化学第一单元知识点总结.docx
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化学第一单元知识点总结.docx
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化学第一单元知识点总结
化学第一单元知识点总结:
一、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
联系
发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
l物质发生化学常伴随一些现象①颜色改变:
②放出气体:
③生成沉淀:
④吸热、放热、发光
注意:
但有这些现象不一定发生化学变化,如:
①颜色改变:
氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体:
加热水时,随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)③生成沉淀:
饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)④放热、发光:
灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
l氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。
课题二:
化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧及其探究
实验前主要学习蜡烛的物理性质
1.石蜡常温下是固体,不溶于水,石蜡密度小于水,硬度小。
点燃蜡烛之后:
1、蜡烛熔化是物理变化,蜡烛燃烧是化学变化。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰(温度最高)、内焰(最明亮)和焰心。
证明办法:
用一火柴梗平放入火焰中发现,现象:
两端先碳化,结论:
外焰温度最高。
3.检验产物:
蜡烛燃烧之后有水和二氧化碳产生,如何证明呢?
水的验证:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾,说明蜡烛燃烧有水生成。
二氧化碳:
:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。
或者在烧杯内壁涂抹澄清的石灰水后将烧杯罩在火焰上方,发现烧杯变得模糊,说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气,具有可燃性。
5.蜡烛燃烧的表达式:
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
对人体吸入的空气和呼出的气体的探”
注意:
吸入空气与呼出气体成分是相同的
实验时,最重要的是做对比实验,对比实验时要注意变量控制。
二氧化碳含量多少的验证:
方法:
分别在盛有呼出气体和空气的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水,发现盛有呼出气体的集气瓶内的石灰水很快变浑浊且多,另一瓶则基本没有现象。
说明呼出的气体中二氧化碳含量多而空气中二氧化碳含量少。
。
氧气含量多少验证
方法:
分别在盛有呼出气体和空气的集气瓶中插入燃着的小木条,发现盛有呼出气体的集气瓶内的小木条立即熄灭,盛有空气的集气瓶内的小木条可以燃烧一会。
说明呼出的气体中氧气含量少而空气中氧气含量多。
水蒸气含量多少验证
方法:
分别取两块干燥的玻璃片,对着其中的一块哈气,发现上面有水雾而另一块玻璃片没有现象。
说明呼出气体中水蒸气的含量多而空气中水蒸气的含量少。
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中氧气的量减少,二氧化碳和水的量增多走进化学实验室
1、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法(给物体测质量):
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)将物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
4.化学使用方法(给质量取物体)
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。
(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)
c)用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上添加药品,使天平平衡。
如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。
e)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
5.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出(量过程中使用游码)。
6.称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连接(旋转挤压)
1.把玻璃管插入带孔橡皮塞:
先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。
2.连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
5.连接一套装置顺序:
先左后右,先下再上,拆卸时恰好相反。
三、实验室药品取用规则
1.“三不原则”:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)
3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
1.取用较多液体——直接倾倒使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b.瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】;
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
d.倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2.取用较少液体——使用胶头滴管使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.应在容器的正上方垂直悬空滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b.取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;
c.用过的滴管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项:
a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;
b.读数时量筒必须放平稳,视线与凹液面的最低处保持水平
【读数时若仰视,则读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高。
倒取液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。
C:
量筒的选择:
应该选择一次性能量完的最小规格的量筒。
6、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;
b.用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;
c.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
d.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体:
试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:
试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热时要有试管夹。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
c.如果加热固体,试管口应略向下倾斜,与水平面成30度【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角(增大受热面积,有利于液体回流)。
d.如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3且不能朝着有人的地方【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗或者放在实验台上【防止试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出;
7、洗涤仪器
1.洗涤方法:
先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
2.试管刷:
刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。
5.特殊情况
n如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
n如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
8、闻气体的方法:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。
9、几种特殊药品的存放:
固体药品保存在广口瓶,液体药品保存在细口瓶中
1.白磷放在盛水的广口瓶中。
白磷是固体,着火点低,易发生自燃保存于水中。
(有人说因有水,应放在细口瓶中,这是错误的)
2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
------密封保存浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解保存在棕色瓶中。
3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
(硝酸银溶液见光易分解。
)
4、固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解,能与空气中二氧化碳反应,且与玻璃(含二氧化硅)反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
5、金属钾、钠、钙存放在煤油中。
(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气、水反应)
10、意外事故的处理
1.失火:
用湿抹布或沙子盖灭。
2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用布擦拭,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。
3.如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
4.生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去,再用大量水冲洗。
11、实验基本操作中的数据:
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的2/3
2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。
加热时试管宜倾斜,约与台面成450角。
3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的1/3处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克。
5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的1/3。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:
液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部
8、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的1/3处
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