江苏省南通市届高三第二次调研测试化学试题Word版含答案.docx
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江苏省南通市届高三第二次调研测试化学试题Word版含答案
考试时间100分钟满分为120分
本试卷包含选择题(第1题~第15题,共40分)和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5Ni59Pd106.4
选择题(共40分)
单项选择题:
本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是()
A.用太阳能光解水制H2可减少碳排放
B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C.用右图所示方法可改良碱性土壤
D.用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为78,中子数为117的铂原子:
B.Al3+的结构示意图:
C.次氯酸钠的电子式
D.碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-
3.下列物质的性质与应用相对应的是
A.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃蚀刻剂
B.冰气化时吸热,可用作制冷剂
C.钠与水反应,可用于除去乙醇中少量的水
D.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氢原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.Z3W中既含有离子键又含有共价键
D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
5.用下列实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取少量SO2
B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体
C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液
D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O
C.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:
2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D.向NaA102溶液中通入过量CO2:
A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-
7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下:
反应I.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应II.2MgCl2+O22MgO+2Cl2
下列说法正确的是
A.该工艺中MgO可循环利用
B.理论上1molNH4Cl制得C12的体积一定为11.2L
C.在800~1000℃条件下,O2的还原性强于C12的还原性
D.若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应△H>0
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.与Al反应能放H2的溶液中:
Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-
B.的溶液中:
Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-
C.使酚酞变红的溶液中:
K+、Na+、I-、AlO2-
D.0.1mol·L-1FeC13溶液中:
Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-
9.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是
A.Al2O3AlAl2(SO4)3
B.H2SiO3Si02SiCl4
C.SO2CaSO3CaSO4
D.CH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ·mol-1
B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点
C.图III表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线,由图知tl时刻可能减小了容器内的压强
D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点
不定项选择题:
本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题。
……若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得O分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分.选两个且全部选对的得4分.但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是
A.每个X分子中含有l个手性碳原子
B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol化合物X最多能与5molNaOH发生反应
D.化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应
12.某柔性电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时。
电子由A电极经外电路流向B电极
B.电池工作时,减少的化学能完全转化为电能
C.A电极发生的电极反应为:
CH30H-6e-+H2O=CO2+6H+
D.B电极每消耗1molO2,电池中减少4molH+
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加人浓盐酸,将产生的气体通人苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>苯酚
B
向1mL0.1mol·L-lMgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·L-lNaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·L-lCuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Cu(OH)2] C 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和饱和溶液Na2SO4溶液,均产生蛋白质均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 14.H2S为二元弱酸。 20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.通入HCl气体之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 15.两个容积均为2L的密闭容器I和II中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C02(g),起始物质的量见下表。 实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是 A.N点的平衡常数为0.04 B.M、N两点容器内的压强: P(M)>2P(N) C.若将容器I的容积改为1L,Tl温度下达到平衡时c(CO2)=0.25mol·L-1 D.若将容器II改为绝热容器,实验起始温度为Tl,达平衡时NO的转化率小于16.7% 非选择题(共80分) 16.(12分)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收A12(S04)3及Pd的流程如下: (1)焙烧时产生的气体X为_______(填化学式)。 (2)浸液Y的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。 (4)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。 某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。 ①装置B的作用是________。 ②进一步测定可知: D中收集的气体相对分子质量为28。 写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式: ____________。 (5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。 已知: Pd的密度为l2g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为_______L(计算结果保留整数)。 17.(15分)化合物F是一种最新合成的溶瘤药物,可通过以下方法合成: (1)F中所含官能团名称为___________。 (2)A→B的反应类型是__________。 (3)C的结构简式为__________。 (4)写出同时满足下列条件的一种伺分异构体G的结构简式: ________。 G分子不有4种不同化学环境的氢; ②G的水解产物均能发生银镜反应,其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干) 18.纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。 其制备过程如下: 步骤I: 取0.2mol/L的硝酸镍溶液,调节pH除铁后,加入活性炭过滤。 步骤II: 向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀、生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。 步骤III: 将产生的沉淀用高纯水清洗并用离心机甩干。 步骤: 加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀还原完全,将生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。 (1)步骤I中除去杂质Fe3+(使其浓度小于10-6mol/L),需调节溶液的pH的范围为_______。 (Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39) (2)当x: y: z=1: 1: 1时,写出步骤Ⅱ中产生沉淀[NiCO3·Ni(OH)2·H2O]的离子方程式: ________。 (3)步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是__________。 (4)为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成,进行如下实验: ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应,共收集到1.12LN2和CO2混合气体(已换算成标准状况) ②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。 通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)实验室以一种工业废渣[含80%~90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物]为原料,制备KClO3的实验过程如下: 几种物质的溶解度如右图: (l)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2,写出该反应的化学方程式: _________;在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下,为使Cl2转化完全,可采取的合理措施是________。 (2)若过滤时滤液出现浑浊,其可能的原因是________(填序号)。 A.滤纸已破损B.漏斗中液面高于滤纸边缘C.滤纸未紧贴漏斗内壁 (3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是__________。 (4)已知: 4KClO33KClO4+KCl;2KClO32KCl+3O2↑。 实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体,实验中必须使用的用品有: 热过滤装置(如下图所示)、冰水。 ①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长,其原因是_________。 ②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案: 向坩埚中加入一定量KClO3,______,在低温下干燥得KClO4固体。 20.(14分)SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。 (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。 已知: 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=akJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=bkJ/mol H2O(l)=H2O(g)△H=ckJ/mol 写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_____________。 (2)20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱
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