四川省树德中学高三理科综合七化学试题.docx
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四川省树德中学高三理科综合七化学试题
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()
A.古丝绸之路贸易中的商品陶瓷、丝绸、茶叶、中草药,它们主要成分都属于有机物
B.刘禹锡的《浪淘沙》中诗句“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”基本不设计化学变化
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量C02、SO2造成大气污染,从而使雨水pH=5.6形成酸雨
D.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
8.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为X:
,Y:
Z:
。
下列说法正确的是()
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()
甲乙丙丁
A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融NaOH固体
10.短周期主族元素X、Y、Z.、Y的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。
常温下,0.1mol·L﹣1t溶液与0.1mol·L﹣1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是()
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元素的非金属性:
Z>Y>X,原子半径:
X<Z<Y
C.p和v恰好反应后的固体产物溶于水后,其溶
液中水的电离程度增大
D.v的电子式可表示为
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分钟数目为NA
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是()
A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A
形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:
NO2-e-+H2O==NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O==NO3-+4H+
D.该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
13.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,
pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定
20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下
列说法正确的是()
A.c点所得溶液中:
c(A2-)=c(HA-)
B.a点所得溶液中:
V0=10mL
C.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D.A2-水解平衡常数Kh(A2-)=10-7.19
Ⅱ卷
(一)必考题
26.(15分)某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并研究SO2和Na2O2反应的产物。
Ⅰ.制取SO2
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式:
。
(2)写出实验现象:
①细铜丝表面:
。
②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并。
(3)欲使反应停止,应进行的操作是:
。
烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是:
。
Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
(4)实验方案如下:
取洗涤玻璃棉所得溶液,。
(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:
。
若Na2O2未完全反应,对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)
。
Ⅲ.装置改进
(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可):
写出烧杯中发生的离子方程式。
27.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用C02和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)
H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
①600K时,Y点甲醇的
(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施
_____________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。
你认为正确吗?
,请说明理由。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t(min)变化如下表:
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断:
实验①的前20min的平均反应速率
;实验温度T1T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:
实验①实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用如右图所示装置模拟上述过程,除去甲醇的离子方程为。
28.(14分)利用湿法炼锌产生的铜铬渣生产金属铬的流程如下:
已知:
铜铬渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd)、钴(Co)等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
0.1mol·L-1计算):
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
10.6
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:
①适当升高温度;②搅拌;③等。
已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式。
(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为。
(3)除铁的过程分两步进行:
①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为,
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为。
(4)除铁过程第①步,若加入KMnO4时条件控制不当,MnO2会继续反应,造成的结果是;若加入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证。
(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是。
(6)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):
Ksp(CdCO3)=5.2×10-12,Ksp(CdS)=3.6×10-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是。
a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.【化学一选修3物质结构与性质】(15分)
B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛巧应用。
(1)基态Ti原子s轨道上总共有_____个电子,其价电子轨道表达式为。
(2)在基态N原子中,核外存在对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能层符号为________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
(3)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体,下列说法正确的是。
A.(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物
C.每个N5-中含有36个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
(4)BF3分子空间结构为___________;在NH3中N原子的杂化方式为_______。
(5)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子,则钛元素的化合价是_______,配体是_________。
(6)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_______________g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
(7)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:
_______________________。
36.【化学—选修5有机基础】(15分)兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示,其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰:
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
已知:
Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可发生以下反应:
Ⅱ.
请回答:
(1)D的结构简式为________,E中含有的官能团名称为_________。
(2)A与反应物a在AlCl3催化下得到B,a有三种不同环境的氢,则反应物a为__________(写出结构简式),该反应的反应类型为________________________
(3)由C到D需要两步反应,请依次写出反应条件_________________
(4)F→G的反应类型_________,G→H的化学方程式为____________________。
(5)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式________________________________。
(6)写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________
a.属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基b.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
c.能发生银镜反应d.核磁共振氢谱有6组峰(面积为1:
2:
2:
1:
2:
1)
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- 四川省 树德 中学 理科 综合 化学试题