑤B.①②③C.②④⑤
关系如图,其中满足关系图的(P)和温度(T)或压强.其他条件不变,10C的物质的量分数(C))是(
0.3A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<A0A(g)+B(s).BC(g)+D(g);△H<0A(g)+B(s)C.2C(g)+D(g);△H>0
C(g)+3D(g);△H>D.A(g)+2B(s)
-2-
元素原子最外层电子数是次外、C、D原子序数依次增大。
已知元素A11.短周期元素A、B的氧化物是常用的耐火材料;下列叙述正、C的最外层电子数之比为5:
2,D层的2倍;B确的是()A.元素A的氢化物都是气体>D>B元素B.简单离子半径:
C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体CD
D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()?
2?
COAlO++?
1Na、K、、0.1A.mol·LNaOH溶液:
32-2-2+3+
Al、、Fe、B.通入过量Cl:
ClSO42
---+C.通入大量CO的溶液中:
Na、ClO、CHCOO、HCO332?
?
?
HSONONH+?
1、、、HSO溶液:
KD.0.1mol·L4233413.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()
A.Al-AlO-Al(OH)-NaAlOB.N-NH-NO-HNO33232223C.Cu-CuO-Cu(OH)-CuSOD.Na-NaO-NaCO-NaOH32242214.下列说法或表示方法正确的是()
A.在稀溶液中,HSO和Ba(OH)的中和热要大于57.3kJ/mol242B.2C(s)+O(g)═2CO(g)△H<O,△S>O
2和。
将1molSO(g);△H=-98.3kJ/molC.已知:
2SO(g)+O(g)2SO232249.15kJ的热量0.5molO充入一密闭容器中反应,放出2的热量,则氢气完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ10lkPa、25℃时,1gHD.在2241.8kJ/mol
的燃烧热为)15.下列各组中所含化学键类型相同的一组是(
NHHCO、NaSO、MgOB.HA.NaOH、SO、NHCl3244244MgCl、OC.Na、KOHNaSOAlO、、D.AlCl2232232416.下化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项实验现象结论
白色沉淀,白色沉淀不溶于BaClSO通入溶液,然后滴22所得沉淀为A
BaSO4稀硝酸入稀硝酸
该过程中浓硫酸仅体现吸水得黑色蓬松的固体并有刺激B
并搅拌浓硫酸滴入蔗糖中,-3-
性和脱水性气味气
用热的烧碱溶液洗去油NC可直接与油污反用热的烧碱溶液洗去油C溶液可用于铜质印刷FeC能从含CFeC溶液可用于铜质印的溶FeCD
路板制中置换出线路板制
))+gY(17.一定条件下,体积为1Ls的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:
2X()达到平衡,生成0.1molZ。
下列说法正确的是(Z(g),经10sV平衡正向移动A大于.若增加Y的物质的量,则V逆正1--1·s浓度变化表示的反应速率为0.01mol·LB.以Y10
.该反应的平衡常数为C0
.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<D)18.分子式为CHBr的有机物同分异构体(不考虑立体异构)为(28412
11D.A.9B.10C.下列说,Ag19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:
O+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)222)法正确的是(
增大B.电子由Zn经过溶液流向AgOpHA.工作时原电池负极附近溶液的2--
2OHO+2e-=2Ag+O+H溶液中OH由Zn电极移向AgDO电极.AgO作正极:
Ag.C2222).t℃时,已知20PdI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(2
2+(mol/L)CPd
a
-57×10··d
·b
c
--4(mol/L)
C×110I
-9=7.0K的×10℃时.在AtPdIsp2两点对应的溶液都是不饱和溶液d、点是饱和溶液,a.图中Bb固体,溶液由NaI点的溶液中加入少量a.向Cc点向a点方向移动-4-
点可以降低温度d点移动到bD.要使)21.下列说法正确的是(
溶液恰好完全反应时,溶液0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH.常温下,ApH为1的+--+)
)>c(OH)=c(H中一定存在:
c(Na)=c(A溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:
COONa和NaClO.相同浓度的BCH3++---)COO)>c(OH)>c(Hc(Na)>c(ClO)>c(CH3-2-+))+C(OH)=2C(soC(HC.PH=1NaHSO溶液中44CHCOOH混合溶液中.常温下,DpH=7的CHCOONa和33-+-+)
)=C(OHCOOc(Na)=C(CHCOOH)>C(CH)>C(H33
).有机物结构如图所示,下列说法正确的是(22KMnO溶液褪色A.能使溴水与4,含有3种官能团分子式CHOB.31112C.可以发生加成反应、取代反应易容于水与有机溶剂D.
56分)共第II卷(非选择题
请回答下列问题:
下图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质,23.(13分)
中有明显的一处错误A__________________m的作用,装置
(1)装置A中。
__________________,该反应的氧化产物__________________A中发生的化学反应方程式
(2)装置是。
。
SO具有(3)装置B中的现象,证明2。
原因是时间长了会出现浑浊,中溶液在空气中不易保存,装置(4)C(用离子方程式表示)-5-
(5)装置D的目的是探究SO与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象_________________。
2(6)E中的现象是_________________,发生的化学反应方程式。
24.(14分)以铝土矿(主要成分为AlO,含SiO和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫223酸亚铁,工艺流程如图所示下:
请回答下列问题:
(1)步骤①中提高碱浸速率的方法。
(2)滤液Ⅰ中主要的阴离子是,沉淀B的化学式,步骤③的离子方程式:
。
(3)步骤⑤加入过量的铁粉的目的___________(用离子方程式解释)
(4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是:
。
(5)滤液Ⅲ经过,,过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤时需要的玻璃仪器有________(填标号)。
ABCD
的5.56g10g样品,最终得到利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数,取(6)。
_______.7HFeSOO晶体,该铝土矿中铁元素的质量分数24
分)(25.15-6-
(1)在2L密闭容器中,起始投入4molN和6molH在一定条件下生成NH,平衡时仅改322变温度测得的数据如表所示(已知:
T mol 的物质的/K 平衡N温3 T3.61 T2 2 . ”<”或“=)原因: (填“①则KK>”、“2,1,平衡)为内K②在T下,经过10S达到化学平衡状态,则0~10SN的平均速率v(N222V时H的转化率为。 若再同时增加各物质的量为1mol,该反应的平衡正2(填“增大”、“减小”或“不变”)(>V,或=或<)平衡常数将逆③下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。 υυ2(NH)B.容器内气体压强不变=A.3(H)32正逆△D.H保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式: N-HN化学键能/≡H-HN390 kJ·mol—936
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