初三化学91011单元知识总结.docx
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初三化学91011单元知识总结
初三化学9、10、11单元知识总结
初三化学9、10、11单元学问总结
初三化学第9、10、11单元
一、考点、热点回忆
第九单元溶液
1、溶液的定义:
溶液的特征:
(溶液到处都一样)、(不消失分层、沉淀现象)2、溶液、溶质、溶剂的关系:
溶液由和组成
碘酒中溶质是,溶剂是。
盐酸中溶质是,石灰水中溶质为,食盐水中溶质为,氧化钙溶于水溶质为,三氧化硫溶于水溶质为,医用酒精中溶质为。
3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化:
①溶于水使水温降低:
②溶于水使水温上升:
③溶于水温度无变化:
4、饱和溶液:
5、不饱和溶液:
(如何推断一瓶溶液是否到达饱和?
)
6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
①加溶剂②升温
饱和溶液→不饱和溶液(熟石灰对温度例外)①增加溶质②降温③蒸发溶剂
特别:
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
留意:
对同一溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。
7、蒸发结晶:
主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质,如氯化钠。
降温结晶:
主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质,如硝酸钾。
(冷却热饱和溶液)8、固体溶解度:
1)定义:
在下,某固态物质在溶剂里到达状态时所溶解的。
2)四要素:
条件:
标准:
状态:
质量(单位):
3)影响固体物质溶解度的因素:
溶质、溶剂本身的性质;温度4)溶解度曲线的特征是:
①大局部固体物质的溶解度随温度的上升而增加;如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐;③极少数固体物质的溶解度随温度的上升而降低,如熟石灰;5)下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线,试答复:
(1)t1℃时,a、b、c溶解度大小的挨次是______。
(2)m点表示在t3℃下,a、b、c溶液分别是、、溶液。
(3)n点表示在t2℃时,______和______物质的______一样。
(4)在t3℃时,a、b、c都在50g水里达饱和,冷却到t1℃,析出晶体最多的是。
(5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是;要从c溶液中提取c最好采纳的方法是。
(6)从混有少量的c的a溶液中,提取纯洁的a可采纳的方法是。
9、气体溶解度:
影响气体溶解度的因素有和;压强越大,气体的溶解度,温度越高,气体的溶解度。
10、溶液的质量分数:
溶质质量与溶液质量之比溶液组成的定量表示。
公式:
11、溶液稀释:
稀释前后不变12、配置肯定溶质质量分数的溶液:
1)步骤:
、、
2)粗盐的提纯步骤:
粗盐→→→→精盐第十单元、酸和碱
1.常见的“三大强酸”是________、________、________;两种碱是__________、__________。
2.填写下表:
试液溶液石蕊试液酚酞试液酸溶液碱溶液3.纯洁的浓盐酸是_____色有________味的______体;浓盐酸有_______性,在空气中生成_______,这是由于________气体跟空气中的_________接触,形成__________小液滴的原因。
浓盐酸长期露置空气中,溶质质量会______,溶液质量会_______,浓度a%也会________。
而浓硫酸因有_______性,长期露置空气中,溶质质量会______,溶液质量会_______,浓度a%却会________。
在试验室中浓硫酸常用作________剂。
4.除盐酸、硫酸外,在试验室和化工生产中常见的酸还有________()、_________()等。
另外,生活中常见的很多物质中也含有________。
5.浓硫酸有剧烈的________性,它能将纸张、木材、布料、皮肤这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫做________作用。
所以,使用浓硫酸时应___________。
假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应马上用___________冲洗,然后涂上3%~5%的___________溶液。
在稀释浓硫酸时,肯定要把_________沿器壁渐渐注入______里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的_________快速集中。
切不行将水_________________。
6.酸的化学性质:
⑴盐酸或稀硫酸都能使_____色的石蕊试液变____色,不能使_____色的酚酞试液_______。
⑵酸+活泼金属→________+_______如:
Mg+HClMg+H2SO4
Zn+HClZn+H2SO4Fe+HClFe+H2SO4
说明:
①这里的酸不包括浓硫酸和硝酸,因其氧化性较强,一般不生成氢气。
②活泼金属是指在金属活动性挨次中位于__________的金属。
⑶酸+(某些)金属氧化物→_________+_______
①铁锈的主要成分是_____________,将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,开头观看到_____________,溶液由____色变为______色,发生反响的化学方程式是_________________________________;然后又可观看到铁钉外表有_______产生,发生反响的化学方程式又是___________________________________。
②取少量_____色的氧化铜粉末放入试管,然后参加稀硫酸溶液,稍加热,可观看到溶液变为_____色,反响的化学方程式是____________________________________。
7.氢氧化钠(化学式_________),俗称_________、__________、__________;氢氧化钠固体暴露在空气中简单_____________,外表_________并渐渐________,这种现象叫做_______。
因此,氢氧化钠可用作某些气体的________剂,如可枯燥_____________,但不能枯燥能与它发生反响的气体,如不能用来枯燥________________等气体。
氢氧化钠有剧烈的________性,所以在使用时必需__________。
假如不慎将碱溶液沾到皮肤上要用较多的_____________,再涂上________溶液。
8.氢氧化钙(化学式________),俗称_________、__________;是由生石灰(化学式是_______)与_____反响生成,反响方程式是______________________________,同时反响中放出_________,以至使水沸腾。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有______作用,使用时应留意_______。
9.氢氧化钠、氢氧化钙相像的化学性质:
①碱溶液能使_____色的石蕊试液变______色,_____色的酚酞试液变____色。
②碱能与某些非金属氧化物反响,生成__________。
比拟:
NaOH+CO2与Ca(OH)2+CO2
留意:
氢氧化钠的保存方法____________。
缘由:
氢氧化钠易______________潮解,能与空气中的____________反响。
*③碱+(某些)盐→_________+___________
如:
NaOH+FeCl3现象:
_______________________;NaOH+CuSO4现象:
_______________________;Ca(OH)2+Na2CO3现象:
________________________。
10.蒸馏水和_______不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜溶液_______导电,由于这些溶液中存在可以自由移动的___________,所以_______导电。
酸→_______+__________,不同的酸溶液中都含有一样的_____,所以酸有一些相像的性质;碱→__________+_______,不同的碱溶液中都含有一样的_____,所以碱有一些相像的性质。
11.溶液的酸碱性可以用____________测定,溶液酸碱性的强弱程度(即溶液的_______)常用表示法是________。
它的范围通常是___________之间。
酸性溶液pH____7;中性溶液pH____7;碱性溶液pH____7.
12.测定溶液pH最简便的方法是使用_________。
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片_______,将被测溶液滴到______上,把试纸显示的颜色与标准__________比拟,即可得出被测溶液的________。
13.转变溶液pH的方法:
①上升pH值可用加____稀释(最多能升至7)或参加_____物质;②降低pH值可用加____稀释(最多能降至7)或参加_____物质。
14.中和反响:
______和______作用生成______和_____的反响叫做中和反响。
如氢氧化钠与盐酸反响的方程式是_________________________。
中和反响有广泛的应用:
①改进土壤的_______性;②处理工厂的________;③用于________,如中和过多的_______(含HCl)。
④正常雨水的pH________(溶有CO2),酸雨的pH_______;⑤人体中液体pH与___________。
第十一单元盐和化肥
1、含有____________和____________的化合物叫做盐;即盐→__________+___________。
2、生活中常见的盐有(写出以下盐的俗称和化学式):
氯化钠_________、_________;碳酸钠_______或________、__________;碳酸氢钠___________、____________
碳酸钙(大理石或_________的主要成分)_________;高锰酸钾___________、__________。
另外留意:
工业用盐亚硝酸钠___________有毒,不能用于烹调食物,当心中毒。
3、氯化钠是重要的_______品,炒菜时必不行少。
另外食盐的用途还有:
①医疗上的_________,②农业上用来_______,③工业上用来制取__________、_________、_________和_______等,④生活上还用来腌渍_________________等食品,不仅风味独特,还可__________________等等。
4、氯化钠在自然界中分布很广。
_______、______、______和_______都隐藏着氯化钠。
通过__________或_________、_________等可以蒸发除去______,得到含杂质较多的氯化钠晶体_______。
5、在粗盐提纯的试验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒搅拌,起___________________________作用;②过滤时,用玻璃棒_________,使液体沿着玻璃棒缓缓流进过滤器;
③蒸发时,用玻璃棒不断搅动,防止_____________________________________;④用玻璃棒把固体移到纸上,称量回收,用它做转移固体的__________。
*6、无色的氯化钠溶液滴入无色的硝酸银溶液,将产生____色的_________沉淀,该沉淀参加稀硝酸_______;这是检验________的方法。
7、写出以下物质的化学式:
纯碱___________,苏打____________,小苏打___________,大理石__________,石灰石_________,生石灰_______,熟石灰_________,石灰水_________。
8、试验室常用________或________和_________反响制取二氧化碳,反响的化学方程式是____________________________________。
碳酸钠和碳酸氢钠也能和盐酸反响生成_________,该气体通入澄清的石灰水溶液会变_____。
有关的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
9、检验碳酸根离子(CO32)和碳酸氢根离子(HCO3)的方法:
参加________生成无色气
体能使澄清的石灰水变______。
10、无色的碳酸钠溶液参加澄清的石灰水的现象是___________________,反响的化学方程式是_____________________________________,试验室可用此法制取少量的___________。
11、由两种_________相互交换成分,生成另外两种_________的反响叫做复分解反响。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反响。
只有当两种化合物相互交换成分,生成物中有_________或___________或________生成时,复分解反响才可以发生。
12、常见的酸、碱、盐中,酸全部溶于水;碱只有_______________四种可溶性碱,其它均不溶于水;_____盐、_____盐、_____盐、_______盐均可溶于水,氯化物只有________不溶,硫酸盐只有_________不溶、________和________微溶,碳酸盐只有___________溶,______微溶。
不溶于稀硝酸的白色沉淀只有__________和___________。
13、化学肥料中最主要的化肥有三种,分别为_______、_______、_______,其中_______是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,_______具有促进植物生长,增加抗病虫害和抗倒伏力量,_______可促进作物生长,还能增加作物的抗寒抗旱力量。
14、有些化肥中同时含有两种或两种以上的养分元素,叫做复合化肥,例如:
磷酸钾K3PO4。
试按以下要求写出复合肥的化学式:
①含氮磷肥_______②含氮钾肥______③含磷钾肥____。
15、化肥、农药虽可提高农作物产量,但它同时也会造成环境污染。
对土壤的影响是引起土壤__________,对水的影响是因养分成分太多而引起________现象,对空气的影响是排放的NO2、NH3、H2S等气体会引起_________。
16、为了提高化肥的利用率,在使用化肥时,不能同时施用会发生化学反响的两种肥料。
例如:
“碳铵和石灰”不能混用,由于“碳铵”即NH4HCO3,含CO32,“石灰”含有Ca2+,
Ca2+和CO32会生成不溶于水的CaCO3,不能被植物汲取。
依据这一原则,铵态氮肥不能与
________(填酸碱性)物质混用,缘由是_________________________________________。
17、农业上主要施用含_______、______、______元素的化学肥料。
为了使作物枝叶茂密,叶色浓绿,应施________肥。
为使根系兴旺,增加抗旱、抗寒力量,提早成熟,子粒饱满,应施用_______肥。
为了促进作物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量,应施用________肥。
18、化学肥料的种类许多。
如:
NH4Cl、K2SO4、Ca(H2PO4)2,假如要购置氮肥应选__________,要购置磷肥应选___________,要购置钾肥应选___________。
19、以下氮肥:
①碳酸氢铵NH4HCO3、②硝酸铵NH4NO3、③硫酸铵(NH4)2SO4、④氯化铵NH4Cl、⑤尿素CO(NH2)2中,氮元素的质量分数由高到低的排列挨次是:
______________。
20、常见的氮肥有氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵与尿素,请你依据所学的学问鉴别以上几种氮肥,填写下表:
扩展阅读:
新人教版初三化学第9.10、11单元总复习学问点
第十、十一单元酸、碱、盐、化肥
一、酸
1、概念:
酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
从化学式上推断的方法第一个字母是H,除了水和双氧水。
如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。
2、酸的通性:
酸具有通性的缘由是:
酸电离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。
(1)与酸碱指示剂反响:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;
(2)与活泼金属单质反响:
金属+酸→盐+氢气(置换反响);
2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
注:
只有排在H之前的金属才发生此反响;必记镁、锌、铁与酸的反响
酸——稀盐酸、稀硫酸;(3)与碱性氧化物反响:
酸+碱性氧化物→盐+水
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(以上两个反响说明:
稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈)
HCl+CuO===CuCl2+H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O(以上两个反响都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)
(4)与碱反响:
酸+碱→盐+水(复分解反响);
HCl+KOH===KCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理
(5)与盐反响:
酸+盐→另一种盐+另一种酸(复分解反响)
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓(用于:
检验Cl-)
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(用于:
检验SO42-)
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑(用于:
a、灭火器反响;b、检验CO32-;c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3)
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑用于:
a、试验室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3);c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理
3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途:
浓盐酸(HCl)气味有刺激性气味密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)用途吸水性;脱水性;强氧化性;腐蚀性浓硫酸作枯燥剂……;稀盐酸金属除锈,人体胃液中含有少量稀硫酸金属除锈;盐酸,助消化……;无浓硫酸(H2SO4)色态无色液体,工业盐酸略带黄色(含Fe3+)无色粘稠状液体注:
①浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体枯燥剂,能枯燥中性、酸性的气体,如:
氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等;②浓硫酸溶于水会放热,所以稀释
浓硫酸时要将浓硫酸参加水中,并不断搅拌。
③浓硫酸具有腐蚀性,所以假如不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要马上用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
二、碱
1、概念:
碱是指电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
简洁的推断方法:
化学式的最终是OH-的就是碱(除了醇)。
如:
NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。
2、碱的通性:
碱具有通性的缘由是:
碱电离时产生的阴离子全部是OH-,所以碱的通性其实就是-
OH所表现出来的性质。
(1)与酸碱指示剂的反响:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;
(2)与酸性氧化物反响:
碱+酸性氧化物→盐+水;
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(NaOH在空气中变质的缘由)
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(利用NaOH溶液可汲取污染空气的SO2)
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O用于:
a、检验CO2;
b、除去CO中混有少量的CO2;c、用石灰浆抹墙会变硬的缘由;
d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的缘由
(3)与酸反响:
碱+酸→盐+水(复分解反响);
(4)与盐反响:
碱+盐→另一种盐+另一种碱(复分解反响);
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(工业制NaOH原理)
3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途俗名制法特性用途氢氧化钠(NaOH)烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH具有较强腐蚀性,易潮解;水溶液可用于除去二氧化碳氢氧化钙【Ca(OH)2)】白色粉末,微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2水溶液可用于检验二氧化碳,会变浑浊颜色状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)固体用作枯燥剂;化工原料:
制肥皂、造纸;工业制漂白粉;农业改进酸性土去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)壤、配波尔多液;建筑材料注:
①氢氧化钠能够潮解,所以可以作为很多气体枯燥剂,它能枯燥中性、碱性的气体,如:
氢气、氨气②氢氧化钠具有较强的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
三、盐
1、概念:
电离时产生金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。
简洁的推断方法:
不是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐。
如:
NaCl、Na2CO3、CuSO4等。
2、盐的通性:
(1)与金属反响:
金属活动性挨次中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们
的盐溶液中置换出来(置换反响);
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag
(2)与酸反响:
盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反响);(3)与碱反响:
盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反响);
(4)与盐反响:
盐1+盐2→另一种盐3+另一种盐4(复分解反响);
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
3、几种重要的盐的物理性质和用途:
物质俗称物理性质食盐NaClNa2CO3苏打、纯碱白色粉末无易溶白色粉末不溶CaCO3NaHCO3小苏打白色晶体无易溶固体颜色白色晶体溶液颜色无溶解性易溶四、酸性氧化物与碱性氧化物
定义化学性质酸性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物①大多数可与水反响生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4②酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碱性氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物全部的碱性氧化物都是金属氧化物①少数可与水反响生成碱Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2②碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O五、化肥
1、化学肥料(氮肥、磷肥、钾肥、复合肥)
(1)氮肥
①作用:
促使农作物的茎、叶生长茂密,叶色浓绿。
缺氮叶片会发黄。
②常用氮肥:
NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4CO(NH2)2
(2)磷肥
①作用:
促进作物根系兴旺,增加抗寒、抗
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