全国各地中考化学分类综合题综合题汇编含答案.docx
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全国各地中考化学分类综合题综合题汇编含答案
一、中考初中化学综合题
1.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:
_____。
(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A都是饱和溶液B溶剂质量:
甲<丙
C析出固体质量:
甲>丙D溶质质量分数:
甲=丙
【答案】乙>甲=丙25不饱和bABD
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:
乙>甲=丙;
(2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;
(3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100 g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示;
(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误;
B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误;
C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确;
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。
故选ABD。
2.铁及其合金是日常生活最常用的金属材料,用途非常广泛。
请回答下列问题:
(1)如图是一包烤花生的图片,袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
取少量脱氧剂于试管中,滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________;脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为__________;据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________(填序号)。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化
(2)洗相液中含有较多的硝酸银,通常使用铁将其置换出来,相应的化学反应方程式是
___________________________________________________;
(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁,其化学方程式为__________________________________________;用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。
(结果保留1位小数)
【答案】固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2O
4Fe(OH)3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2583.3
【解析】
(1).由题中信息可知,脱氧剂的主要成分有铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色
(2).铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe(OH)3(3).脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化而变质;(4).铁的活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,方程式为:
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2(5).一氧化碳有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(6).据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变,所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量,设生铁的质量为x,
,则
1000t×80%×
=96%xx≈583.3t
3.五水硫酸铜(化学式:
CuSO4·5H2O)也被称作硫酸铜晶体,在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
(1)游泳池中的水常显蓝色,是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体,其目的是_____。
(2)农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应,生成的碱式硫酸铜,具有很强的杀菌能力。
Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓,请写出X的化学式_____。
(3)依据下表中硫酸铜的溶解度数据,若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。
(4)硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。
请根据所给图像,写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度
0
10
20
30
40
50
溶解度S/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
温度℃
60
70
80
90
100
溶解度S/g
40.0
47.1
55
64.2
75.4
(5)由黄铜矿(CuFeS2)制取硫酸铜晶体有以下两种方法:
传统法:
①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法:
①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干
(问题1)两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素,下列加入的物质能达到此目的的是_____。
ACuBCuOCNaOHDCu(OH)2
(问题2)水溶时,加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料,二是为了_____。
(问题3)除杂后过滤出滤液时,要趁热过滤的原因是_____。
(问题4)最后一步干燥时,选择甩干而不选择常用的烘干,理由是_____。
(问题5)改进法与传统法相比,你认为最大的优点是_____。
【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶
C节约结晶所需时间在温度高时,硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶液呈蓝色,具有杀菌消毒的作用;
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不变,反应前有:
1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子;反应后有:
2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子,所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子,即X的化学式为CaSO4;
(3)由表格中的数据可知,硫酸铜的溶解度受温度影响较大,所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体;
(4)25.0g五水硫酸铜(化学式:
CuSO4•5H2O)中含硫酸铜的质量为:
,则含结晶水的质量为:
25.0g-16.0g=9.0g(5个结晶水的质量,则每个结晶水的质量为
;45℃时晶体的质量为21.4g,晶体质量减少了:
25.0g-21.4g=3.6g,即减少了:
3.6g÷1.8g=2个结晶水,所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O;110℃时晶体的质量为:
17.8g,减少了25.0g-17.8g=7.2g,即减少了:
7.2g÷1.8g=4个结晶水,所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O;则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为:
(5)[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素,加入氢氧化钠能达到此目的,因为铜与酸不反应,既不能调大pH,也不能除去铁元素;氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素;
[问题2]水溶时,加入的水量不宜太多。
一是为了考虑节约原料,二是为了节约结晶所需时间;
[问题3]因为在温度高时,硫酸铜的溶解度较大,所以除杂后过滤出滤液时,要趁热过滤;
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解,所以最后一步干燥时,选择甩干而不选择常用的烘干;
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染,而该进法没有产生二氧化硫,所以改进法与传统法相比,最大的优点是环保、无污染。
4.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
(2)用下列字母填空:
a.氢气b.小苏打c.无水氯化钙d.硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba
【解析】
【详解】
(1)①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2,故填:
2Ne;
②铵根离子的符号为NH4+,故填:
NH4+;
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式,故填:
N2O5;
④镁离子带有2个单位的正电荷,故填:
Mg2+。
(2)①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素,用于做复合肥,故填d;
②无水氯化钙可用做干燥剂,故填c;
③小苏打的成分是碳酸氢钠,与酸反应和受热都会产生二氧化碳,可用于发酵粉,故选b;
④氢气可以燃烧生成水,可用于做燃料,故填a。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,反应方程式为:
;
②碳铵是碳酸氢铵,受热分解生成氨气、水和二氧化碳,反应方程式为:
;
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:
;
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成硫酸钙、氨气和水,反应的方程式为:
5.能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
(1)根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》,我市已于2018年10月1日起,在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油,可节省石油资源,减少污染物排放。
则乙醇燃烧的化学方程式为_____。
(2)菱铁矿主要成分的化学式为_____。
(3)炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少。
今有铁矿石:
黄铁矿(
)、赤铁矿、磁铁矿,你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____(填字母)。
A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿
(4)以黄铁矿为原料(主要成分是
)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
①沸腾炉中,发生反应的方程式为_____。
②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁:
2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁,理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t(计算结果保留整数)。
【答案】
FeCO3A4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3583
【解析】
【分析】
【详解】
(1)乙醇燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(2)菱铁矿主要成分是碳酸亚铁,化学式为:
FeCO3;
(3)磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2),黄铁矿含铁量低,含有对环境有害的元素硫,并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染环境,因此黄铁矿不宜炼铁,故选A;
(4)①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁,对应的化学方程式为4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3;
②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
x≈583t
答:
理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。
6.
(1)如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
温度(℃)
大气压
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:
_____、_____.
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_____(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强.
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答.
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是_____.
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是_____g.
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_____(填编号).
A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为_____.
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是_____.
At1℃时溶质质量:
甲=乙Bt1℃时溶剂质量:
甲>乙
Ct1℃时溶液质量:
甲<乙D析出晶体质量:
甲>乙.
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