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广东省肇庆市届中小学教学质量评估高三理科综合
肇庆市中小学教学质量评估
2011-2012学年第一学期统一检测题
高三理科综合
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,答案必须写在答题卷上各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卷一并交回。
一、单项选择题:
本大题共16小题,每题小4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.下图是细胞膜的结构模式图,正确的是
2.下列物质或条件中,哪项是光合作用暗反应所必需的
A.叶绿素B.ATPC.光D.O2
3.杂交育种所依据的主要遗传学原理是
A.染色体结构变异B.基因突变
C.染色体数量改变D.基因自由组合
4.现代生物进化理论认为,生物进化的基本单位是
A.个体B.种群C.生态系统D.生物圈
5.下列哪项不是种群“J”型增长的条件
A.食物和空间条件充裕B.气候适宜C.没有天敌D.死亡率为零
6.在实验条件下,测试某种恒温动物离体细胞的呼吸作用强度(E),受温度变化的影响,下
图中哪一曲线能正确表示其结果
温度/℃
温度/℃
温度/℃
温度/℃
ABCD
7.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于安全的是
A.在食品盐中添加适量的碘酸钾
B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
C.在食品加工中使用规定限量的食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、CO32—、Br—B.H+、Fe2+、SO42—、NO3—
C.K+、NH4+、CO32—、OH—、D.Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—
9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA
C.1molCl2做氧化剂转移的电子数是NA
D.1L0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个
10.下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
B.除去CO2中的少量SO2:
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
11.同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4
<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性Y>ZB.离子半径X->Y-
C.气态氢化物稳定性:
HX 12.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D S SO3 H2SO4 3.若物体在运动过程中受到的合外力不为零,则 A.物体的动能不可能总是不变的B.物体的动量不可能总是不变的 C.物体的加速度一定变化D.物体的速度方向一定变化 14.“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,嫦娥二号卫星在距月球表面约100km高度的轨道上绕月运行,较嫦娥一号距月球表面200km的轨道要低。 若把这两颗卫星的运行都看成是绕月球做匀速圆周运动,下列说法正确是 A.嫦娥二号的线速度较小B.嫦娥二号的角速度较小 C.嫦娥二号的向心加速度较小D.嫦娥二号的周期较小 15.如图所示,水平地面上的物体A在斜向上的拉力F的作用下,向右做匀速直线运动.关于下列物体受力情况的说法中正确的是 A.物体A可能只受到二个力的作用 B.物体A一定只受到三个力的作用 C.物体A一定受到了四个力的作用 D.物体A可能受到了四个力的作用 16.指南针静止时,其N极指向如右图中虚线所示,若在其 正上方放置水平方向的导线并通以直流电,则指南针 静止时其N极指向如右图中实线所示。 据此可知: A.导线南北放置,通有向南方向的电流 B.导线南北放置,通有向北方向的电流 C.导线东西放置,通有向西方向的电流 D.导线东西放置,通有向东方向的电流 二、双项选择题: 本大题共9小题,每小题6分,共54分。 在每小题给出的四个选项中,有两项选项是符合题目要求,全选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有错选或不答的得0分。 17.a、b两个电容器,已知a的电容大于b的电容,则: A.若它们的带电量相同,则a的两极板间的电势差小于b的两极板间的电势差 B.若它们两极板间的电势差相等,则a的带电量大于b的带电量 C.a的带电量总是大于b的带电量 D.a的两极板间的电势差总是大于b的两极板间的电势差 18.如右图所示,实线是一个点电荷形成电场中的一条电场线,虚线是该电 场中的两条等势线,由图可以得出的结论是 E A.M点的电势一定高于N点的电势 B.M点的电场强度可能小于N点的电场强度 C.MN两点间的电势差与零电势的选择无关 D.将检验电荷放在M点时,电势能的大小与零电势的选择无关 19.如图所示,一内外侧均光滑的半圆柱槽置于光滑的水平面上,槽的左侧有一竖直墙壁.现 让一小球(可认为质点)自左端槽口A点的正上方从静止开始下落,与半圆槽相切并从 A点入槽内.下列说法正确的是 A.小球离开右侧槽口以后,将做竖直上抛运动 B.小球在槽内运动的全过程中,只有重力对小球做功 C.小球在槽内运动的全过程中,小球与槽组成的系统机械能守恒 D.小球在槽内运动的全过程中,小球与槽组成的系统在水平方向 上的动量不守恒 20.电梯内的地板上竖直放置一根轻质弹簧,弹簧上方有一质量为m的物体。 当电梯静止时 弹簧被压缩了x1;当电梯运动时弹簧被压缩了x2,且有x2>x1,试判断电梯运动的可能 情况是 A.匀加速下降B.匀加速上升C.匀减速上升D.匀减速下降 21.下列图象能正确反映物体在直线上运动,经2s又回到初始位置的是 22.关于下列图示装置的描述中,正确的是 ①②③④ A.装置①中,c为阴极,d为阳极 B.装置②可用于实验室蒸馏石油 C.装置③中的X为CCl4时,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸 D.装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收 23.对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,正确的是 A.略升高温度,溶液的pH值增大 B.2c(Na+)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―) D.加入少量NaOH固体,c(CO32―)与c(Na+)均增大 24.关于胰岛A细胞和胰岛B细胞的叙述,不正确的是 A.两种细胞产生的激素功能的差异很大,主要来源于细胞器在结构上的差异 B.内质网和高尔基体可对蛋白质进行加工 C.由于感染而产生的抗体使胰岛B细胞受损属于自身免疫病 D.从胰岛A细胞中不能获得胰岛素基因和胰岛素的mRNA 25.用飞机反复大面积地喷洒有机磷农药—DDT,其最可能的结果是 A.彻底消灭了这个地区的害虫B.抗DDT的变异类型害虫比例增大 C.消灭了这个地区的杂草D.这个地区的某种鸟类剧减 三、非选择题: 本大题共11小题,共182分。 按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明,方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 26.(17分)右图为某同学画的高等动物细胞结构模式图,请根据此图回答下列问题。 (1)在已经标注好了的名称中,有三处明显错误,请改正剩余明显的两处错误名称和一处绘图错误: 线粒体 a.高尔基体应改为内质网 b.内质网应改为 核糖体 c.染色质应改为 d.图中不应出现有。 (2)在成人心肌细胞中的数量显著多于腹肌细胞中数量的细胞器是。 (3)被称为“生产蛋白质的机器”。 (4)细胞膜作为系统的边界,在细胞的生命活动中起重要作用,它的化学成分主要是。 Ca2+通过方式进出细胞。 27.(14分)将同种大鼠分为A、B两组,A组大鼠破坏淋巴细胞后,产生抗体的能力丧失;从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后,发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。 请回答: (1)上述实验可以说明_________是免疫反应所需的细胞。 (2)为了证明接受了淋巴细胞的A组大鼠重新获得了产生抗体的能力,需要给A组大鼠注射_______,然后再检测是否产生相应的________。 (3)动物体内能产生特异性抗体的细胞称为__________。 在抗体、溶菌酶、淋巴因子和编码抗体的基因这四种物质中,不属于免疫活性物质是___________。 (4)在多数情况下,抗原、抗体结合后会形成沉淀或细胞集团,进而被________。 (5)在吞噬细胞、淋巴细胞和红细胞这三类细胞中不属于免疫细胞的__________。 28.(15分)在一些性状的遗传中,具有某种基因型的合子不能完成胚胎发育,导致后代中不存在该基因型的个体,从而使性状的分离比例发生变化。 小鼠毛色的遗传就是一个例子。 一个研究小组经过大量重复实验,在小鼠毛色遗传的研究中发现: A.黑色鼠与黑色鼠杂交,后代全部为黑色鼠 B.黄色鼠与黄色鼠杂交,后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为2: 1 C.黄色鼠与黑色鼠杂交,后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为1: 1 根据上述实验结果,回答下列问题(控制毛色的显性基因用A表示,隐性基因用a表示): (1)黄色鼠的基因型是__________,黑色鼠的基因型是___________。 (2)推测不能完成胚胎发育的合子的基因型是_____________。 (3)上述B杂交实验中,子代黄色鼠个体的基因型是___________,黑色鼠个体的基因型是___________。 (4)写出上述C组杂交实验的遗传图解 29.(16分)下表是对某水生生态系统营养级和能量流动情况的调查结果,表中A、B、C、D 分别表示不同的营养级,E为分解者。 Pg表示生物同化作用固定能量的总量,Pn表示生物体贮存的能量(Pn=Pg-R),R表示生物呼吸消耗的能量。 单位: 102千焦/m2/年 Pg Pn R A 15.9 2.8 13.1 B 870.7 369.4 501.3 C 0.9 0.3 0.6 D 141.0 61.9 79.1 E 211.5 20.1 191.4 分析回答: (1)能量流动是从A、B、C、D中的哪个营养级开始的? ______为什么? _______ (2)该生态系统中能量从第二营养级传递到第三营养级的效率是多少? ________ (3)由于工业开发的影响,湖水中的某重金属元素浓度超过了正常安全标准,请问,在上述的生态系统中,生物营养级含有该重金属元素量最大的是_________(填编号)。 (4)从理论上分析,_______(填编号)是维持生态系统不可缺少的生物成分。 (5)表中没有体现的生态系统成分有________________ (6)生态系统的自动调节能力主要是通过生态系统内的__________机制来实现的。 30.(15分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 △ 请回答下列问题: (1)F的分子式为_______,化合物E中所含两个官能团的名称是、。 (2)写出下列反应过程的反应类型: 丙烯直接形成高分子;A→B。 (3)1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为; B转化为C的化学方程式为_____________________________________________。 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质: ①能发生银镜反应;②1molM与足量的金属钠反应可产生1molH2,则M的结构简式为________________________。 31.(17分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应: 6NO2+8NH3 7N2+12H2O可以处理硝酸生产中的NO2,消除尾气污染。 上述反应中,每当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。 (2)(已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=—113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。 a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molNO2的同时生成1molSO3 当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6,则平衡常数K=。 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。 实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此条件的理由是 。 32.(16分) 工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。 (3)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________ 。 (4)流程甲加入盐酸得到滤液B中含有Fe3+、Cl—等多种微粒,据此回答下列问题。 ①验证其中含Fe3+,可取少量滤液并滴入________(填试剂名称)。 ②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: 。 若将该反应设计成原电池,如右图所示,则正极的电极 反应式为 。 33.(16分)某同学想通过右下图装置实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。 Ⅰ.检验反应中是否有O2生成的方法是;若有O2生成,请写出装置C中的化学方程式。 Ⅱ.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称 是____________;D装置除起了防止空 气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与 Na2O2反应作用外,还可以 。 Ⅲ. (1)C中固体产物可能只有Na2SO3、 只有、Na2SO3和Na2SO4两种 都有。 (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置。 限选试剂和仪器: 0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。 实验操作 预期现象和结论 步骤一: 取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水、搅拌溶解,分别取少量于A、B试管中。 固体完全溶解,得到无色透明溶液 步骤二: 取试管A,向溶液中加入,振荡,观察溶液颜色变化。 若; 则。 步骤三: 取试管B,向其中先加入,振荡;再加入,振荡。 产生, 再加入另一试剂看到产生白色沉淀,则固体C中还含有。 34.(18分) (1)某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验,主要步骤如下: A.在桌面上放一块方木板,在方木板上铺一张白纸,用图钉把白纸钉在方木板上; B.用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点,在橡皮条的另一端拴上两条细绳,细绳 的另一端系着绳套; C.用两个弹簧测力计分别钩住绳套,互成角度地拉橡皮条,使橡皮条伸长,结点到达 某一位置D.记下D点的位置,读出两个弹簧测力计的示数; D.按选好的标度,用铅笔和刻度尺作出两个弹簧测力计的拉力F1和F2的图示,并用 平行四边形定则作出合力F'; E.只用一个弹簧测力计,通过绳套拉橡皮条使其伸长,读出弹簧测力计的示数,记下 细绳的方向,按同一标度作出这个力F的图示; F.比较力F'和F的大小和方向,看它们是否相同,得出结论. 上述步骤中: ①有两处遗漏了重要内容,这两个步骤的代号是: ; ②遗漏的内容分别是和。 (2)某实验小组采用如下图(a)所示的电路测量规格为“6V,0.5A”的小型直流电动机 中线圈的电阻(阻值约为几欧姆),R0是阻值为3.0Ω的定值电阻. ①调节R时,应控制电动机(转动或不转动)时读出电流表、电压表的示数. ②若电压表示数是2.5V,电流表示数如上图(b)所示,读得电流表示数是A. ③使用测得数据,计算电动机线圈电阻为_______Ω.该电动机正常工作时输出的机械功率为_________W. ④由于(选填“电流表内阻”或“电压表内阻”)的影响,测得的电动机线圈电阻比实际值偏(选填“大”或“小”). 35.(18分)如图所示,半径为R的光滑半圆环轨道竖直固定在一水平光滑的桌面上,在桌面上轻质弹簧被a、b两个小球挤压(小球与弹簧不拴接),处于静止状态。 同时释放两个小球,小球a、b与弹簧在桌面上分离后,a球从B点滑上光滑半圆环轨道最高点A时速度为 。 已知小球a质量为m,小球b质量为2m,重力加速度为g。 求: (1)小球a在圆环轨道最高点对轨道的压力; (2)释放后小球b离开弹簧时的速度 的大小; (3)释放小球前弹簧具有的弹性势能。 36.(18分)如图所示,在xOy坐标系第一象限有垂直于纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场,在第四象限有垂直于纸面向里、磁感应强度也为B的匀强磁场和沿x轴负方向的匀强电场,y轴上有一P点,一电荷为+q、质量为m的带电粒子以速度v0与y轴成30°角从P点垂直磁场射入,再进入第四象限而做匀速直线运动.不计带电粒子的重力. ⑴作图表示带电粒子的运动轨迹,并求出它在第一象限运动的时间; ⑵求电场强度E; ⑶当带电粒子刚进入第四象限时就撤去匀强磁场,求粒子经过y轴时与原点的距离. 肇庆市2011—2012学年第一学期统一检测题 高三理科综合参考答案 一、二选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B D B D C B D A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A B B D C A AB AC 19 20 21 22 23 24 25 CD BD AC CD AD AD BD 三、非选择题 26.(17分) (1)b高尔基体(2分)c核仁(2分)d叶绿体(2分) (2)线粒体(3分) (3)核糖体(2分)(4)磷脂蛋白质(4分)主动运输(2分) 27.(14分)(每空2分) (1)淋巴细胞(浆细胞) (2)抗原抗体 (3)浆细胞编码抗体的基因(4)吞噬细胞吞噬消化(5)红细胞 28.(15分) (1)Aa(2分)aa(2分) (2)AA(3分) (3)Aa(2分)aa(2分)(4)略(4分) 29.(18分) (1)B营养级(2分)B营养级的生物同化作用固定能量的最多,属于生产者(3分) (2)11%(3分)(3)B(3分)(4)B、E(各1分) (5)非生物物质和能量(2分)(6)反馈(3) 30.(15分) (1)(4分)C9H12(2分)羟基、羧基(2分) (2)(2分)加聚反应(1分)取代反应(或水解反应,1分) (3)(6分)(3分) 或: (3分) (3分) (化学式2分,反应条件1分) (4)(3分)HOCH2CHOHCHO(如写成,因为两个羟基连在同一碳 上时结构不稳定会分子重排为,扣1分) 31.(17分) (1)(3分)6.72 (2)(8分)-41.8(2分)b(3分)8/3(3分) (3)(6分)<(2分)在250℃、1.3×104kPa下(1分),CO的转化率已经很高(1分),增加压强CO的转化率提高不大(1分),而生产成本却会显著增加,经济效益不好(1分) 32.(16分) (1)(3分)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O (未写离子方程式扣1分,不配平扣1分,离子符号错0分。 下同) (2)(3分)SiO2+2OH- SiO32-+H2O (3)(3分)NaHCO3(2分)制纯碱或做发酵粉等(1分) (4)(7分)①硫氰化钾溶液(或硫氰酸钾溶液、苯酚溶液等。 2分) ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3分。 不配平扣1分,化学符号错0分) 正极反应: Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)(2分) 33.(16分) Ⅰ.(4分)用带火星的木条靠近干燥管口a(1分),观察木条是否复燃(1分) 2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2↑(2分,化学式1分、系数1分,化学式错0分) Ⅱ.(3分)分液漏斗(1分)吸收过量的SO2(1分),以免污染空气(1分) Ⅲ. (1)(1分)Na2SO4(1分) (2)(8分) 几滴(少量)(1分)0.01mol/LKMnO4酸性溶液(1分) 紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色(1分),则C中含有Na2SO3(1分) 过量的1mol/L盐酸(1分)适量0.1mol/LBaCl2溶液(1分) 无色刺激性气味气体(1分) Na2SO4(1分) (评分说明: 验证SO32-还原性的“KMnO4酸性溶液”应尽量选稀一些的,错选为0.1mol/L扣这1分;其它溶液未写浓度,漏一个或全漏合起来扣1分。 步骤二只要写“紫红色褪色”或“褪色”均给分;若步骤二用选HNO3扣2分。 步骤三若“先加BaCl2溶液,再加过量的盐酸”,或“1mol/LHNO3酸化”,或选用Ba(NO3)2溶液均扣2分) 34. (1)①C(1分)、E(1分)②C中应描下两力的方向(2分)E中应将结点拉至O点(2分) (2)①不转动(2分) ②0.50(2分,写成0.5的给1分) ③2.0(2分写成
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