最新届九年级上学期第一次月考科学试题附答案.docx
- 文档编号:9375685
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:567.68KB
最新届九年级上学期第一次月考科学试题附答案.docx
《最新届九年级上学期第一次月考科学试题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新届九年级上学期第一次月考科学试题附答案.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新届九年级上学期第一次月考科学试题附答案
台州市书生中学2018学年第一学期第一次月考九年级科学试卷
命题人:
解题人:
2018.10
(满分:
200分考试时间:
120分钟)
考生须知:
本卷可能要用到的数据相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137Cu-64N-14P-31Al-27
一选择题(本题有15小题,每小题4分,共60分。
请选出各小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
1、下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是(▲)
A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸钠纯碱NaHCO3
C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH
2.下列图示实验操作错误的是(▲)
ABCD
3.“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”.下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是( ▲ )
A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应
4.根据你的生活经验,下列做法正确的是( ▲)
A、用水经常冲洗自行车以防生锈
B、用烧碱降低土壤酸性,改良土壤结构
C、用燃着的火柴检验石油液化气是否泄漏
D、用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
5.下列说法中正确的是( ▲)
A.用氢氧化钠固体可用于干燥H2、O2、CO2三种气体
B.将Fe(OH)3固体加入滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色
C.溶液从饱和状态转变为不饱和状态,溶液中的溶质质量分数可能保持不变
D.实验室用pH试纸测得洗衣皂溶液的pH=9.7,所以是碱性的。
6.推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是( ▲ )
A.分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子
B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应一定要有氧气参加
C.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
D.酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成,则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
7.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O2△SiO2②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C高温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是(▲)
A.③属于置换反应B.硅不属于金属材料
C.上述反应中生成了三种可燃性气体D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
8.某中学化学兴趣小组四名学生,对某厂排放的污水进行检测,先取废液观察,呈无色、均一、透明状,然后用pH试纸测得污水的pH=1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果,可能正确的是( ▲)
废液中初步检测结果
A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
9.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。
不可能存在的情况是( ▲)
A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+
10.某课外小组的同学,在制备有关物质所设计的下列途径中,正确的是( ▲)
11.下列实验方案中,能达到实验目的的是(▲)
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入过量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
除去铁制品上的铁锈
加入过量稀硫酸,使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
D
证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中,加入过量的稀盐酸
12.已知硝酸盐易溶于水.对于反应:
X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( ▲ )
A.该反应类型可能是置换反应B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2D.X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3
13.某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。
图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后,烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。
瓶1瓶2瓶3
图1图2
下列说法不正确的是(▲)
A.对比曲线1和2可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应
B.对比曲线1和3可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
C.对比曲线2和3可知,40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
D.由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
14.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是( ▲ )
A.B点后溶液的颜色为蓝色B.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D.D点对应纵坐标为6.4
15.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是(▲)
A.该图说明镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
二、填空题(每空2分,共40分)
16、M是一种活动性比铁强的金属,M离子(M2+)与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表:
有下列各组物质:
①M+HCl②M(NO3)2+BaCl2 ③MO+HCl④M(OH)2+NaCl⑤M(OH)2+HCl⑥M(NO3)2+HCl⑦MCO3+HCl⑧MSO4+BaCl2
其中不能直接反应制取MCl2的是▲。
17.2016年诺贝尔化学奖授予皮埃尔·索维奇。
他们做出了只有头发丝千分之一粗细的分子机器。
他们成功地将分子连在一起,共同设计了包括微型电梯、微型电机还有微缩肌肉结构在内的所有分子机器请回答:
(1)分子机器人是由▲构成的。
(2)塑料玩具机器人很受青少年欢迎,那么塑料是由▲制成的(选填字母)。
A.无机材料B.有机材料C.有机合成材料
18.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1)实验一通过观察到▲的现象,验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应,该实
验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制▲相同。
(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中
的▲。
A.酚酞B.铜丝C.Ba(NO3)2
19、A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学常见物质。
如图是这些物质之间相互转化的过程,其中B、C、D属于氧化物。
(图中部分生成物已略去)
请回答:
(1)操作①的名称是____▲_______。
(2)A属于_____▲______类(填“酸、碱、盐、氧化物”)。
(3)在D生成E的 反应过程中会______▲_____(填“吸收”或“放出”)大量的热量。
(4)若I是白色沉淀,则B可能是______▲______ 。
(5)若I是蓝色沉淀,则F与G反应生成I的化学方程式是▲_。
20、某化肥包装袋上的部分说明如图所示.请你完成下列各题:
(1)碳酸氢铵属化学肥料中的___ ▲___(填序号):
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
(2)碳酸氢铵能与碱反应,如它与氢氧化钠反应的化学方程式为:
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2X,则X的化学式是▲;
据此判断施用该类肥料时,要避免与___▲___(填“酸性”或“碱性”)物质混用,否则会降低肥效.
21、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液叫氢硫酸。
(1)根据上述信息,写出硫化氢的一种物理性质▲。
(2)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,有关化学方程式为:
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4,则实验室制取硫化氢气体的发生装置和最适宜的收集装置分别是下图中的▲。
收集装置
发生装置
22.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。
但浓度不同的浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有▲性,使纸中的纤维素炭化的缘故;
⑵为探究浓硫酸的吸水性。
小明取等体积的98%和63.3%的
硫酸,分别放入两个相同的表面皿中,称量、观察、记录、
分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图:
根据
右图曲线你能得到的实验结论有▲(可多选)
A.浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
B.浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)
C.浓硫酸吸水过程中放出热量,使溶液温度升高
D.硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;
E.开始两者吸水速度相同,随着时间的推移吸水速度相差越大
23.有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。
小科同学为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,滴酚酞试液变红色,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变成无色;
Ⅱ.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌,烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。
请回答下列问题:
(1)原白色固体中可能存在的物质是▲。
(2)最后所得的溶液中一定含有的溶质是▲。
三、实验探究题(24、25题每空3分,26、27题每空2分共46分)
24.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量,为盐碱地的改造提供依据。
下面是他们的测定步骤:
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验:
(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题:
(1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案__▲__较为合理。
ABCD
(2)上述实验中试剂A的化学式是▲,试剂B的化学式是▲,气体和试剂C反应的化学方程式是__▲。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中▲的含量偏高。
25.小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?
【猜想与假设】①部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;
②全部变质,固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeC13溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取___ ▲_于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
(1)请将步骤3实验操作补充完整;
(2)步骤2加人过量BaC12溶液的目的是_____________ ▲_________________;
(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液,若无色酚酞试液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
你认为是否合理?
_____ ▲______
26、由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究,测定样品中元素的质量比,设计了如图所示的实验装置。
(小资料:
该塑料只含C、H两种元素,燃烧产物为二氧化碳和水。
图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳)
(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是。
(2)装置E中反应的化学方程式为。
(3)判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是。
装置F的作用是。
(4)根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g,仪器E质量增重8.8g,则该塑料袋试样中氢元素的质量为______________。
(5)若装置中没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果__________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
27.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式▲。
【提出问题】
实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4
猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH
猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的是猜想▲。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有▲。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。
同时指出在“实验探究”
(2)中存在两处明显错误。
同学们经过反思发现了这两处错误:
1.实验操作中的错误是▲。
2.实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是▲。
四、解答题(本题有5小题,第28题9分、29题12分,30题11,,31题10分,,32题12分,共54分。
)
28.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升,清热解毒,抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,
相对分子质量为1700。
(1)单宁酸由▲种元素组成。
(2)单宁酸中碳元素与氧元素的原子个数比为▲。
(3)1700g单宁酸中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相等?
(写出计算过程)
29、向含CuSO4和H2SO4的100克混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为l0%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答:
(1)整个反应过程中,溶液中_________▲________离子个数不变(填离子符号)。
(2)P点溶液中的溶质是___________▲___________。
(3)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
30.有一种带“救生圈”的钥匙链,表面上看很普通,但是一旦落入水中,内置的气球就会立刻自动充气,其充气原理是内置的碳化钙(CaC2)固体遇水发生激烈反应,生成一种常见的碱和乙炔气体,直至充满后浮到水面上,就可以轻松将钥匙取回。
(第30题图)
(1)碳化钙(CaC2)是一种白色晶体,在物质分类上,CaC2属于化合物中的▲(填酸、碱或盐)
(2)其充气原理的化学反应是:
CaC2+2H2O==X+C2H2↑。
则其中X的化学式为▲。
(3)若为了保证钥匙落水后能上浮,一次充满气球体积需达400ml,(若此时C2H2的密度约为1.3g/L),则按此要求“救生圈”中至少要放CaC2多少克?
31.酸、碱和盐溶液都是电解质溶液,电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子,它们能够在溶液中自由移动,因此电解质溶液能导电。
为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关,小明同学设计了如图的一个实验方案,并测得如下表的数据:
(已知:
纯水不导电,沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子)
溶质质量分数
溶液
2%
3%
4%
Ca(NO3)2
0.09A
0.14A
0.18A
Ba(OH)2
0.06A
0.09A
0.11A
(1)分析比较表中的实验数据,相同溶质质量分数的Ca(NO3)2溶液和Ba(OH)2溶液哪个导电能力强?
____▲______
(2)小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液,分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。
他发现了非常奇怪的现象:
虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象,可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变,而滴加硫酸溶液时,电流表的示数逐渐减小,到达一定量时,电流表示数恰好为零。
他百思不得其解,你能帮他解释其中原因吗?
___▲_____
(3)若烧杯中的氢氧化钡溶液的质量为85.5克,溶质质量分数为4%。
当电流表的示数恰好为零时,滴加的硫酸溶液中含溶质硫酸为多少克?
[H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O]
32.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表.请分析数据解答下列问题:
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液的质量/g
50
100
100
120
反应剩余固体的质量/g
21
17
12
12
反应掉固体的质量/g
4
8
8
(1)丙同学的实验中,样品中有g的参加了反应(填名称或化学式);
(2)四位同学中, 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数;
(4)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
2018~2019年第一学期九年级第一次月考试卷
科学答案
一、选择题(本题有15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
D
C
A
C
B
D
B
11
12
13
14
15
B
C
A
A
D
二、填空题()
16、答案:
246
17、
(1)原子
(2)C
18.
(1)红褐色沉淀消失
(2)氢氧化钙粉末的质量(3)A
19、
(1)过滤;
(2)盐;(3)放出;(4)MgO等;
(5)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
20.
(1)B
(2)H2O(3)碱性
21.
(1)具有臭鸡蛋气味(或常温下为气体或密度比空气大或能溶于水
(3)BD(写出1项不得分)
22.
(1)脱水
(2)ABD(选对2项得1分,选对1项或错选或多选均不得分)
23.
(1)氯化钠(化学式也对)
(2)NaCl、BaCl2、HCl(名称也对)
三、实验探究题(共44分)
24.
(1)C
(2)Ba(NO3)2HClHNO3Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
(3)NaCl
25.
(1)步骤2试管静置后的少量清液
(2)除去碳酸钠,排除对后续氢氧化钠检验的干扰
(3)合理
26、
(1)检查装置的气密性;
(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(3)E装置中澄清石灰水变浑浊;防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确;(4)0.6g;(5)偏大
27.【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】四
【实验探究】NaOH
【评价反思】①将pH试纸直接浸入待测液中
②方案3中即使没有H2SO4,也会因为Na2SO4的存在而产生白色沉淀
四、解答题(本题有5小题,第28题9分、29题12分,30题11,,31题10分,,32题12分,共54分。
)
28.
(1)3
(2)38:
23(3)4.68g
29.
(1)SO42-
(2)CuSO4、Na2SO4.
(3)
30.
(1)盐---(3分)
(2)Ca(OH)2---(3分)
(3)解:
400ml=0.4L
生成气体的质量为:
m=ρ*v=1.3g/L*0.4L=0.52g---(1分)
设与水反应至少需要碳化钙的质量是x
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑---(1分)
6426
X0.52g---(1分)
64:
X=26:
0.52---(1分)
X=1.28g---(1分
31.
(1)Ca(NO3)2溶液(3分)
(2)由于碳酸钠与氢氧化钡反应后仍有自由移动的钠离子与氢氧根离子,而硫酸与氢氧化钡反应后生成硫酸钡沉淀和水,没有自由移动离子(3分)
(只答出前半部分给1分,只答后半部分或答全给3分)
(3)解:
85.5克×4%=3.42克-----(1分)
设硫酸溶液中含溶质硫酸的质量为X克。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓2H2O
98
=
171
X3.42克----------(2分)
X=1.96克--------------(1分)
32、答案为:
(1)8;CuO;
(2)甲、乙;(3)氧化铜的质量:
20g-12g=8g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 九年级 上学 第一次 月考 科学 试题 答案