四川省内江市高中届第一次模拟考试化学Word版zj.docx
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四川省内江市高中届第一次模拟考试化学Word版zj
内江市高中2018届第一次模拟考试题
2017.12.27
可能用到的相对原子质最:
H-1C-120-16Na一23Al-27Fe-56
7.我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是
A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
8.我国科学家屠呦呦因成功提取青篙素而获得诺贝尔奖。
已知青篙素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A.青篙素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B.青篙素在酸或碱催化条件下可以水解
C.青篙素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解
D.青篙素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。
下列叙述不正确的是
A.M元素位于周期表中的第三周期VIA族
B.Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D.简单离子半径:
Y<M
10.下列实验预期的现象及结论都正确的是
选项
实验
预期现象
预期结论
A
将SO2气体通入Ba(N03)2溶液中
有白色沉淀生成
H2S03与Ba(N03)2发生复分解反应生成BaS03
B
向盛有KI溶液的试管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水,并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe(OH)3胶体
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L,质量为28g
B.将1molCl2通入水中,HCl0、Cl-、Cl0-粒子数之和为2NA
C.2.3克金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H一I键
12.以S02为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中不正确的是
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+
D.该工艺总反应的化学方程式表示为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
13.下列选项正确的是
A.25℃时,AgBr在0.01mol·L-1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C.25℃时,将0.01mol·L-1的醋酸落液加水不断稀释,减小
D.Na2C03、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
26.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。
为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。
(1)①若装置A中的试管不加热,则没有明显现象,原因是
。
②证明有SO2生成的现象是_;为了证明气体中含有氢气,装置B和C中加入的试剂分别为X、CuS04,请写出装置B处反应的化学方程式。
(2)取装置A试管中的溶液6mL,加入适量氯水恰好反应,再加入过量的KI溶液后,分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCI4层呈紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是_
;生成沉淀的原因是_
(用平衡移动原理解释)。
27.(15分)“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①CO+NO2CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+179.5kJ·mol-1K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-112.3kJ·mol-1K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式,该热化学方程式的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(P总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+C02(g)2CO(g)ΔH>0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”),平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”。
下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡_移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为。
③已知:
气体分压(P分)=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为;925℃时,Kp=(用含P总的代数式表示)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2S03、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol·L-1NaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHS03溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
。
28.(14分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_。
(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号)。
理由是
。
A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液
(3)沉淀B的化学式为_;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_(用离子方程式表示)。
(4)科学研究证明NaAl02在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠),易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
(5)常温下,等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=_。
(6)已知室温下,Kw=1.0×10-14,Al(OH)3H++AlO2-+H2OK=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质」(15分)铁氰化钾,化学式为K3[Fe(CN)6],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其锻烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
(1)基态K原子核外电子排布简写式为__。
K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_,各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。
(2)(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为_。
KCN与盐酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。
(4)右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式,铁原子的配位数为_,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的半径为rpm,则其晶体密度为
g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
36.[化学—选修5:
有机化学基础」(15分)某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)H的结构简式为
(3)(R为烃基)
(4)
请回答下列问题:
(1)A的苯环上有__种不同化学环境的氢原子。
(2)④的反应条件是,该反应的类型是;1molH最多可以和molNaOH反应。
(3)G的结构简式为_。
(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式
_。
(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_种。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线
。
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