河南省封丘县第二高级中学学年高二化学下册月考试题.docx
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河南省封丘县第二高级中学学年高二化学下册月考试题
河南省封丘县第二高级中学2018-2019学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
1.下列说法正确的是
A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素
【答案】C
【解析】用摩尔表示物质的量的单位时必须要用化学式指明粒子的种类,否则造成表达不清楚,所以
A错,盐酸为混合物,是物质不是微观粒子;B错,0.1mol氢指代不明,是氢离子还是氢原子或氢分子;C正确;D错,通常用化学式指明,不是元素符号;
2.区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( )
A.分别通入溴水B.分别通入酸性KMnO4溶液
C.分别在空气中燃D.分别通入装有碱石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
3.已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是()
A.该反应是放热反应
B.该反应是吸热反应
C.该反应中反应物总能量小于生成物总能量
D.无法确定该反应的热效应
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、某反应的焓变小于零,则该反应一定是放热反应,A正确;B、某反应的焓变小于零,则该反应一定是放热反应,B错误;C、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误;D、该反应是放热反应,D错误,答案选A。
考点:
考查化学反应与能量变化的判断
4.图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是()
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动
【答案】A
【解析】紫红色斑即MnO4-向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,即b为正极,a为负极,c为阴极,NaCl溶液中H+放电,产生OH-,c点附近会变红色,A正确;电解硫酸铜溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH-放电:
4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu为阴极,溶液中的Cu2+得电子,生成铜,总反应式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,Pt电极附近生成H+,则SO42-向Pt电极移动,B、D不正确。
随着电解的进行,Z中溶液变为硫酸溶液,再电解则为电解水,硫酸浓度增大,pH减小,C不正确。
5.在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时容器内c(N2)为0.5mo
l/L,若温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是
A.1molN2和3molH2B.2molNH3和1molHe
C.2molNH3、1molN2和3molH2D.0.1molNH3、0.95molN2和2.85molH2
【答案】C
【解析】
6.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应:
盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
A.①③④B.②③④C.③④D.④⑤
【答案】C
【解析】水银是纯净物,①不正确;HD是单质,②不正确;碳酸钙分解是吸热反应,⑤不正确,其余选项都是正确的,所以正确的答案选C。
7.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>X
B.非金属性:
Z>Y
C.最高化合价:
Z>X
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Z
【答案】CD
【解析】
试题分析:
短周期元素Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,则Y是O元素,X是N元素,Z是S元素,W是Cl元素。
A.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。
所以原子半径:
Z>W>X,错误;B同一主族的元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以元素的非金属性:
Z Z>X,正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 元素的非金属性: W>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Z,正确。 考点: 考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 8.下列物质中不能跟水发生反应的是() A.乙烯B.乙酸乙酯C.乙醛D.苯 【答案】C、D 【解析】乙烯可以与水加成、乙酸乙酯可以水解 9. 表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是 A.1mol甲基 中含有 个电子 B.300mL2mol·L 蔗糖溶液中所含总分子数为0.6 C.标准状况下,22.4L 氦气与22.4L氟气所含有的原子数均为 D.36g 分子中含有8 个共价键 【答案】D 【解析】 10.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 【答案】C 【解析】 试题分析: Al3+、S2-双水解,生成氢氧化铝和硫化氢,故A项错误;酸性溶液中ClO-、I-会发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;在弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3‾不会发生任何反应,可以大量共存,故C正确;D.中性溶液中Fe3+会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存,故D错误 考点: 本题考查离子反应。 11.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是 A.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-) C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中: 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 【答案】D 【解析】 试题分析: A.NaHCO3溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A错误;B.醋酸是弱酸,pH=3的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),故B错误;C.氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液水解显酸性,但水解程度较小,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒: 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D正确;故选D。 考点: 考查了电解质溶液中离子浓度大小比较的相关知识。 12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,23gNO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― C、常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 【答案】A 【解析】 试题分析: NH3·H2O是弱电解质,1L0.1mol•L-1的氨水不能电离出0.1NA个OH-,B项错误;CCl4为液体,22.4LCCl4含有的分子数大于NA个,C项错误;1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,D项错误。 答案选A。 考点: 阿伏伽德罗常数 点评: 阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。 多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。 这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 13.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是 A.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/L),所得溶液的密度为ρg/mL,所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400)mol/L B.只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液 C.质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2mol/L,则2c1>c2 D.仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 试题分析: A.氨气的物质的量为VL÷22.4L/mol=V/22.4mol,溶液体积为 L,氨气的物质的量浓度c= mol/L,故A正确;B.Ca2+和CO32在溶液里不能共存,要生成CaCO3沉淀,故B错误;C.质量分数由a→2a%,即蒸发的水的质量为原溶液的一半,设原溶液1L,则n(H2SO4)=1L×c1mol•L-1=c1mol,设溶液的质量为1000ρ1,蒸发掉水后,溶液质量为1000ρ1/2,故溶液的体积为1000ρ1/2÷ρ2mL,所以c2=n/V= =2c1×ρ2/ρ1,而ρ2>ρ1,则c2>2c1,故C错误;D.配制1L1mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管,故D错误,答案为A。 【考点定位】考查溶液配制时物质的量浓度计算及基本操作 【名师点晴】本题难点是选项A和C,溶质的质量分数变为2a%,则溶液的质量减小一半,硫酸溶液的浓度越大,密度越大,则蒸发后溶液的体积小于原来的一半,,氨水的特征恰好相反,溶液的浓度增大,溶液的密度反应而减小,可结合溶液的质量分数计算公式,根据溶液稀释时或蒸发前后溶质的物质的量不变计算。 14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 B.二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质减轻 C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 【答案】A 【解析】 试题分析: A、1摩尔钠反应失去1摩尔电子,正确,选A;B、二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠,固体的质量增加,错误,不选B;C、1摩尔过氧化钠中含有2摩尔阳离子和1摩尔阴离子,共3摩尔离子,错误,不选C;D、过氧化钠和水反应中每生成0.1摩尔氧气,转移0.2摩尔电子,错误,不选D。 考点: 阿伏伽德罗常数 15.工业生产粗硅的主要原理为: SiO2+2C3273KSi(粗)+2CO↑。 (1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为 。 (2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅: +氯气 提纯 +氢气 Si(粗)SiCl4(l)Si(纯) 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨? (3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅: 反应 : Si(粗)+3HCl(g)553~573KSiHCl3(l)+H2(g) 反应 : SiHCl3+H21373KSi(纯)+3HCl 假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应 中HCl的利用率为75%,反应 中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少? 【答案】 (1) SiO2+2C3273KSi(粗)+2CO↑ Si+C=SiC若 ×6+ 得 6SiO2+13C3273K5Si(粗)+SiC+12CO↑,此时两者质量比为(12×13): (60×6)=13: 30 (2)设需纯度为75%的石英砂x。 根据题意有下列关系式: SiO2~Si~SiCl4~Si(纯) 6028 x×75%×(1-10%)×80%×80%100.8t(2分) 解得: x=500t(2分) (3)设每轮生产投入的粗硅中含1molSi 则由反应 可知: 消耗HCl的物质的量为3mol/75%=4mol,生成H2的物质的量为1mol(1分) 由反应 可知: 消耗H2的物质的量为1mol/80%=1.25mol,生成HCl的物质的量为3mol(1分) 则在一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的物质的量之比(即体积比)为: (4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1(1分) 【解析】 (1) SiO2+2C3273KSi(粗)+2CO↑ Si+C=SiC若 ×6+ 得 6SiO2+13C3273K5Si(粗)+SiC+12CO↑,此时两者质量比为(12×13): (60×6)=13: 30 (2)设需纯度为75%的石英砂x。 根据题意有下列关系式: SiO2~Si~SiCl4~Si(纯) 6028 x×75%×(1-10%)×80%×80%100.8t(2分) 解得: x=500t(2分) (3)设每轮生产投入的粗硅中含1molSi 则由反应 可知: 消耗HCl的物质的量为3mol/75%=4mol,生成H2的物质的量为1mol(1分) 由反应 可知: 消耗H2的物质的量为1mol/80%=1.25mol,生成HCl的物质的量为3mol(1分) 则在一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的物质的量之比(即体积比)为: (4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1(1分) 16.[化学—有机化学基础](13分) 对甲基苯甲酸乙酯( )是用于合成药物的中间体.请根据下列转化关系图回答有关问题: · (1)D中含有官能团的名称是,A-B的反应类型为。 (2)G的结构简式为。 (3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体。 丁香酚( )是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体,下列物质与其能发生反应的是(填序号)。 A.NaOH (aq) B.NaHCO3(aq) C.酸性KMnO4(aq) D.FeCl3(aq) (5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式。 【答案】 (1)羧基加成反应(各2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)ACD(2分) (5) (3分) 【解析】 试题分析: 分子式为C8H8O2的有机物与B反应生成对甲基苯甲酸乙酯,则根据对甲基苯甲酸乙酯的结构简式可知,B应该是乙醇,C8H8O2的结构简式为 。 在酸性高锰酸钾溶液的作用下甲基被氧化为羧基,则D的结构简式为 。 A与水反应生成乙醇,因此A是乙烯。 乙烯与溴发生加成反应生成E,即1,2-二溴乙烷,结构简式为BrCH2CH2Br。 E水解生成F,则F是乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH。 乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成高分子化合物G,G的结构简式为 。 (1)根据以上分析可知,D中含有官能团的名称是羧基。 A→B的反应类型为加成反应。 (2)G的结构简式为 。 (3)属于酯类说明含有酯基,且苯环上只有一个取代基,则符合条件的C8H8O2的同分异构体为 。 A、分子中含有酚羟基,能与NaOH溶液反应,A正确;B.酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应,B不正确;C.酚羟基和碳碳双键均能被酸性KMnO4(aq)氧化,C正确;D.含有酚羟基,能与FeCl3(aq)反应,D正确,答案选ACD。 (5)合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 考点: 考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写 17.(7分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。 可供选用的试剂有: 浓H2SO4、浓硝酸、6mol·L-1NaOH溶液。 请填写下列空白: (1)有关实验操作: a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。 正确的操作顺序为_______________________________(填字母)。 (2)A溶液可选用___________________________________________ (3)写出实验中发生反应的化学方程式: _________________________________________。 (4)若实验中测得样品的质量为Wg,氢气的体积为aL(标准状况),则样品中Al的质量分数为___。 【答案】 (1)cabd(1分) (2)6mol·L-1NaOH溶液(2分) (3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2分) (4)9a/11.2W×100%(2分) 【解析】 (1)正确的操作顺序为cabd; (2)A溶液可选用: 6mol·L-1NaOH溶液,利用铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,而镁不能与氢氧化钠溶液反应; (3)实验中发生反应的化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑; (4)由方程式2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可得生成aL(标准状况)下氢气,需AL的质量为: ;得样品中Al的质量分数为9a/11.2W×100% 18. 甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验. I.甲同学的方案为: 取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I). 该方案的不足之处有(至少答出两点). II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题: (1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为;待装置中出现现象后,点燃酒精灯. (2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是(至少答出两点) (3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积. ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管. ②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是. ③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). 【答案】 I.钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染 II. (1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O整个装置充满黄绿色气体 (2)钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟 (3)①碱式②饱和NaCl溶液上下移动滴定管,使左右两边液面相平③偏大 【解析】 试题分析: I.钠预先在空气中加热融成小球时,已经和氧气反应,生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;另外,氯气是有毒气体,实验过程中会产生少量污染; II. (1)浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生反应生成氯气,高锰酸根离子被还原为锰离子,所以离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;待装置中出现大量黄绿色气体时,说明有大量氯气产生,点燃酒精灯,使之与钠反应; (2)Na受热融成小球,在氯气中燃烧产生黄色火焰并产生白烟; (3)①量气装置用简易滴定管,直接与胶管相连,所以选择碱式滴定管; ②因为氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,为减少氯气的损失,所以图Ⅲ装置中的液体可用饱和食盐水;读数时,应上下移动滴定管,使左右两边液面相平,确保两边的压强相同; ③俯视右边滴定管液面,使读数偏小,与开始的读数之差偏大,所以导致所测气体的体积偏大。 考点: 考查氯气与钠反应的实验设计,离子方程式的书写,实验误差的分析 19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示. (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号). (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,有关反应的化学方程式为: . 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号). A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式). (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应. ①当石灰水过量时,其离子方程式为. ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2: 1时,所得溶液中溶质的化学式为. 【答案】 (1)Ⅱ; (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑及CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;C; (3)NaHCO3;(4)①Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O;②Na2CO3. 【解析】 (1)碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应气体,但生成气体的快慢及多少不同,图I不能判断,而图Ⅱ可观察气球变化鉴别,故答案为: Ⅱ; (2)图Ⅲ、Ⅳ中,均发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳,发生反应为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑及CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,由图中装置及性质可知,Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行, (3)碳酸氢钠不稳定,加热易分解,则试管B中装入的固体最好是NaHCO3, (4)①当石灰水过量时,反应生成碳酸钙、NaOH和水,离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2: 1时,反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3, 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别,为高频考点,把握图中装置的作用及实验原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大. 20.加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么? 计算剩余物质的质量和物质的量。 (1)加热NaHCO3时发生的化学反应: ___________________________ (2)剩余的物质是,质量为,物质的量为。 (写出计算过程) 【答案】 (1)加热NaHCO3时发生的化学反应为: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (2)剩余物质是Na2CO3,10.6g,0.1mol(4分) 【解析】 试题分析: 碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 168106 16.8gm(Na2CO3) 106m(Na2CO3)=16.8g*106 解得: m(Na2CO3)=10.6g N(Na2CO3)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol 考点: 无机反应 点评: 本题考查了碳酸氢钠的性质,题目不难解答,考查内容源自
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