化学14单元总结1.docx
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化学14单元总结1
第1——4单元考试要求
一科学探究
1、知道科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
2、知道提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证。
3、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
4、认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断。
5、知道科学探究通常涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
6、能从所给的情景(资料)中提出一些有探究价值的问题。
能比较清楚地表述所发现的问题。
7、能对问题可能的答案作出猜想或假设,能依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证。
8、能依据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。
9、能依据所给事实与实验现象进行归纳,得出正确的结论并加以解释或说明,能对所给实验方案进行评价或改进。
10、能进行药品的取用、简单的仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
11、能根据实验的目的选择实验药品和仪器,并能安全操作。
二身边的化学物质
(1)地球周围的空气
1、知道空气的主要成分以及各成分的体积分数。
认识空气对人类生活的重要作用。
2、掌握氧气的主要性质(物理性质;与常见金属、非金属的反应)。
了解氧气的用途。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3、初步学会实验室制取氧气的方法(反应原理、实验步骤、收集方法与检验方法等)。
4、知道自然界中的氧循环(自然界中氧气和二氧化碳的产生和消耗途径)。
5、认识水的组成。
知道纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别。
6、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
7、认识物质的三态变化及其转化(水、氧气等常见物质的三态转化)。
8、能从组成上识别氧化物,区分纯净物和混合物、单质和
化合物。
9、认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
10、能用微粒的观点解释某些常见的现象(压缩、扩散、不同液体混合时体积的改变以及物理变化、化学变化等)。
11、知道原子的构成。
12、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
13、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
14、记住一些常见元素的名称和符号(H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Au等)。
了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。
15、知道元素的简单分类(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。
16、知道元素周期表的有关知识。
17、了解“化学变化过程中元素不变”的含义
18、知道常见元素(H、O、N、C、S、P、Cl、Mg、Fe、Na、K、Ca、Ba、Al、Zn、Cu、Hg、Ag等)和原子团(SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4+等)的化合价,并能根据化合价书写化学式,或根据化学式判断化合价。
19、能用化学式表示某些常见物质的组成,并能理解含义,掌握应用。
20、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质的简单的计算。
21、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
22、认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系(会判断典型的物理变化和化学变化。
认识物理性质和化学性质)。
23、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化,认识通过化学反应获得哪能量的重要性。
24、认识催化剂的重要作用。
25、初步形成物质是变化的观点。
认识常见的化合反应、分解反应、(能对典型的反应进行分类),并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
26、了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。
27、知道水对生命活动的重大意义,认识水是宝贵的自然资源,具备保护水资源和节约用水的意识。
28、认识“三废”(废水、废气和废渣)处理的必要性以及处理的一般原则。
29、了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
30、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
31、初步形成正确、合理地使用化学物质的意义,认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
第1-4单元知识总结
1、氧气O2:
物理性质:
通常情况下,不易溶于水,密度比空气略大,可液化和固化。
化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
用途:
(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
2、空气:
①、空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%其他0.03%
②环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是;二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。
③测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
3、氢气H2:
物理性质:
通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体。
难溶于水。
化学性质:
(1)氢气的可燃性注意:
点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
(2)氢气的还原性。
用途:
(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点:
资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。
(4)冶炼金属,用氢气做还原剂
4、化学实验基本操作口诀:
①固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
②液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
③滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
④托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
⑤酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
⑥实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
5、与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2
2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2
SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2
CO2现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
4P+5O2
2P2O5现象:
:
生成白烟
3Fe+2O2
Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2
2H2O现象:
淡蓝色的火焰
2H2O2
2H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
2HgO
2Hg+O2↑现象:
生成银白色的液体金属
2KClO3
2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
同上,
7.物质的变化:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物质的变化。
*物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征:
生成了其他物质的变化。
例子:
潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化;
光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
8.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
10.物质的分类
金属单质
物 混合物 单质 非金属单质
物质种类 稀有气体 氧化物
质 纯净物元素种类 酸
化合物无机物碱
有机物 盐
①混合物与纯净物的区分:
物质的种类。
由一种物质组成的是纯净物;是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)是混合物。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物。
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)是混合物。
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
硫酸是纯净物,盐酸是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②单质与化合物的区分:
元素的种类。
由同种(或一种)元素组成的纯净物叫单质;由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
11、构成物质的粒子:
分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成,例:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,分子用化学式来表示。
分子的基本性质:
小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同
分子基本性质的运用:
“分子在不断运动”解释:
溶解、升华、挥发、液化、气味等。
注意:
温度越高分子运动加速。
“分子之间有间隔”解释:
体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
)原子用元素符号表示。
*原子的的构成:
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子(原子分子):
核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子(原子、分子、离子):
核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电,得电子带负电(粒子失电子后不一定带正电,得电子后不一定带负电)
注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核只有一个质子没有中子。
*分子和原子的区别:
在化学变化中分子可分为更小的粒子—原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
*在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
**原子团:
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+
*注意:
原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
③离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
*离子里:
质子数=核电荷数=电子数±带电量
*离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
*阳离子:
Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+
*阴离子:
O2-、OH-S2-、Cl-SO42-CO32-NO3-、PO43-、ClO3-
总结:
(1)分子既能构成非金属单质(如:
H2、O2、N2、等),又能构成非金属化合物(如HCl、CO2、H2O、NH3、等)。
(2)原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)
(3)离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法:
凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(4)不带电的粒子:
原子、分子、中子;带正电的粒子:
阳离子、质子;带负电的粒子:
阴离子、电子。
12、元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
*原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
*“某分子”由“某原子构成”
*“某物质”由“某元素组成”
*“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)例:
水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
*元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
13、结构示意图(原子结构示意图、离子结构示意图)
①区分:
质子数-核外电子数=0为原子结构示意图
质子数-核外电子数>0为阳离子结构示意图
质子数-核外电子数<0为阴离子结构示意图
②原子结构示意图:
(主要看最外层)
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
元素名称
锰
铁
铜
锌
钡
银
碘
金
汞
铂
元素符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Ba
Ag
I
Au
Hg
Pt
*最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子(通常是金属元素)
*最外层电子数等于8(只有一层电子层为2)时,不得失电子为稳定结构(通常是稀有气体元素)
*最外层电子数与化合价的关系:
失多少为正多少价,得多少为负多少价。
*电子层数=周期数,最外层电子数=族数
③不管是什么结构示意图,只要:
1、质子数相同属于同一种元素;2、最外层电子数相同,化学性质也相同(He除外);3、最外层电子为8时稳定结构。
14、化学用语:
①元素符号(熟记下列元素名称、符号)
书写原则:
一大二小
符号涵义:
一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)
*元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号
书写:
元素符号电荷数+或-(电荷数=1时,1省略)
例:
2Mg2+ 前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
*离子符号前的系数表示离子个数。
*Fe2+亚铁离子、Fe3+铁离子 *常见的原子团:
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+
③化合价 +或-化合价数值 +2
书写:
元 素 符 号 例:
Mg 表示:
镁元素的化合价为+2价。
离子和化合价书写的区分:
肩担离子头顶价,数前离子数后价。
④化学式
书写(用化合价书写化学式):
正价左负价右,十字约简定个数,写右下验对错。
单质的书写:
①气态非金属单质:
在元素符号的右下角加2
②金属、固态非金属、稀有气体单质:
直接用元素符号。
氧化物的书写:
氧元素写在右边。
化学式的涵义:
表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。
*化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。
*化学式前系数表示分子个数。
符号总结
15、环保与污染物及防治措施
①、空气污染:
(1)来源:
矿物燃料的燃烧,主要有害气体是(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(2)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,使用新能源;使用脱硫煤;工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(3)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
②、水质污染:
(1)来源:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
(2)防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
③、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
甲烷),是较清洁的能源。
16、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
17、原子结构知识中的八种决定关系:
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
18、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,应按最少量取用:
液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
4.试管:
可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯:
溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶:
用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。
7.酒精灯:
熄灭时要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
不可向燃着的酒精灯去添加酒精。
酒精灯的火焰分为:
外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高,加热时用外焰。
可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:
烧杯,烧瓶。
不能加热的仪器:
水槽、量筒、集气瓶
8.量筒:
量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大
9.托盘天平:
用于粗略称量,可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品
不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管:
滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法:
①连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
(用高锰酸钾制取氧气的发生装置)
②将导管连接胶皮管,用弹簧夹夹住胶皮管,往长颈漏斗注入水,使长颈漏斗下端形成一段水柱,数分钟后,水柱不会下降,则装置不漏气。
(用过氧化氢制取氧气的发生装置)
12.过滤:
分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”:
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低:
过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠:
倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。
14.洗涤玻璃仪器:
玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗。
油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。
15.连接仪器:
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
常见的化学实验
1、实验基本操作中的数据:
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。
加热时试管宜倾斜,约与台面成 450 角。
3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到 0.1 克。
5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的 1/3 。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后
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