化学12单元知识总结.docx
- 文档编号:4282238
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:67.48KB
化学12单元知识总结.docx
《化学12单元知识总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学12单元知识总结.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学12单元知识总结
化学是一门以实验为基础的科学知识点拨与学法指导
本课题主要通过《对蜡烛及其燃烧的探究》和《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》两个探究活动,学习探究问题的方法。
在探究过程中,要学会观察,如掌握观察实验的重点为
(1)物质的反应前后的性质(如颜色、状态、气味、溶解性等)。
(2)物质变化的过程及其现象(如发光、发热、生成气体、沉淀等),并学会记录、分析实验现象、得出结论。
观察实验可以先列出观察的重点,做到有目的观察(如蜡烛燃烧实验的观察),也可以提出假设,通过实验验证假设,从而得出正确的结论(如空气和人体呼出的气体有什么不同)。
(一)知识要点
要点l蜡烛及其燃烧的探究
1.蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的,普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色,特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色,(如生日蜡烛),形状也因需要做成各种形式(如螺旋状、数字形等),不管何种蜡烛都是手感滑腻,难溶于水,密度比水小。
2.蜡烛被点燃时,最初燃烧的火焰较小,逐渐变大,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
焰心主要为蜡烛蒸气,温度最低,内焰石蜡燃烧不充分,温度比焰心高,因有部分碳粒,火焰最明亮,外焰与空气充分接触,燃烧充分,温度最高,因此,当把一根火柴梗迅速平放入火焰中,约1秒钟后取出,火柴梗接触外烙部分首先变黑。
3.蜡烛燃烧时,用一干冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧坏内壁有小水珠生成,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水(用于检验二氧化碳气体)振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4.蜡烛刚熄灭时,烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟,点燃这白烟,可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述,蜡烛能在空气中燃烧,发出白色火焰,放出热量,生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体──二氧化碳。
要点2二氧化碳、氧气特性及其应用,排水集气法
1.利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性,可以用来检验二氧化碳气体。
实验中,白色浑浊越多,说明气体中二氧化碳含量越多。
2.氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。
木条燃烧越旺,说明氧气越多。
3.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
4.所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
(二)实例引路
例1实验室配制的一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,发现表面有一层白色物质生成,说明空气中含有什么气体。
答案:
澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊,利用这一性质可以鉴别二氧化碳气体。
澄清石灰水久置空气中生成白色物质,说明空气中含有二氧化碳。
例2从冰箱中取出的杯子,放在空气中,外壁有水珠形成,为什么?
答案:
从冰箱中取出林子,杯体温度较低,空气中含有水蒸气,遇冷变成液态水,凝结在杯子外壁。
例3现有三瓶气体,分别为空气、二氧化碳和氧气,用简单的方法来鉴别。
答案:
用燃着的木条分别放到瓶中,如果燃烧更旺的是氧气,熄灭的是二氧化碳,无明显现象发生的是空气。
一、药品的取用
1.取用三原则
(1)“三不”原则:
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
(2)节约原则:
严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般应按最少量取用:
液体取l~2mL,固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则:
实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放在指定的容器内。
2.取用方法
(1)固体药品的取用
①块状:
用镊子夹取,放入平放的容器口,再将容器慢慢直立(横放竖),使块状物轻轻滑落至底部,可防止打破容器底。
②粉末:
先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管。
(2)液体药品的取用
①较多量:
倾倒法,瓶塞倒放,标签靠手心,瓶口与容器口紧接。
②较少量:
用胶头滴管滴加,注意要“垂直悬空”。
③极少量:
用玻璃棒蘸取。
如用pH试纸测液体的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上,观察颜色。
(3)取用一定量的药品
①液体用量筒:
a.量筒应放平稳,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b.读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,若视线偏高(俯视),读数偏大;若视线偏低(仰视),读数偏小;
②固体用托盘天平:
a.将游码拨零,调节天平平衡;b.称量物放左盘,砝码放右盘。
称量物不能直接放在托盘上,应放在纸片上(有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中);砝码要从大到小加,用镊子拨动游码;称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
二、物质的加热
1.酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部,外焰温度最高,给物质加热,应用。
(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的;
(3)点燃时应用火柴,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾;
(4)熄灭时必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
2.可以直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶、漏斗等。
3.固体的加热
(1)试管口要略向下倾斜,防止,引起试管炸裂;
(2)先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。
4.液体的加热
(1)加热前,先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂试管;
(2)试管内液体的体积不超过试管容积的。
三、仪器的连接及装置气密性的检查
1.仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接,关键掌握两个字──“润、转”,即管口或塞子先用水润湿,插入过程应转动插入。
注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,因为这样容易压破仪器。
2.装置气密性的检查
操作要领:
导管一端先入水,手掌紧贴容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱上升,方知装置气密性好。
四、物质的分离
1.过滤:
适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)用到的主要仪器及用品:
铁架台、烧杯(两个)、、、滤纸。
(2)注意事项
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠:
倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒下端靠在三层滤纸上;漏斗下端靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用:
。
2.蒸发
(1)用到的主要仪器:
酒精灯、、。
(2)注意;①使用蒸发皿蒸发溶液时,液体不超过其容积的;⑦蒸发过程中要用不断搅拌,防止局部过热,造成液滴进溅;③蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,用余热蒸干。
五、溶液的配制
1.配制一定溶质质量分数的溶液,步骤有:
、、。
2.用到的主要仪器:
、、药匙、、滴管。
课题1空气知识要点
空气是人类和一切动植物的生命支柱,也是重要的自然资源。
通过平时的感受和本课题的演示实验了解空气的组成,培养观察与分析能力;通过对空气污染的介绍,培养环保意识。
[要点1]空气中氧气含量的规定
通过实验判断空气中氧气的含量是本课题的重点,通过过量红磷在燃烧匙中燃烧,观察钟罩内水面上升的体积,测得空气中氧气的体积约占总体积的l/5。
1.反应现象:
生成白烟;放热;集气瓶内水面上升了约1/5体积。
2.会写反应的文字表达式。
注意:
由于反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒,现象应该描述为白烟,而不是白雾(指液体小液滴)。
讨论:
集气瓶内剩余的气体主要是氮气,它能支持燃烧吗?
它能溶于水吗?
氮气不能支持燃烧,也不能溶于水。
[要点2]空气的组成
空气是一种混合物,一般来说它的成分比较固定。
按体积分数计算,大约是:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
可见空气的成分以氮气、氧气为主,其中氮气约占空气体积的4/5,氧气约占空气体积的1/5。
[要点3]纯净物与混合物
纯净物是由一种物质组成的,如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的,如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的,这些物质相互间没有发生反应,各物质都保持各自的性质。
讨论:
冰水共存体属于混合物,还是纯净物?
冰水共存体虽然是冰和水混合在一起,但是它们都属于同一种物质,属于纯净物。
[要点4]氧气的用途
主要是供给呼吸(医疗急救、登山、潜水、航空)和支持燃烧(炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行)。
这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。
[要点5]氮气的性质和用途
氮气是一种没有颜色、没有气味、熔点和沸点都很低的气体,不能支持燃烧,性质不活泼。
[要点6]稀有气体的性质和用途
稀有气体都是没有颜色、没有气味,性质不活泼的气体,曾被称做“惰性气体”。
稀有气体的用途有:
(l)作为保护气:
焊接金属时用来隔绝空气;灯泡中充稀有气体使灯泡耐用;
(2)制成多种电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等;(3)用于激光技术或医疗麻醉。
[要点7]空气的污染
1.污染源:
化石燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气。
2.污染物:
主要是粉尘和气体。
从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
氧气知识要点
【要点1】氧气的物理性质
通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气的密度略大,不易溶于水.在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体.
讨论:
有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
河水、海水中的鱼虾等能生存,可以证明自然界的水中溶有氧气.
【要点2】氧气的化学性质
氧气的化学性质是本课题的重点之一,氧气是一种化学性质比较活泼的气体.它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂.
1.氧气能支持燃烧
(1)反应现象:
带火星的木条复燃;放热.
说明:
氧气能支持燃烧,可以使带火星的木条复燃或燃烧的木条燃烧更旺,这是氧气与其他气体的主要不同之处.
2.氧气与硫反应
(1)反应现象:
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,而在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;放热;生成无色有刺激性气味的气体.
思考:
为什么硫在氧气中燃烧与在空气中燃烧的现象有所不同?
可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关系,氧气的浓度越高,燃烧的现象越明显.
(2)反应的文字表达式:
注意:
硫的用量不要过多,以减少生成的二氧化硫对空气的污染.
讨论:
盛有硫的燃烧匙为什么应该由上而下缓慢伸入集气瓶中?
如果盛有硫的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快,则硫燃烧放出的热量会使氧气受热,体积迅速膨胀而排出;生成的二氧化硫也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出,硫就会因为缺氧而熄灭.
3.氧气与铝箔反应
(1)反应现象:
剧烈燃烧,发出耀眼强光;放热;生成白色固体.
(2)反应的文字表达式:
说明:
铝箔的一端裹上一根火柴,目的是通过火柴燃烧,给铝箔预热,以引燃铝箔.
讨论:
为什么集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙?
以防止铝箔燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底.
说明:
对化学实验现象的准确描述是本课题的难点,一般可以按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述.
【要点3】化学变化和化学性质
生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应,其基本特征是有新物质生成.化学变化中常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象,这些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生.物质在化学反应中表现出来的性质叫化学性质.
讨论:
化学变化过程中经常伴随着一些现象,能否根据物质的颜色改变判断所发生的变化是化学变化?
不能.判断物质的变化是否为化学变化的根本依据是看有无新物质生成,化学变化过程中伴随着的现象,可以帮助判断是否发生了化学变化,但是不能说明一定发生了化学变化,如氧气由气态变为液态,尽管物质颜色由无色变成了淡蓝色,但是变化前后没有新物质生成,故属于物理变化.
【要点4】物理性质和化学性质
【要点5】化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.化合反应的类型可以用下面的通式来表示:
A+B→AB,可以简称为:
“多变一”.
【要点6】氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应.
注意1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应,而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式.
2.化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系.如:
氧化钙+水→氢氧化钙(是化合反应但不是氧化反应)
讨论:
在什么情况下,一个反应既是化合反应,又是氧化反应?
物质跟氧发生的反应,且生成物只有一种,这样的化学反应既是化合反应,又是氧化反应.
【要点7】缓慢氧化
缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应,通常无发光现象,但会发热.
说明:
实验室中少量白磷需要保存在冷水中,是因为白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化,产生的热量引起白磷燃烧,保存在冷水中起隔绝空气的作用.
氧气的制取知识要点及催化剂
【要点1】氧气的实验室制法掌握实验室制取和收集氧气的方法和原理是本课题的重点.
1.药品:
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾
2.反应原理
3.实验装置(发生装置、收集装置)
实验室用高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集,其实验装置如石下图
4.操作步骤
用高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集,其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”等7个字,可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”.
①检查装置的气密性;
②将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;
③将试管固定在铁架台上;
④点燃酒精灯,先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准试管中的药品部位加热;
⑤用排水法收集氧气;
⑥收集完毕,将导管撤离水槽;
⑦熄灭酒精灯.
注意:
1.试管口要略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,然后冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂.
2.用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可.
3.用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气.
4.停止反应时,应先把导管从水槽里撤出,再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管,导致试管炸裂).
5.收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处盖上玻璃片.
6.试管口处应放一小团棉花(防止加热时,高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管).
5.检验方法:
将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气.
6.验满方法:
①用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满;
②用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
【要点2】仪器的连接
1.把玻璃管插入带孔橡皮管,左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)(如图.先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入.
2.连接玻璃管和胶皮管
左手拿胶皮管,右手拿玻璃管(如图),先把玻璃管口用水润湿,稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
3.在容器口塞橡皮塞
左手拿容器,右手拿橡皮塞(如图2-10),慢慢转动,塞进容器口.
注意:
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,这样做容易压破容器.
【要点3】装置气密性的检查
如图,把导管一端浸入水里,两手紧贴容器的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出.松开两手,使它冷却,导管中就会形成一段水柱.
【要点4】催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质(又叫触煤).催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.
注意:
1.能改变其他物质的反应速率,这里的“改变”包括加快和减慢两层含义.
2.催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变.
3.催化剂是针对具体的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;而在高锰酸钾制氧气时,二氧化锰就是生成物了.
4.在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂.如氯酸钾分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁做催化剂.
【要点5】分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示:
AB→A+B,可以简称为:
“一变多”.
【要点6】氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧.
化学反应中的“润滑油”——催化剂
人类很早就利用催化剂为自己服务了,尽管他们根本不了解它在化学反应中所起的重要作用.古代炼金学家把硫磺和硝石放在一起来制备硫酸,其中硝石就是催化剂.把酒曲加到粮食中酿酒和制醋,酒曲就是一种催化剂.
到了十九世纪,德国化学家奥斯瓦尔德对催化剂进行了深入的研究,并首次阐明了它的本质.他发现蔗糖在水溶液中能够发生水解反应,转变为葡萄糖和果糖,但是这种转化过程非常缓慢.可是在蔗糖中加入硫酸,蔗糖就很快转变成葡萄糖和果糖.类似的反应还有很多.奥斯瓦尔德还注意到在反应后,硫酸依然保持不变.这不禁让他想到了工厂的机器,当机器转动时,为减少机器摩擦常加一些润滑油.润滑油在使用过程中,本身并没有发生变化,但却成了机器运转过程中必不可少的一部分.就像这些能够加快化学反应的物质一样,他称这些物质为催化剂.
催化剂有专一性,也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用.比如说生产化肥时,只有在铁作为催化剂时,氮气和氢气才能生成氨.有时候,化学家为了寻找到一种合适的催化剂,往往要费尽心血.
催化剂的种类繁多,其中酶就是日常生活中常见的一种.酶是一种酵素,像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌,使牛奶变酸的乳酸菌等等.此外,在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应.酶在化工生产领域中用途极广,有的反应用一般的无机物作为催化剂,往往需要高温和高压,如果换成酶在常温常压下即可反应,既经济又方便.对于催化剂,还有许多谜还未解开,有待于人类进一步探索.
催化剂和催化作用
仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率,而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。
催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时,叫做单相催化作用;催化剂跟反应物属不同相时,叫做多相催化作用。
使化学反应加快的催化剂,叫做正催化剂;使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂。
例如,酯和多糖的水解,常用无机酸作正催化剂;二氧化硫氧化为三氧化硫,常用五氧化二钒作正催化剂,这种催化剂是固体,反应物为气体,形成多相的催化作用,因此,五氧化二钒也叫做触媒或接触剂;食用油脂里加入0.01%~0.02%没食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸败,在这里,没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚。
在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能。
有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的化学组成,原反应物就变成了生成物。
有些催化反应是由于吸附作用,吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。
活性中心的区域越大或越多,催化剂的活性就越强。
反应物里如有杂质,可能使催化剂的活性减弱或失去,这种现象叫做催化剂的中毒。
催化剂对化学反应速率的影响非常大,有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。
催化剂一般具有选择性,它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。
例如,加热时,甲酸发生分解反应,一半进行脱水,一半进行脱氢:
HCOOH=H2O+COHCOOH=H2+CO2
如果用固体Al2O3作催化剂,则只有脱水反应发生;如果用固体ZnO作催化剂,则脱氢反应单独进行。
这种现象说明,不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。
因此,我们利用催化剂的选择性,可使化学反应主要向某一方向进行。
在催化反应里,人们往往加入催化剂以外的另一物质,以增强催化剂的催化作用,这种物质叫做助催化剂。
助催化剂在化学工业上极为重要。
例如,在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂,可以大大提高催化剂的催化作用。
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位,现在几乎有半数以上的化工产品,在生产过程里都采用催化剂。
例如,合成氨生产采用铁催化剂,硫酸生产采用钒催化剂,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中,都采用不同的催化剂。
酶,是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质,旧称酵素。
生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。
酶的催化作用同样具有选择性。
例如,淀粉酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖,蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。
酶在生理学、医学、农业、工业等方面,都有重大意义。
目前,酶制剂的应用日益广泛。
氧气的工业制法
要想使空气液化,就需要把空气冷却到临界温度以下。
空气及氧气、氮气的沸点、临界温度和临界压力如表2-2所示。
在工业上使空气冷冻液化,是利用它在绝热条件下膨胀时本身温度会下降的性质。
压缩了的气体经过阀门的狭窄孔隙降到低压的膨胀过程叫做“节流”。
气体在节流膨胀时,必须克服分子间的引力作功,因而消耗一定内能并表现为气体温度降低。
如果将空气加压到3×104kPa,再使它经过膨胀机膨胀到100kPa,则可降温约100℃。
再将通过膨胀降温的冷空气送回热交换器,与来自压缩机的高压空气进行热交换,将高压空气冷却。
冷却了的高压空气再经过节流膨胀,温度又进一步降低。
如此循环一定时间后,通过热交换器深冷的高压空气就能冷却到足够的低温,当它继续降压膨胀时,就有一部分冷凝成液态空气。
液态空气主要是由液态氧、氮和液态稀有气体所组成的混合物(水和二氧化碳已事先除去),可以在有多层塔板的特制精馏塔内将它们分离。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 12 单元 知识 总结